Slide 1 - quimimat

A REPRESENTAÇÃO
DOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
Os elementos químicos possuem um símbolo
nome
símbolo
nome
símbolo
Hidrogênio
H
Hélio
He
Oxigênio
O
Ósmio
Os
Carbono
C
Cálcio
Ca
Nitrogênio
N
Níquel
Ni
Flúor
F
Ferro
Fe
Fósforo
P
Ouro
Au
Enxofre
S
Sódio
Na
PROF. LEONARDO
O número atômico é a quantidade de
prótons que o átomo tem dentro do
Z=P
núcleo e é representado pela letra Z.
Prof. Leonardo
É a soma do
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)
do átomo
A = Z + N
Prof. Leonardo
A
X
Z
ou
X
Z
A
Prof. Leonardo
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
Prof. Leonardo
35
37
Cl
17
Cl
17
Possuem mesmo
NÚMERO ATÔMICO (Z)
e diferentes
NÚMEROS DE MASSA (A)
ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e
diferentes números de massa.
PROF. LEONARDO
1
1
2
1
H
1
hidrogênio leve
3
1
H
1
hidrogênio pesado
monotério
deutério
H
trítio
tritério
prótio
Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais
DEMAIS ISÓTOPOS
35
Cl
17
37
cloro 35
Cl
17
cloro 37
40
20
40
Ca
18
Ar
Possuem mesmo
NÚMERO DE MASSA (A)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z)
ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e
diferentes
números atômicos.
PROF. LEONARDO
28
26
12
Mg
14
Si
N = 14
N = 14
Possuem mesmo
NÚMERO DE NÊUTRONS (N)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A)
ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e
diferentes números atômicos e de massa.
PROF. LEONARDO
SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS
23
Na
11
E = 10
+
16
O
8
2–
E = 10
20
Ne
10
E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo
número de elétrons
PROF. LEONARDO
01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos
A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais
a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
ISÓBAROS
ISÓTOPOS
38
B
18
N = 20
A
18
P = 18
38
C
N = 16
A = 18 + 20
Z = 38 – 16
A = 38
Z = 22
PROF. LEONARDO
02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de
prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os
números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2.
b) 1, 1 e 1.
1H
1
1H
2
1H
3
c) 1, 1 e 2.
d) 1, 2 e 3.
e) 2, 3 e 4.
N = 1–1
N = 2–1
N = 3–1
N = 0
N = 1
N = 2
PROF. LEONARDO
03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos
x+5
M
5x + 4
e
x+4
Q
6x + 2
são
isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são,
respectivamente:
a) 7 e 6.
6x + 2 = 5x + 4
b) 14 e 6.
6x – 5x = 4 – 2
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
x = 2
M
Q
Z = 2+5
Z = 2+4
Z = 7
Z = 6
e) 28 e 14.
PROF. LEONARDO
04) Considere as espécies:
40
20
Ca
12
14
16
40
6
6
8
18
C
C
O
Ar
32
16
S
2–
a) Quais são isótopos ?
12
6
C
e
14
6
C
b) Quais são isóbaros ?
40
20
Ca
e
40
18
Ar
c) Quais são isótonos ?
14
6
C
e
16
8
O
d) Quais são isoeletrônicos ?
40
18
Ar
e
32
16
S
2–
PROF. LEONARDO
05) Dadas as espécies:
I
17Cl
35
II
III
IV
40
19K
76
32Ge
40
20Ca
V
17Cl
37
Classifique os itens em verdadeiros ou falsos
a) I e IV são isóbaros.
falso
b) II e V não são isoeletrônicos.. verdadeiro
c) II e V são isótopos. falso
d) I e III são isótonos. falso
e) IV e V são isótonos. verdadeiro
PROF. LEONARDO
06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos
150,
63A
B e C de números atômicos
consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são
isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de
massa do elemento C é igual a:
isóbaros
a) 150.
b) 64.
c) 153.
150
63
A
150
64
isótonos
B
65
C
d) 65.
e) 151.
N = A – Z
N = 86
N = 150 – 64
A = Z + N
N = 86
A = 86 + 65
A = 151
PROF. LEONARDO
07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa
(4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1).
O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de
elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
a) 14, 29, 14 e 15.
isóbaros
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
(4x + 5)
d) 14, 29, 15 e 14.
(2x + 2)
A
(5x – 1)
B
5x – 1 = 4x + 5
5x – 4x = 5 + 1
e) 29, 14, 15 e 15.
x = 6
(4x + 5)
(2x + 2)
29
A
14
A
Z = 2.x + 2
A = 4.x+ 5
N = A – Z
Z = 2.6 + 2
A = 4.6 + 5
N = 29 – 14
Z = 12 + 2
A = 24 + 5
Z = 14
A = 29
N = 15
E = 14
08) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que:
Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).
a) o íon fluoreto, F –.
O2–
E = 8 + 2 = 10
F–
E = 9 + 1 = 10
b) o átomo de sódio, Na.
c) o íon cálcio, Ca2+.
d) o íon sulfeto, S2– .
e) a molécula de do H2S.
PROF. LEONARDO