Slide 1 - quimimat

Evolução dos Modelos Atômicos
Prof. Leonardo
Modelo Grego
Demócrito (460 a 370 a.C)
A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Prof. Leonardo
Teoria Atômica de Dalton
 Toda substância é formada por ÁTOMOS.
 Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características.
 Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.
Teoria Atômica de Dalton
 Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.
 Nas reações químicas os átomos se recombinam.
+
PROF. LEONARDO
Modelo de Dalton
 Esfera maciça;
 Indivisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Sem carga elétrica;
•“Bola De Bilhar”
John Dalton
MODELOS ATÔMICOS
As partículas subatômicas
Experiência de THOMSON
PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS
cátodo (–)
ânodo (+)
bomba de vácuo
– +
Com base nesse experimento, Thomson concluiu que:
Os raios eram partículas menores que os átomos.
Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA.
Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS.
PROF. LEONARDO
O átomo é maciço e constituído por
um fluido com carga positiva, no qual
estão dispersos os ELÉTRONS
PROF. LEONARDO
Modelo
Modelode
deThomson
Thomson
Experiências de Joseph John Thomson (1903)
 Esfera maciça;
 Divisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Com carga elétrica;
Esfera positiva
•“Pudim de passas”
J.J.Thomson
Experiência de Eugen Goldstein
Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao
dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe
deveriam ter carga positiva
Estes componentes foram denominados de
PRÓTONS
A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON
PROF. LEONARDO
Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:
núcleo e a eletrosfera
eletrosfera
núcleo
PROF. LEONARDO
Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês
James CHADWICK
durante experiências com material radioativo
Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,
aproximadamente, igual à do próton
PROF. LEONARDO
As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
MASSA RELATIVA
CARGA RELATIVA
PRÓTONS
1
+1
NÊUTRONS
1
0
ELÉTRONS
1/1836
–1
Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
PROF. LEONARDO
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)
Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma
órbita mais energética.
Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na
forma de luz.
PROF. LEONARDO
Modelo Atual – Modelo da Nuvem
Eletrônica
 Os elétrons nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada
rapidez.
 É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e
a velocidade de um elétron. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem eletrônica
Modelo Atual – Modelo da Nuvem
Eletrônica
 O átomo possui um núcleo central de
reduzidas dimensões e uma nuvem
eletrônica.
 No núcleo encontram-se os prótons e
os nêutrons.
 Os elétrons encontram-se à volta do
núcleo, na nuvem eletrônica.
 É possível falar em zonas onde a
probabilidade de encontrar o elétron
é maior.
ORBITAIS
01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em
tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios
catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) nêutrons
b) partículas alfa
c) raios X
d) prótons
e) elétrons
PROF. LEONARDO
02) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma
esfera
POSITIVA ,
de carga ................
ELÉTRONS incrustados,
contendo ..................
NEGATIVA .
possuidores de carga elétrica .................
A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
b) positiva / prótons / positiva
c) negativa / elétrons / negativa
d) positiva / elétrons / negativa
e) positiva / nêutrons / nula
PROF. LEONARDO
03) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em
lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas
atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as
conclusões de Rutherford sobre o átomo:
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
b) No átomo, há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga
positiva.
PROF. LEONARDO