Modelos Atômicos
Propaganda
20 Isóbaros A 10 20 9 B Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números de prótons e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓBAROS. Isótopos 12 6 13 6 C D Isótonos Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de massa e nêutrons chamamos estes átomos deISÓTOPOS. Isoeletrônicos 39 19 40 20 E 20N F 20N Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons e massa chamamos estes átomos de ISÓTONOS. 19 9 G - 9 + 1 = 10 elétrons 27 13 H 3+ 13 - 3 = 10 elétrons Quando átomo de elementos químicos diferentes possuem o mesmo número de elétrons são chamados de ISOELETRÔNICOS. NIELS BOHR Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Niels Bohr Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford. (1885 - 1962) QUÍMICA GERAL MODELO ATÔMICO DE BOHR - 1913 1º POSTULADO: A eletrosfera do átomo está dividida em regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem absorverem energia. QUÍMICA GERAL MODELO ATÔMICO DE BOHR - 1913 2º POSTULADO: Fornecendo energia (quantum) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem às suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em forma de ondas eletromagnéticas. QUÍMICA GERAL Órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio Segundo postulado de Bohr. Um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma de menor energia. O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e maior energia. A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta para a segunda órbita. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta para a segunda órbita A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta para a segunda órbita. MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD – (1916) Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo órbitas elípticas para o elétron, que teriam energias diferentes graças ao tipo de órbita descrita. Os elétrons distribuem-se na eletrosfera em níveis e subníveis. Na prática para um determinado nível de energia apenas 4 subníveis são ocupados por elétrons: s(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental) a ordem crescente de energia dos seus subníveis e o número máximo de elétrons estabelecidas por experiências é: s=2; p=6; d=10; f=14 QUÍMICA GERAL Modelo Atômico de Sommerfeld (1916) K + L 2e- 6e- 2e- s n=1 M s p n=2 N 2e- 6e- 10e- s p d n=3 QUÍMICA GERAL 2e- s 6e- p d n=4 10e- 14e- f Distribuição Eletrônica Diagrama de Pauling Camadas Nº de e- Níveis K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8 1 2 3 4 5 6 7 Subníveis 1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 2p6 3p6 4p6 5p6 6p6 7p6 QUÍMICA GERAL 3d10 4d10 4f14 5d10 5f14 6d10 Distribuição Eletrônica Pra fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos conhecer o seu número de elétrons e assim distribuí-los em ordem crescente de energia Íons Átomos Neutros 1s2 1s2 2s2 2p6 28Ni 3s2 3p6 3d8 2+ 20Ca 4s2 QUÍMICA GERAL 2s2 2p6 3s2 3p6 Modelo Atual: Orbitais (1924) Princípio da Dualidade ou de BROGLIE: a todo elétron em movimento está associada uma onda característica. Assim o elétron obedeceria às leis dos fenômenos ondulatórios (como Luz e Som), tendo um comportamento: PARTÍCULA – Provado Por Einstein ONDA – Provado por Maxwell (1926) Princípio da Incerteza ou de HEISENBERG: Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, em um determinado instante. QUÍMICA GERAL Modelo Atual: Orbitais (1926) Schrödinger Devida a impossibilidade de determinar a posição dos elétrons ele criou a idéia do: ORBITAL que é a região do espaço em torno do núcleo em que há a maior probabilidade de se encontrar o elétron. orbital s (esférico) orbitais p (forma de halteres) QUÍMICA GERAL Números Quânticos Schrödinger propôs que cada elétron em um átomo tem um conjunto de 4 números quânticos capazes de calcular a energia e a forma dos orbitais eletrônico, dos quais veremos dois: Número Quântico Principal(n): indica o nível eletrônico de um dado elétron. O qual assume os valores inteiros: n = 1, 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 ,.... K, L , M , N , O, P, Q ,... Número Quântico Secundário(ℓ): indica o subnível eletrônico de determinado elétron. O qual assume os valores inteiros: Subnível s p d f Nº Quântico Secundário 0 1 2 3 QUÍMICA GERAL
