número números -no

Química
Prof. Thiago Cristófoli
Estrutura
Atômica
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Química
Evolução dos modelos atômicos
Século V a.C. (Crécia)
IDÉIA DOS 4 ELEMENTOS
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Modelo de DALTON
Química
Primeiro modelo
científico
Maciço
Esférico
Indivisível
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Química
Modelo de THOMSON
Pudim de passas
(divisibilidade do átomo)
Descoberta do ELÉTRON
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Química
Modelo de RUTHERFORD
Experiência
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Química
Modelo de RUTHERFORD
eletrosfera
núcleo
elétron
próton
nêutron
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Química
Partículas Fundamentais
PRÓTON
NÊUTRON
Carga
Relativa
+1
0
Massa
relativa
1
1
ELÉTRON
–1
1/1836
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Química
Nº DE MASSA
A=P+N
Elemento Químico
ÁTOMO
P = e-
CARGA = ZERO
CÁTION
ÍON
ÂNION
Nº ATÔMICO
Z=P
Nº DE ÁTOMOS
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Exemplo:
Química
átomo neutro:
íon:
40
40
20
20
0
Ca
Z = 20
P = +20
E = -20
N = 20
A = 40
Ca
2+
Z = 20
P = +20
E = -18
N = 20
A = 40
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Isoátomos
Química
Isótopos
São átomos com o mesmo número de prótons e
diferentes números de massa.
1
H
1
Prótio
2
D
1
Deutério
3
T
1
Trítio
Isóbaros
São átomos de elementos químicos diferentes que
possuem o mesmo número de massa.
40
Ca
20
40
Ar
19
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Isoátomos:
Química
Isótonos
São átomos de elementos químicos diferentes que
possuem o mesmo número de nêutrons.
19
F
9
20
Ne
10
Isoeletrônicos
São átomos ou íons com o mesmo número de
elétrons.
3N
7
10 elétrons
2O
8
10 elétrons
1F
9
10 elétrons
0
Ne
10
10 elétrons
1+
Na
11
10 elétrons
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Química
Semelhanças entre os átomos
ISÓTO
OS
ISÓB
ROS
ISÓTO
OS
ISOEL
TRÔNICOS
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Química
Diagrama de Linus Pauling
K
0 = 2
Ca
20
20Ca
L
8
M
8
N
2
0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Obs.: o diagrama coloca
os subníveis em ordem
crescente de energia.
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Química
Cuidado!!!
0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s22 3d66
Fe
26
+ energético
último
2+ =
Fe
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Errado!!!
26
2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe
Certo!!!
26
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