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Ligações
Químicas
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LIGAÇÃO IÔNICA
Ocorre geralmente entre METAIS e
AMETAIS com
 de eletronegatividade > 1,7.
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Não Esqueça!!!
Eletropositivos
Metais:
Al

Al+3 + 3e-
Perdem elétrons
Viram Cátions(+)
Eletronegativos
Ametais:
Ganham elétrons
Viram Ânions(-)
S + 2e-

S-2
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Fórmulas Iônicas
Al+3
O-2
Al2O3
Fórmula-íon
Al
Al
X
O
x
x
O
X
x
x
O
Fórmula de Lewis
ou Eletrônica
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Características de compostos Iônicos:
Cl
• São sólidos nas condições ambientes;
Na+
+
Na
Cl
• São duros e quebradiços;
Na+ Cl• Possuem altos P.F. e P.E.;
+
Na
Cl
• Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou
em solução aquosa (não conduzem corrente elétrica
no estado sólido ) ;
• Formam retículos cristalinos.
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LIGAÇÃO COVALENTE
(MOLECULAR)
Ocorre geralmente entre AMETAIS e
HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si, desde que a
 de eletronegatividade < 1,7.
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Ligações covalentes normais
Fórmula de Lewis
H
1 sigma
O
H
O
1 sigma + 1 pi
N
N
1 sigma + 2 pi
Fórmula estrutural
Fórmula molecular
HH
H2
OO
O2
NN
N2
Lig. Covalente Simples
Lig. Covalente Dupla
Lig. Covalente Tripla
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1) Ligação Covalente Apolar: Ocorre entre átomos iguais.
Dessa forma, os átomos possuem mesma eletronegatividade e
atraem, conseqüentemente, o par eletrônico compartilhado com a
mesma intensidade.
Ex.: H2, O2, N2
H
H
O par eletrônico é eqüidistante
aos dois núcleos
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2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos diferentes.
Dessa forma, o átomo que possui maior eletronegatividade atrai o
par eletrônico compartilhado com maior intensidade.
Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro pois este
átomo atrai mais fortemente os elétrons da ligação covalente
(porque é mais eletronegativo).
+
H
-
Cl
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Ligação Coordenada (DATIVA)
Só acontece quando um elemento (que não
pode ser metal) já fez todas as ligações comuns
possíveis (valência). Esse elemento “empresta” um
par de elétrons para o outro elemento que ainda
precisa receber elétrons.
Exemplo:
Não podem mais
fazer ligação
comum.
O
SO2
Ligação dativa
Ainda não está
completo
S
S O
O
O
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Características de Compostos
Moleculares:
• São, em geral, líquidos ou gasosos nas condições
ambientes (se sólidos, fundem-se facilmente);
• Possuem baixos P.F. e P.E.;
• Não conduzem corrente elétrica (exceção para
Ácidos, em solução aquosa e Carbono Grafite) ;
• São formados por moléculas.
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LIGAÇÃO METÁLICA
Ocorre entre metais e possui como principal
característica, elétrons livres em torno de
cátions e átomos neutros no retículo (Mar de
elétrons).
Retículo Cristalino
2+
Fe
Fe
Metálico
•ÁTOMOS
Fe2+
Fe2+
Fe
Fe
Fe
Fe2+
•CÁTIONS
•ELÉTRONS
LIVRES
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Características de compostos Metálicos:
• São sólidos nas condições ambientes(Exceção Hg);
• Possuem Brilho (Efeito fotoelétrico);
• Possuem altos P.F. e P.E.;
• Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou
fundidos (elétrons livres);
• São Dúcteis e Maleáveis.
fios
lâminas
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Principais ligas metálicas ( Soluções sólidas )
• Ouro 18 quilates: (Au, Ag e Cu)
• Aço: ( Fe e C)
• Bronze: (Cu e Sn)
•Liga leve: (Mg e Al)
•Latão: (Cu e Zn)
•Solda: (Pb e Sn)
• Metal monel: (Ni e Cu)
•Amálgama de Prata: (Hg e Ag)
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Química