Actividade nº1

Magia sem truques basta
ser químico!
Oficina 5/ Turma A
João Rocha
Sónia Veloso
Actividade nº1
Dissolução do cloreto de amónio
e preparação de um refresco.
Actividade nº1
Dissolução do cloreto de
amónio e preparação de um
refresco.
Introdução
Nesta experiência vamos ver
como ocorrem as dissoluções
de Tang e cloreto de amónio
em água desioniada.
Observações
Inicialmente, a água encontrava-se a
24ºC. Quando juntámos Tang a
temperatura diminuiu 1ºC. Quando
adicionamos o cloreto de amónio a
um gobelé com água com a
temperatura também a 24ºC, esta
desceu 11ºC, ou seja, ficou a 13ºC.
Conclusão
A temperatura diminuiu devido
ao processo endotérmico, que
provoca que a temperatura
desça.
Actividade nº6
Será que
os metais
também
reagem?
Introdução
Nesta experiência vamos ver se
ocorrem reacções químicas com os
seguintes metais:
- ferro;
- cobre;
- zinco.
Observações
O ferro juntamente com cloreto de cobre
ou sulfato de cobre altera a cor, enquanto
que com o nitrato de prata não se altera.
O zinco misturado com o cloreto de cobre
ou sulfato de cobre altera a sua cor,
enquanto que com o nitrato de prata fica
aquoso.
O cobre em contacto com o cloreto de
cobre ou o sulfato de cobre mantêm-se
igual, mas com o nitrato de prata altera a
cor e a textura e desfaz- -se.
Conclusões
Os metais reagem conforme a
solução aquosa que se adiciona.
Um exemplo do dia-a-dia é o
ferrugem.
Actividade nº7
Reacção entre o bicarbonato
de sódio e o vinagre – Lei de
Lavoisier
Introdução
Vamos observar a reacção que
ocorre na adição de vinagre ao
bicarbonato de sódio.
Observações
A massa do conjunto, sem
introduzir o vinagre no matraz, era
de 146,5g. Depois de introduzir o
vinagre no matraz, a massa do
conjunto era de 146,2g.
Conclusão
A massa deveria ser igual, por
causa da lei de Lavoisier, mas,
devido à fuga de um pouco de gás,
a massa diminuiu.
Nós devíamos ter feito a
experiência com um parafilm bem
colocado, de forma a evitar que o
gás saísse.