O que aconteceu??

Decomposição do bicarbonato de
sódio por acção do calor
Procedimento
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Coloca-se 3
macroespátulas de
bicarbonato de sódio
num matraz de 50ml
Adapta-se o balão a
boca do matraz
Por fim, coloca-se o
matraz na placa de
aquecimento
O que aconteceu??
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Com o calor, o bicarbonato de sódio sofreu uma
decomposição, originando água liquida, dióxido de
carbono gasoso e carbonato de sódio. Provocou o
enchimento de um balão.
Mas afinal o que é uma
decomposição??
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Uma decomposiçao é quando um “ produto ” da
origem a substancias mais simples... neste caso foi
a agua liquida, dioxido de carbono gasoso e
carbonato de sodio.
E afinal o que é isso de termolise?
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É a decomposição por acção do calor.
Reacção entre o bicarbonato de
sódio e o vinagre.
Procedimento
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Pesa-se 3 gramas de bicarbonato de sódio, no
vidro de relogio.
Introduz-se o bicrabonato de sódio num matraz.
Mede-se 20 ml de vinagreTranfere-se o vinagre , com a ajuda de um funil ,
para o balao.
Por fim, adapta-se o balao a boca do matraz, pesase e regista-se. E ve-se o que vai acontecer.
O que aconteceu??
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Quando colocamos o balão na boca do matraz e
passamos o vinagre para o goble, o ácido acenico
do vinagre reagiu com o bicarbonato de sodio e
formou dióxido de carbono que tentou “escapar”
mas como o balão estava a tapar a saída, o balão
encheu.
Mas qual foi a conclusao?
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A conclusao é que a soma das massas dos
reagentes é igual a massa dos produtos.
Decomposição do cloreto de cobre
(II) - electrólise
Procedimento
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Transfere-se 80ml desulfato de cobre (II) para o
gobelé.
Mede-se a temperatura inicial e avalia-se o pH da
solução.
Mergulha-se os eléctrodos na solução.
Liga-se a fonte de alimentação, ajusta-se a corrente
para cerca de 0,6 A e a tensão para 12 V. Deixa-se
que a reacção química se processe durante algum
tempo.
O que aconteceu??
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Quando se meteu o eléctrodo de grafite dentro do
gobelé, num lado ficou o cloro gasoso e no outro
lado ficou cobre sólido.
O pH diminui de 4 para 2 ou seja, ficou mais ácido.
Será que os metais também
reagem??
procedimento
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Coloca-se em cada célula 1 microespátula do
metal indicado na coluna.
Coloca-se em cada célula 1 gota da solução
indicada na linha.
O que aconteceu??
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Quando se junta cloreto de cobre com ferro, no
principio o ferro sobe e para o fim começa a
depositar-se na folha.
Quando se junta cloreto de cobre e zinco nesse
mesmo instante o cloreto de cobre é azul e passa a
uma cor escura.
Quando se junta cloreto de cobre e se junta cobre a
sua cor dourada passa a cor castanha .
Quando se junta sulfacto de cobre e ferro fica uma
cor acastanhada.
Quando se junta sulfacto de cobre com zinco
igualmente com uma cor acastanhada.
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Quando se junta sulfacto de prata e cobre, o cobre
fica mais dourado.
Quando se junta nitrato de prata e cobre passa a
cor preta.
Quando se junta nitrato de prata de prata e ferro o
nitrato passa de cor “transparente” para a cor preta.
Quando se junta nitrato de prata com zinco fica
com uma cor escura.
Reacções químicas de precipitação
procedimento
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Coloca-se em cada célula uma gota da solução
indicada na correspondente linha.
Coloca-se outra gota da solução indicada na
correspondente coluna.
O que aconteceu??
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Hidróxido de sódio + nitrato de prata = a uma cor
acastanhada
Hidróxido de sódio + amoniaco = amoniaco ficou
depositado no fundo
Hidróxido de sódio + cloreto de cobre(II) = a cor
fica igual
Hidróxido de sódio + sulfato de ferro(II) = fica um
verde escuro
Nitrato de prata + hidróxido de sódio = não
dissolve
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Nitrato de prata + amoniaco = fica uma cor escura
Nitrato de prata + cloreto de cobre(II) = ficou mais
claro
Nitrato de prata + sulfato de ferro(II) = fica
castanho claro
Amoniaco + hidróxido de sódio = fica uma cor
“transparente”
Amoniaco + nitrato de prata = fica uma cor
“transparente”
Amoniaco + cloreto de cobre(II) = fica com uma
cor azul escuro
Amoniaco + sulfato de cobre(II) = fica uma cor
muito escura
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Cloreto de cobre(II) + hidróxido de sódio = não se
dissolveu
Cloreto de cobre(II) + nitrato de prata = fica azul
claro
Cloreto de cobre(II) + amoniaco = ficou um azul
muito claro
Cloreto de cobre(II) + sulfato de ferro(II) = ficou
azul
Sulfato de ferro(II) + hidróxido de sódio = não se
dissolveu
Sulfato de ferro(II) + nitrato de prata = ficou
“transparente”
Sulfato de ferro(II) + amoniaco = ficou
“transparente”
Sulfato de ferro(II) + cloreto de cobre= azul claro
Dissolução do cloreto de amónio e
preparação de um refresco
Procedimento
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Transfere-se 50ml de água
Mede-se a temperatura e regista-se
Pesa-se 10g de tang
Dissolve-se o Tang na água agitando com a vareta
Mede e regista
O que aconteceu??
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No inicio, a temperatura inicial da água era de
25ºC, juntou-se 10g de Tang e a temperatura
mudou para 23ºC.
No inicio a temperatura inicial da água era de
25ºC, juntou-se cloreto de amónio e a temperatura
mudou para 20ºC.
Os materiais que usamos no
quotidiano serão ácidos ou bases?
procedimento
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Mede 50ml de coca-cola
Coloca-se o sensor na solução
Inicia-se a leitura de pH utilizando sensores
Lava-se com água e seca o sensor com papel
O que aconteceu??
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Coca-cola = 4 = ácido
Detergente = 12 = base
Detergente + coca-cola = 9 = base
Creme de limpeza = 9
Calgon = 10.5 = base
Creme de limpeza + calgon = 7 = neutro a
temperatura ambiente