EPR-17 - Unifei

Capítulo 17
Aspectos adicionais dos
equilíbrios aquosos
Bruno da Costa Menezes – 16995
João Paulo Santos Júnior – 17007
EPR
Prof. Élcio Barrak
Bruno Menezes / João Paulo
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Tópicos abordados
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O efeito do íon comum
Soluções-tampão
Titulações ácido-base
Equilíbrios de solubilidade
Fatores que afetam a solubilidade
Precipitação e separação de íons
Análise qualitativa para elementos
metálicos
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Efeito do íon comum
O efeito do íon comum é o fenômeno que ocorre quando
a dissociação de um ácido ou base fraca é reprimida
pela presença de um eletrólito forte que fornece um íon
comum ao equilíbrio.
HC2H3O2(aq )
NaC2H3O2(aq)
H+(aq ) + C2H302-(aq )
Na+(aq ) + C2H302- (aq )
A adição de C2H302desloca o equilíbrio e
diminui a [H+]
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Soluções-tampão
 Solução-tampão é aquela cujo pH praticamente não se altera
com a adição de ácido ou base forte.
 É formada pela mistura de um par ácido-base fraco
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• Composição das soluções-tampão
São compostas por espécies ácidas e básicas,
podendo neutralizar então os íons H+ e OH-,
resistindo drasticamente a variações de pH.
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• Ação das soluções-tampão
Como
HX(aq)
H+(aq) + X-(aq)
Ácido fraco
Constante de dissociação do ácido

e
logo
-
[H ][ X ]
Ka 
[HX ]
[HX ]

[H ]  K a [X ]
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• Capacidade do tampão
É a quantidade de ácido ou base que pode
ser neutralizada, antes que o pH varie.
(depende da quantidade de que é feito)
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 pH
Henderson-Hasselbach:
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Titulação
 A titulação é usada para determinar a
concentração de um ácido ou base, reagindo uma
quantidade da solução de concentração
desconhecida com outra quantidade da solução
de concentração conhecida.
 Um indicador ácido-base pode ser utilizado. Ao
completar a reação do ácido com a base (ponto
de equivalência), altera-se a cor da solução,
podendo então se calcular estequiometricamente
a concentração, antes desconhecida, através da
quantidade gasta de uma concentração conhecida
do outro reagente. Utilizando um medidor de pH é
possível construir a curva de titulação, podendo
se calcular a concentração (pH = -log[H+]).
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• Titulações ácido forte – base forte
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• Titulações ácido fraco – base forte
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• Titulações de ácidos polipróticos
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Equilíbrios de solubilidade
• A constante do produto de solubilidade (Kps)
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Kps = [Ba+2] [SO4-2]
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• Solubilidade x Kps
- Solubilidade varia de acordo com alguns
fatores, como por exemplo o pH.
- Kps é constante para cada soluto, variando
apenas com a temperatura.
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Fatores que afetam a
solubilidade
• Efeito do íon comum
• pH
• Formação de íons complexos
• Anfoterismo
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Precipitação e separação de
íons
Ex.: Mistura de BaCl2 e Na2SO4
BaSO4 se Q ( Q = [Ba+2] [SO4-2] ) > Kps
Relações possíveis entre Q e Kps:
Se Q > Kps, a precipitação avança até Q = Kps
Se Q = Kps, a solução está saturada
Se Q < Kps, o sólido se dissolve até Q = Kps
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• Precipitação seletiva de íons
Ex.: solução de Ag+ e Cu+2
juntando HCl
AgCl(s) e Cu+2 ficará em solução
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Análise qualitativa para
elementos metálicos
• Análise Qualitativa
• Análise Quantitativa
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Referências bibliográficas
Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene,
Bursten, Bruce E. e Burdge, Julia R.
Química: A Ciência Central. Copyright:
2005. 9ª edição.
http://www.elcio.unifei.edu.br/teoria.htm
http://www.prenhall.com/brown_br
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