A Tabela Periódica dos Elementos A Tabela Periódica dos

Tabela periódica
• Mendeleev
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo
de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o
primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as
propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da
massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da
Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60
elementos químicos.
• Moseley
Tabela moderna é ordenada segundo o número atômico,
propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de Moseley.
Na tabela periódica atual, os elementos químicos:
• estão dispostos em ordem crescente de número
atômico (z).
• originam os períodos na horizontal (linhas). As sete
linhas da tabela periódica correspondem exatamente
às sete camadas na distribuição eletrônica.
• originam as famílias ou grupos na vertical (colunas).
Os elementos presentes em uma mesma família
apresentam propriedade químicas semelhantes.
A Tabela Periódica dos Elementos
A Tabela Periódica dos Elementos
Classificação dos Elementos
: Hidrogênio
1 elemento
: Metais
84 elementos
: Ametais
11 elementos
: Semimetais
7 elementos
: Gases nobres
6 elementos
 Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons




condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem
brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do
mercúrio.
Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário
dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não
são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.
Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua principal
característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem
pequena capacidade de se combinar com outros elementos (inércia
química).
Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por
ter um comportamento único.
Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e
apresentam semelhanças entre metais e ametais.
 1 ou IA
 2 ou IIA
 13 ou IIIA
 14 ou IVA
 15 ou VA
 16 ou VIA
 17 ou VIIA
 18 ou VIIIA
metais alcalinos
metais alcalinos terrosos
família do boro
família do carbono
família do nitrogênio
calcogênios
halogênios
gases nobres
Classificação em blocos
• Elementos representativos: são os elementos que apresentam
como subnível mais energético os subníveis s ou p.
• Elementos de transição: são os elementos que apresentam
como subnível mais energético os subníveis d (transição
externa) ou f (transição interna).
Classificação em blocos