TABELA PERIÓDICA

TABELA
PERIÓDICA
ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS E
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Na organização de uma
coleção,
é
necessário
estabelecer critérios que
facilitem a localização de
cada peça.
No caso de CDs podemos
organizá-los de acordo com
o género musical, de
acordo com a nacionalidade
etc.
A tabela periódica dos elementos é um arranjo que
permite não só verificar as características dos
elementos e suas repetições, mas também fazer
previsões.
Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que
atendia as necessidades dos químicos e que se
tornou a base da tabela atual.
1ª TABELA PERIÓDICA
Em 1869, um professor de Química
da Universidade de São Petersburgo
(Rússia),
Dimitri
Ivanovich
Mendeleev estava escrevendo um
livro sobre os elementos conhecidos
na época — cerca de 63
O PRINCÍPIO.....
MENDELEEV listou os elementos e suas
propriedades em cartões individuais e tentou
organizá-los de diferentes formas à procura de
padrões de comportamento.
Ao fazer várias tentativas de distribuição,
apercebeu-se que, organizando os elementos
em função da massa de seus átomos (massa
atómica),
determinadas
propriedades
se
repetiam diversas vezes.
H He Li Be B
C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÓMICA CRESCENTE
Em 1913, o inglês Moseley
(1887-1915) verificou que as
propriedades de cada elemento
eram
determinadas
pelo
número de protões, ou seja,
pelo número atómico (Z).
LEI PERIÓDICA:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES
PERIÓDICAS DOS SEUS NÚMEROS ATÓMICOS
PERÍODOS
Na tabela atual existem sete períodos, e o
número do período corresponde à quantidade de
níveis (camadas) eletrónicos que os elementos
químicos apresentam.
PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE
CAMADAS DO ÁTOMO
número quântico principal (n)
FAMÍLIAS OU GRUPOS
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada
uma delas agrupa elementos com propriedades
químicas semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração eletrónica na
camada de valência.
2
1
Li
1s
2s
3
2
2
6
1
Na
1s
2s
2
p
3s
11
Exemplo:
Sódio (Na) – Z = 11
1s² 2s² 2p6 3s¹
Exemplo:
Bromo (Br) – Z = 35
Grupo 1
[Ar] 3s² 3p5
Período: 3º
Família Metais Alcalinos
Grupo: (7+10) 17
Período: 3º
Família Halogéneos
Os elementos das famílias 1, 2, 13 a 17, são
denominados elementos representativos, e os
eletrões mais energéticos estão situados em subníveis
s ou p.
FAMÍLIA
NOME
CONFIGURAÇÃO
DA ÚLTIMA CAMADA
COMPONENTES
1
METAIS ALCALINOS
ns1
Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr
2
METAIS ALCALINOSTERROSOS
ns²
Be, Mg, Ca, Sr,
Ba, Ra
13
FAMÍLIA DO BORO
ns² np1
B, Al, Ga, In, Tl
14
FAMÍLIA DO CARBONO
ns² np²
C, Si, Ge, Sn, Pb
15
FAMÍLIA DO NITROGÉNIO
ns² np³
N, P, As, Sb, Bi
16
CALCOGÉNIOS ou DO
OXIGÉNIO
ns² np4
17
HALOGÉNIOS
ns² np5
F, Cl, Br, I, At
18
GASES NOBRES
ns² np6
He, Ne, Ar, Kr,
Xe, Rn
O, S, Se, Te, Po
5
FAMÍLIAS 3-12
Os elementos destas famílias são denominados
genericamente elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela
periódica, 10 colunas, e apresenta o eletrão mais
energético nos subníveis d.
3
d
4
1
d
5
2
d
6
3
d
7
4
d
8
5
d
9
6
d
7
10
11
12
8
9
10
d
d
d
A outra parte deles está
deslocada do corpo central,
constituindo as séries dos
lantanídeos
e
dos
actinídeos.
Essas séries apresentam 14
colunas. O eletrão mais
energético está no subnível f
(f1 a f14).
O esquema mostra o subnível ocupado pelo
eletrão mais energético dos elementos da
tabela periódica.
s
p
d
f
• O hidrogénio (H), embora apareça na coluna 1,
não é um metal alcalino e algumas classificações
preferem colocá-lo fora da Tabela.
• Todos os elementos situados após o urânio (Z=92)
não existem na natureza, devendo, pois, ser
preparados artificialmente. São denominados
elementos transurânicos (além desses, são
também artificiais os elementos tecnécio-43,
promécio-61 e astato-85).
METAIS
Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no
estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um
metal líquido;
São bons condutores de calor e eletricidade;
São resistentes, maleáveis e dúcteis
METAIS OU NÃO-METAIS
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre,
fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio,
flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o
carbono sob a forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com
exceção do carbono sob a forma de grafite;
METAIS
NÃO-METAIS
Geralmente sólidos à temperatura
ambiente.
Podem ser sólidos, líquidos ou
gasosos.
Brilho característico.
Não apresentam brilho
característico.
Bons condutores de calor e
eletricidade.
Maus condutores de calor e
eletricidade.
Maleáveis e dúcteis.
Não são maleáveis e nem dúcteis.
Formam geralmente cátions.
Formam geralmente ânions.
Maleabilidade
Ductibilidade
capacidade de ser transformado em lâminas.
capacidade de ser estirado em fios.
Alguns elementos apresentam propriedades
intermediárias entre os metais e os não-metais,
recebendo o nome de semi-metais ou metalóides.
GASES NOBRES
Elementos químicos que dificilmente se combinam
com outros elementos – hélio, neon, argon, kripton,
xenon e radon.
Possuem a última camada eletrónica completa,
ou seja, 8 eletrões. A única exceção é o hélio, que
possui uma única camada, n=1, que está completa
com 2 eletrões.
EXERCÍCIOS
Caderno de atividades:
Pág …. à pág
Raio atómico
Energia de ionização