06 - Profº Euri - Quimica - Tabela Periódica
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1ª Tabela periódica Mendeleev Alguns detalhes dos elementos Nomes dos elementos Estados físicos dos elementos Elementos naturais x artificiais Elementos radioativos Tabela periódica •Elementos agrupados em ordem crescente de “Z”, de forma que várias propriedades físicas / químicas obedecem uma periodicidade. •Períodos - 7 linhas horizontais . Um elemento no 5° período possui 5 camadas de e-, que é o n° da CV onde está o último e-. (p/ nós o + importante). Famílias/grupos -São 18 linhas verticais.Os elementos da mesma família tem o mesmo nº de e- na CV, o que resulta em semelhanças químicas. • • Nomes de algumas famílias : 1- Alcalinos , 2–Alcalinos terrosos , 16-Calcogênios, 17–Halogênios , 18-Gases Nobres Subgrupos •(s) Famílias1e2 •(p) de 13 a 18 Representativos •(d) 3 a12 } Transição externa •(f) Família externa}Transição interna • Metais • Ametais • Semi metais Elementos Metálicos - Esquerda da tabela - Conduzem calor ,imantáveis,eletricidade,dúcteis (fios) ,maleáveis(lâminas) , sólidos na CNTP( exceto o Hg). Elementos não metálicos (ametais) À direita da tabela–Ñ conduzem eletricidade e calor,ñ dúcteis,ñ maleáveis, sól.,líq. gás(CNTP). Elementos semimetálicos Bloco intermediário na tabela. Propriedades intermediárias entre os metais e ametais. (Silício e Germânio) Metais pesados Hg , Pb , Mn , Se , Cr , Cd , As , Cu , Ba... Euri O que é essa história de caráter metálico e caráter ametálico dos elementos??? • Podemos localizar um elemento na tabela , por sua configuração eletrônica. • Se o e- de valência estiver no subnível “d”, soma-se +1 ao nível encontrado p/ localizar o elemento na tabela, se estiver no “f”, somase 2. •O He, é considerado do subgrupo “s” O “H” possui propriedades distintas e não deveria estar em nenhuma família (é um ametal). Propriedades periódicas X Propriedades aperiódicas Propriedades periódicas Variam em períodos constantes de acordo c/ o nº atômico. •Raio atômico Indica a medida do tamanho do átomo.Medida em picometro (10-12 m) •Potencial de ionização(P.I.) Energia p/ arrancar ede um átomo (e-V) Xº + X+ + eP/ retirar + de 1 e- do átomo , há progressivo de P.I. •Eletroafinidade Quantidade de energia liberada quando um átomo ganha 1 e-. Metais tem baixa eletroafinidade, (conduzem corrente elétrica). •Eletronegatividade •Densidade (d) X+ + e- Xº + Capacidade de atrair elétrons de outros átomos. (valor numérico ) É a quantidade de massa em determinado volume. d=m/v •Ponto de fusão /ebulição Temperatura na qual a matéria muda de estado físico. Pto. Fusão – sólido/líquido Pto ebulição – líquido/gás •Reatividade Os gases nobres têm reatividade muito baixa Tabela de Tipo de subst. x condutibilidade elétrica Metais Iônicas Ácidos Moléculas Sólidos Sim Não Não Não Líquidos Sim Sim Não Não Gases Sim Sim Não Não Aquosos Ф Sim Sim Não Tatuagens x Ressonância Cátions têm raio que seus respectivos átomos nêutros. Ânions têm raio que seus respectivos atomos nêutros.
