Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da Computação Agosto de 2010 Tópicos Abordados: A Teoria Atômica da Matéria; ● A Descoberta da Estrutura Atômica: ● Raios Catódicos e Elétrons; ● Radioatividade; ● O Átomo Nucleado; ● A Concepção Moderna da Estrutura Atômica; ● Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa; ● A Tabela Periódica; ● Moléculas e Compostos Moleculares ● Moléculas e Fórmulas Químicas; ● Representação das Moléculas; ● Íons e Compostos Iônicos; ● Previsão das Cargas Iônicas ● Compostos Iônicos ● Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos; ● Nomes e Formulas dos Compostos; ● Nomenclatura e Fórmula dos Ácidos ● A Teoria Atômica da Matéria: ● Filósofos Gregos: ● Infinitamente divisível: Platão, Aristóteles; Partículas Indivisíveis do grego: Átomos Demócrito (460-370 a.C.); ● Demócrito 460~370 a.C. | Teoria Atômica de Dalton: ● John Dalton (1766 – 1844); ● Teoria Atômica: 1. 2. 3. 4. Pequenas partículas indivisíveis chamadas Átomos; Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si; Não há criação nem destruição de átomos nas reações químicas; A formação de compostos acontece através da combinação de átomos de dois ou mais elementos; • A teoria atômica de Dalton explicava as leis da combinação química: • • • Demócrito 460~370 a.C. | Composição constante; Da conservação da massa; Das proporções múltiplas; Dalton 1766~1844 | A Descoberta da Estrutura Atômica ● Partículas Subatômicas; ● Cargas elétricas positivas e negativas; A Descoberta da Estrutura Atômica ● Partículas Subatômicas: ● Cargas elétricas positivas e negativas; 1897 – J.J. Thomson descobriu o elétron a partir dos raios catódicos e concebeu o átomo como um pudim de passas; ● ● Determinou a razão entre a carga e a massa do elétron; Radioatividade 1896 – Henri Becquerel estudava o urânio, descobrindo sua radiação de alta energia; ● Posteriormente estudada por Marie e Pierre Curie; ● Rutherford: alfa, beta e gama; ● Demócrito 460~370 a.C. | Dalton Radiatividade 1766~1844 1896 | | O Átomo Nucleado Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo: O Átomo Nucleado 1911 – Rutherford: Núcleo do átomo; 1919 - Rutherford: Partículas positivas; 1932 – J. Chadwick: Partículas neutras; Demócrito 460~370 a.C. | Dalton Radiatividade 1766~1844 1896 | | Rutherford 1919 | A Concepção Moderna da Estrutura Atômica O átomo é formado por uma lista longa de partículas, porém as que influenciam o comportamento químico (próton, nêutron e elétron) estão divididas no núcleo e na eletrosfera; ● Núcleo: Prótons + Nêutrons; Eletrosfera: Elétrons. Demócrito 460~370 a.C. | Partícula Carga Massa (u) Próton 1,602x10-19 C 1,0073 Elétron -1,602x10-19 C 5,486x10-4 Nêutron 0 1,0087 Dalton Radiatividade 1766~1844 1896 | | Rutherford 1991 Hoje | | Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa -> O que diferencia um átomo de outro? Prótons Isótopos: Os átomos de um certo elemento com números diferentes de nêutrons e de massa. N. Atômico: Número de Prótons; N. de Massa: Número de Prótons + Nêutrons. Moléculas e Compostos Moleculares •Definição: dois ou mais átomos ligados entre si. Fórmula Molecular: • Indica o número e o tipo de átomos reais numa molécula. Ex: H2O2 Fórmula Empírica: • Indica somente números relativos de átomos em cada molécula de maneira simplificada. Ex: HO Representação das Moléculas Fórmula Estrutural Bolas e Varetas Perspectiva Íons e Compostos Iônicos Nos processos químicos o núcleo dos átomos permanece inalterado, mas os átomos podem ganhar ou perder elétrons: Íon Positivo: Cátion Íon Negativo: Ânion Compostos Iônicos • Boa parte de química vem da transferência de elétrons entre as substâncias: Compostos Inorgânicos Compostos Iônicos: Nomenclatura: Íon + de + cátion Ex: NaCl – Cloreto de sódio Ácidos: substância que libera íons (H+) quando dissolvida em água. Ex: HCl – Ácido Clorídrico Conclusão Apresentamos: • As menores unidades constituintes da matéria de interesse da Química e como no decorrer da história surgiram as descobertas, que influenciaram o mundo de hoje. • Uma possibilidade para a formação das moléculas.