Teoria Atômica

Teoria Atômica
1. Teoria de Dalton
2. Teoria de Thomson
3. Teoria de Rutherford
4. O modelo Atômico Atual
1. O Átomo na visão de Dalton
Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma
minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo
atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.
Propriedades do átomo de Dalton:
Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.
Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso
invariável.
Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da
matéria.
Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.
2. O Átomo na visão de Thomson
O Modelo atômico de Thomson (1897) propunha então que o átomo não
fosse maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com
carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos
(de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse
modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas
passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as
partículas negativas.
O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como o “Pudim de
Passas”.
3. O Átomo na visão de Rutherford
O modelo atômico de Rutherford, ficou conhecido como modelo
planetário do átomo. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo
positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande
massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais
em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A
eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes
maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
4. O modelo atômico atual
4.1. Partículas
4.2. Tabela Periódica
4.1 Partículas existentes no núcleo do
átomo
Se sabe que os elétrons possuem carga negativa, massa muito
pequena e que se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico.
Os prótons possuem carga positiva, cuja massa é aproximadamente
superior 1837 vezes maior que a massa do elétron.
Os Nêutrons são partículas sem carga e possuem massa ligeiramente
superior aos prótons.
4.2 Tabela Periódica
A tabela periódica é uma ordenação sistemática dos elementos químicos
conhecidos.
Cada elemento se caracteriza por possuir um número de elétrons que se
distribuem nos diferentes níveis de energia do átomo correspondente.
Os níveis energéticos ou camadas, são denominados pelos símbolos K,
L, M, N, O, P e Q.
Cada camada possui uma quantidade fixa de elétrons. A camada mais
próxima do núcleo K, comporta somente dois elétrons; a camada L,
imediatamente posterior, oito, e assim sucessivamente.
Os elétrons da última camada (mais afastados do núcleo) são
responsáveis pelo comportamento químico do elemento, por isso são
denominados elétrons de valência.