Reagente em excesso

LISTA DE EXERCÍCIOS II
DISCIPLINA: QUÍMICA II DISCENTE:________________DATA: __/__/___
DOCENTE: Thiago B. Cavassani
1)
400g de NaOH são adicionados a 504g de
HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do
reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3;
3)
Na combustão incompleta da grafita, ocorre:
63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol; Massa
C + ½ O2 → CO. Determine o excesso de reagente na
Molar NaOH: 40g/mol) R: 680g NaNO3.
reação entre 32 g de carbono e 32 g de oxigênio.
(Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; O2 = 32)
NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O
(R: 24 g de C reagem e 8 g de C estão em excesso;
logo, O2 é o reagente limitante
2)
A ureia [(NH2)2CO] é usada como fertilizante e
em rações para animais, bem como na indústria de
4)
polímeros. Este composto é preparado a partir da
ácido clorídrico pode ocorrer o processo: NaOH + HCl
reação entre o amoníaco e o dióxido de carbono:
→ NaCl + H2O No caso de uma mistura de 5 mol de
2NH3(g) + CO2(g) ➞ (NH2)2CO(aq) + H2O(l)
Na neutralização entre hidróxido de sódio e
cada reagente:
a)
haverá excesso de reagente? (R: Não)
Dados: H = 1,0 g mol-1; C = 12,0 g mol-1; N = 14,0 g mol-
b)
Determine a massa de NaCl produzida. (Dada
1
a massa molar do NaCl = 58,5 g/mol) (R: 292,5 g de
; O = 16,0 g mol-1 .
Num dado processo 637,2 g de NH3 são postos a
NaCl)
reagir na presença de 1142 g de CO2. Determinem o
reagente limitante. Calculem a massa de (NH2)2CO(aq)
formada. Calcule a quantidade de reagente em
excesso que fica por reagir (R: Excesso: 317,38g de
CO2. Ureia = 1124, 47g)
5)
A amônia, largamente utilizada na indústria de
adubos, pode ser produzida pelo método Haber: N2 +
3 H2 → 2 NH3 Caso sejam utilizados 6 . 104 mol de
16; C = 12; Cl = 35,5). a) Calcule a massa de DDT que
cada reagente, determine:
se forma quando 100 g de CCl3CHO reagem com 100 g
a)
o reagente limitante: (R: 2 104 mol de N2
de C6H5Cl. (R=157,5 g de DDT)
reagem e 4 104 mol de N2 estão em excesso; logo, H2 é
o reagente limitante)
9)
(UFMT) – Juntam-se 11,70 g de NaCl e 27,20 g
de AgNO3, ambos em solução aquosa.
b)
a quantidade, em mol, de amônia obtida. (4
104 mol de NH3)
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
(Dadas as massas atômicas: N = 14; O = 16; Na = 23; Cl
= 35,5; Ag = 108). Pede-se:
a) o reagente em excesso (R= NaCl estão em
excesso)
6)
A reação de fotossíntese pode ser assim
equacionada:
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2
Determine a massa de glicose obtida a partir de 13,2 g
b) a massa do precipitado (AgCl) obtido (R=22,96 g
de CO2 e 10,0 g de água. (Dadas as massas molares
de AgCl
em g/mol: CO2 = 44; H2O = 18; C6H12O6 = 180). (R= 9 g
de C6H12O6)
10)
(UFPR) – Em uma experiência na qual o
metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido
7)
(VUNESP) – Considere a reação química
de carbono e água, foram misturados 0,25 mol de
representada pela equação: 2 Fe2S3 + 6 H2O + 3O2 → 4
metano com 1,25 mol de oxigênio.
Fe(OH)3 + 6S Calcule a quantidade (em mols) de
(Dadas as massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16).
Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
mistura que contenha 1 mol de Fe2S3, 2 mol de H2O e
a) Todo o metano foi queimado? Justifique (SIM)
3 mol de O2. (R=1,33 mol de Fe(OH)3
b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos?
8)
(VUNESP) – A reação para a produção do
pesticida organoclorado DDT é: CCl3CHO + 2 C6H5Cl →
(ClC6H4)2CHCCl3 + H2O (Massas atômicas: H = 1; O =
Justifique. (R= 11 g de CO2)