Compostos inorgânicos em nosso dia-a-dia

Os Compostos Inorgânicos em nosso dia-a-dia
Funções Inorgânicas
Em nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atenção
especial: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.
Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem
parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são
encontrados em cursos de iniciação em Ciências.
Você poderá investigar alguns comportamentos fundamentais de
ácidos e bases utilizando materiais comuns, como vinagre incolor e
amoníaco. Para isso, é interessante contar com um indicador ácidobase, como o chá de repolho-roxo, por exemplo, que adquire cor
vermelha na presença de vinagre e cor verde em contato com o
amoníaco.
As Diferenças no Sabor
As substâncias ácidas, como as que existem no limão e no vinagre,
possuem um característico sabor azedo.
Por outro lado, o sabor adstringente e meio amargo de algumas frutas
não amadurecidas ou do leite de magnésia é típico de substâncias
básicas (ou alcalinas). Você já mordeu uma banana verde? Aquela
sensação de “boca amarrada” é peculiar de substâncias com sabor
adstringente.
Mas fique atento!!!
Em hipótese alguma você deverá experimentar o sabor de
substâncias de frascos no laboratório. Muitas delas são tóxicas ou
podem provocar queimaduras muito graves.
Menu Rápido - Ácidos
 Ácido Sulfúrico  Ácido Nítrico -
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 Ácido Carbônico -
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 Ácido Sulfídrico -
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 Ácido Fluorídrico  Ácido Fosfórico  Ácido Cianídrico -
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Ácido Clorídrico - clique
Menu Rápido - Bases
Hidróxido de Sódio - clique
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Ácidos
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Bases
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 Dióxido de Enxofre - clique
Dióxido de Nitrogênio - clique
Óxido de Cálcio - clique
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Sais
Ácidos
Três químicos fizeram algumas teorias, que merecem ser citadas:
Arrhenius: Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem
ionização, liberando como cátions somente H+.
Brönsted-Lowry: Espécime que doa H+.
Lewis: Toda espécie que recebe par de elétrons.
Na prática, utilizamos – na maioria das vezes – a teoria de Arrhenius.
Logo após, citaremos alguns ácidos inorgânicos, que são muito
importantes em nosso cotidiano. Estão presentes em nossas
atividades, e que passam despercebidos, mesmo sendo tão comuns.
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
O ácido sulfúrico é um ácido com larga aplicação na indústria química e
também em muitas das atividades realizadas pelo homem.
Durante alguns anos, o ácido sulfúrico era considerado um fator
determinante na avaliação do desenvolvimento de um país, ou seja, o país
que produzisse ácido sulfúrico em grande quantidade provavelmente seria
um país bastante desenvolvido.
Entre as várias aplicações do ácido sulfúrico, destacamos o seu uso em:

* Baterias de automóveis;

* Produção de plásticos, corantes, tintas, pigmentos, fibras têxteis, etc.;

* Limpeza de peças metálicas;

* Refinarias de petróleo;
 * Adubos ou fertilizantes agrícolas, que são compostos de
superfosfatos.
Ácido Sulfúrico
• O ácido sulfúrico
está presente
nas baterias de
carros.
Ácidos
Ácido Nítrico (HNO3)
O ácido nítrico é um ácido extremamente perigoso, uma vez que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais. Devido a esse fator, recomendase ter muito cuidado durante o manuseio do ácido.
Uma outra característica importante do ácido nítrico é o fator de ele mesmo
ser um líquido “fumegante”, ou seja, libera vapores tóxicos em contato com
o ar atmosférico. Logo, a inalação de seus vapores pode até mesmo provocar
a morte em poucos minutos.
No que diz respeito às aplicações desse ácido, destacamos a sua utilização
na:
* Fabricação de explosivos – trinitrotolueno (TNT) , nitroglicerina
(dinamite);

* Fabricação de adubos que apresentam compostos nitrogenados;

* Fabricação de salitres – KNO3 e NaNO3.
Ácido Nítrico
• Os explosivos
Trinitrotolueno
(TNT), contém
em sua fórmula,
o HNO3.
Ácidos
Ácido Carbônico (H2CO3)
É um ácido bastante instável, isto é, facilmente se decompõe em gás
carbônico e água . O ácido carbônico está presente nas águas minerais
gaseificadas, refrigerantes e cervejas. Ele é formado pela reação do gás
carbônico, presente na atmosfera com a água:
H2O + CO2  H2CO3
A presença do gás carbônico na atmosfera faz com que ele reaja com a água
quando chove. Isto provoca a formação do ácido carbônico, contribuindo
para a acidez da chuva.
Ácido Carbônico
• O ácido
carbônico está
presente em
refrigerantes,
cervejas e águas
minerais
gaseificadas.
Ácidos
Ácido Sulfídrico (H2S)
Trata-se de um ácido caracterizado por meio de seu odor de ovo podre, uma
vez que ele é produzido a partir do apodrecimento de substâncias orgânicas
que possuem o elemento enxofre em sua composição.
Curiosidade: este ácido está presente na flatulência, ou seja, no “peido”.
No mundo animal, notamos outra curiosidade muito interessante: Ao
pressentirem perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberam
uma mistura de substâncias de odos desagradável, entre as quais o H2S.
Ácido Sulfídrico
• O fedor que o
ovo podre
produz, se deve
à presença de
ácido sulfídrico,
dentre outras
substâncias.
Ácidos
Ácido Fluorídrico (HF)
Por ter a capacidade de corroer o vidro, ele é usado na indústria para gravar
e obter efeitos especiais nesse material. Por suas características, o HF deve
ser acondicionado em frascos plásticos.
Ácido Fluorídrico
• O HF é utilizado
nas indústrias
para obter
efeitos especiais
em vidros.
Ácidos
Ácido Fosfórico (H3PO4)
Ele é utilizado na indústria de vidros e tinturaria, como aditivo na
fabricação de refrigerantes (como a Coca-Cola e limonadas), e de fosfatos e
superfosfatos (usados como adubos).
Curiosidade: Por que a Coca-Cola vicia tanto?
A presença dos ácidos Fosfórico e Carbônico agem diretamente na língüa,
onde as “bolhinhas” ficam estourando; essa sensação, se fosse em
dosagem muito alta, provocaria uma dor muito ruim. Mas como a dosagem
é pequena, o cérebro interpreta como se fossem “cócegas na língüa”, o que
dá uma imensa sensação de prazer.
Ácido Fosfórico
• Um dos compostos
dos refrigerantes
de cola é o ácido
fosfórico.
Ácidos
Ácido Cianídrico (HCN)
O ácido cianídrico é um ácido fraco (baixo grau de ionização). Entretanto,
trata-se de um dos ácidos mais perigosos que existem, pois a inalação de seus
vapores pode provocar a morte em poucos segundos.
Em alguns estados norte-americanos este ácido, por ser gasoso, é utilizado nas
chamadas câmaras de gás, nas quais as pessoas condenadas à morte são
executadas.
Curiosidade: Entre inúmeras atrocidades praticadas por Hitler e os
seguidores do nazismo durante a Segunda Guerra Mundial, uma das mais
cruéis foi a execução de milhões de prisioneiros judeus em campos de
extermínio, obrigados a inalar o gás cianídrico em câmaras de gás
construídas especialmente com essa finalidade.
Ácido Cianídrico
• O ácido cianídrico
era utilizado nas
câmaras de gás,
para envenenar as
pessoas que o
respirassem no ar.
Ácidos
Ácido Clorídrico(HCl)
O ácido Clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água.
Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático,
sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas
antes do processo de soldagem.
O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100mL,
para auxiliar na digestão dos alimentos.
Ácido Clorídrico
• Comercialmente,
o ácido
clorídrico é
conhecido como
ácido muriático.
Ácidos
Bases
Três são as definições de bases, de acordo com:
Arrhenius: Bases são substâncias que em solução sofrem dissociação
iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).
Brönsted-Lowry: Espécime que recebe H+.
Lewis: Toda espécie que doa par de elétrons.
Utilizaremos a teoria de Arrhenius, novamente.
A seguir, algumas bases comuns em nosso dia-a-dia:
Hidróxido de Sódio ou Soda Cáustica
(NaOH)
Sólido branco que se dissolve facilmente em água, libertando grande
quantidade de calor (o frasco esquenta muito). Ela absorve água e gás
carbônico do ar. É a base mais importante de todas por ser a de maior
produção e consumo, tanto nas indústrias como nos laboratórios.
Principais aplicações:
•fabricação de sabão e glicerina (gordura + NaOH¯sabão + glicerina);
• produção de salitre; indústria petroquímica;
• extração de celulose e fabricação de papel celofane, raiom e corantes.
É extremamente corrosivo e deve ser manuseado com cuidado.
Hidróxido de Sódio
• Por ter a
capacidade de
“desengordurar”,
o NaOH é
utilizado na
fórmula de
detergentes.
Bases
Hidróxido de Amônio (NH4OH)
Devido ao seu odor tóxico e sufocante, o hidróxido de amônio é uma base
que requer muito cuidado em seu manuseio. Sendo uma solução aquosa de
gás amoníaco, o hidróxido de amônio é bastante empregado na fabricação
de:

* Produtos de limpeza doméstica: Ajax, Fúria, Amonix etc.;
 * Sais de amônio, que são utilizados na produção de fertilizantes
nitrogenados;

* Fabricação do ácido nítrico.
Hidróxido de Amônio
• O Hidróxido de
Amônio é
encontrado em
produtos de
limpeza bruta,
tais como
“Fúria” e “Ajax”.
Bases
Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2)
O hidróxido de cálcio é um produto muito conhecido no comércio, sendo
comercializado com os seguintes nomes: cal apagada, cal extinta e cal
hidratada.
A sua aplicação ocorre na construção civil, sendo utilizada na preparação da
argamassa, usada para assentar tijolos e também na pintura à base de água e
de cal (solução aquosa de hidróxido de cálcio).
Hidróxido de Cálcio
• O Hidróxido de
cálcio é
comercialmente
conhecido como
cal extinta, cal
apagada ou cal
hidratada.
Bases
Hidróxido de Potássio (KOH)
Sólido branco, tóxico e irritante dos tecidos. Também absorve água e gás
carbônico do ar. É usada para a fabricação de sabões moles, no alvejamento,
no processamento de alimentos, etc. É também conhecido como potassa.
Hidróxido de Potássio
• O KOH – potassa
cáustica – é
utilizada no
processamento
de alimentos.
Bases
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel em água e usado na refinação do açúcar, na fabricação de
papel na indústria farmacêutica. É usado como antiácido estomacal e como
laxante intestinal suave, sendo comercializado com o nome de leite de
magnésia.
Curiosidade: Alguns usam o “Leite de Magnésia”, como desodorante. Ele
reduz a acidez das axilas.
Hidróxido de Magnésio
• O Hidróxido de
Magnésio é
vendido
comercialmente
com o nome Leite
de Magnésia.
Reduz a acidez do
estômago.
Bases
Hidróxido de Alumínio (Al(OH)3)
É pouco solúvel em água. É utilizado no tratamento de água, como antiácido
estomacal e na fabricação de desodorantes.
Curiosidade: O “Estomazil”, famoso remédio anti-ácido estomacal, tem essa
base compondo sua fórmula.
Hidróxido de Alumínio
• Está presente
em remédios
antiácidos
estomacais,
como o
“Estomazil”.
Bases
Sais
De acordo com Arrhenius, sal é toda substância que, em solução aquosa,
sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e
pelo menos um ânion diferente do OH-.
O nome “Sal” é bem comum em nossa vida, e teríamos como o principal
representante deste grupo, o sal de cozinha (NaCl), que utilizamos para
“salgar” os alimentos.
Mas inúmeros sais, alguns mais conhecidos, outros menos. Cita-los-ei,
agora – os mais importantes e mais comuns:
Cloreto de Sódio (NaCl)
Esse sal é encontrado dissolvido na água do mar (conhecido como sal
marinho), ou então em jazidas na crosta terrestre (conhecido como sal-gema).
É o principal constituinte do sal-de-cozinha que usamos na alimentação. O sal
é usado para conservar carnes, peles secas e pescados.
O Cloreto de Sódio também está presente no Soro Fisiológico, solução
utilizada na limpeza de lentes-de-contato e também pode ser injetada nas veias
de pacientes desidratados.
Cloreto de Sódio
• O sal mais
comum e
conhecido por
todos. O NaCl é
o sal de cozinha.
Sais
Nitrato de Sódio (NaNO3) e Nitrato de
Potássio (KNO3)
O nitrato de sódio é encontrado em extensas jazidas no Chile, razão pela qual
também é denominado salitre-do-Chile. O nitrato de potássio é conhecido
simplesmente como salitre.
Esses sais são utilizados como fertilizantes, pois representam fontes de
nitrogênio para as plantas. Também usados na fabricação da pólvora negra,
quando misturados e pulverizados juntamente com carvão e enxofre. Podem
explodir por aquecimento ou choque mecânico. Por esta razão, acontecem
graves acidente com pessoas que insistem em fabricar bombas caseiras e
acabam sendo mutiladas por explosões.
Nos embutidos de carne (mortadela, salame, presunto, etc.), os nitratos de
sódio e potássio são utilizados como conservantes.
Nitrato de Sódio
• Este sal,
associado ao
KNO3 e outros
sais, formam a
pólvora-negra,
utilizadas em
armas de fogo.
Sais
Nitrato de Potássio
• O KNO3 é
utilizado como
conservante em
embutidos de
carne mortadela,
salames etc.
Sais
Carbonato de Sódio (Na2CO3)
No comércio, é encontrado na sua forma impura com o nome de soda ou
barrilha.
Na indústria, sua maior aplicação é na fabricação do vidro comum. O
carbonato de sódio também é usado para fabricar sabões e detergentes,
celulose e papel.
Carbonato de Sódio
• O Carbonato de
Sódio é
comercialmente
conhecido como
barrilha ou soda.
Sais
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
Trata-se de um dos sais mais comuns que conhecemos, sendo encontrado
como antiácido estomacal, fermento para massas de pães e bolos, talcos
desodorantes e agente espumante em extintores de incêndio.
Curiosidade: É encontrado também, na fórmula do “Eno”, antiácido
estomacal efervescente.
Bicarbonato de Sódio
• Além de servir
como antiácido
estomacal, o
NaHCO3 é
utiliado como
fermento para
pães e bolos.
Sais
Carbonato de Cálcio (CaCO3)
O carbonato de cálcio é encontrado no mármore, nas cascas de ovos, nas
pérolas, recifes de coral e calcário.
Ele é utilizado na fabricação do vidro comum, adubos, pastas dentifrícias e no
Cimento Portland. A obtenção do vidro comum e do cimento pode ser
representada pelas seguintes equações:
Vidro comum:
Cimento Portland:
Soda ou barrilha + Cálcio + Areia  Vidro Comum
Argila + Calcário + Areia  Cimento Portland
Carbonato de Cálcio
• O carbonato de
cálcio é um dos
componentes da
fórmula de
cremes dentais.
Sais
Sulfato de Cálcio (CaSO4)
Constitui matéria-prima para a fabricação de giz escolar, porcelana e gesso,
utilizado em ortopedia, no tratamento das fraturas ósseas.
Este sal é encontrado na forma de sal anidrido, ou seja, sem água (CaSO4),
ou de sal hidratado, isto é, com água (CaSO4 . 2H2O), sendo essa forma
conhecida por gipsita.
Sulfato de Cálcio
• O Sulfato de
cálcio é a
matéria-prima
para se fabricar
o giz escolar.
Sais
Fosfato de Cálcio (Ca3(PO4)2)
É usado na fabricação de fertilizantes, como superfosfatos e hiperfosfatos.
Tais fertilizantes são importantes na agricultura, porque se dissolvem mais
facilmente em água, fornecendo fósforo e enxofre às plantas.
O Fosfato de Cálcio também é encontrado nos ossos do corpo humano, o que
ajuda a os tornarem mais firmes e fortes.
Fosfato de Cálcio
• O Fosfato de
Cálcio é
encontrado em
nossos ossos;
este sal tem o
poder de
fortalecê-los.
Sais
Fluoreto de Sódio (NaF)
É usado na fluoretação da água potável para reduzir a incidência de cáries
dentárias.
Na realidade, o fluoreto de sódio é uma fonte de íons fluoreto, que aumentam a
resistência do esmalte dental.
Enxaguatórios bucais e pastas de dente contêm esse sal.
Fluoreto de Sódio
• O NaF é usado
em cremes
dentais e
enxagüatórios
bucais, pois
combate as
cáries.
Sais
Hipoclorito de Sódio (NaClO)
O hipoclorito de Sódio é utilizado em nosso dia-a-dia, das seguintes
maneiras:
• Alvejante (branqueador);
• Limpeza de residências, hospitais etc, por ser um poderoso anti-séptico;
• Tratamento da água para consumo e de piscinas.
O NaClO é também comercializado com o nome de cloro, e este, é um sólido
branco.
Curiosidade: Durante as epidemias de cólera, recomendava-se sua adição
em pequenas quantidades na água usada para beber e lavar alimentos.
Hipoclorito de Sódio
• O Hipoclorito de
sódio é
encontrado na
fórmula da água
sanitária, como
principal
componente.
Sais
Óxidos
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos,
sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.
Os óxidos são substâncias presentes em nosso dia-a-dia. Um bom
exemplo de óxido é o gás carbônico (CO2), expelido na respiração,
principal responsável pelo efeito estufa.
Observação: Os compostos OF2 e O2F2 não são óxidos porque o
elemento flúor é mais eletronegativo que o elemento oxigênio.
Segue aqui, alguns óxidos que são bem importantes em nosso cotidiano:
Óxido de Zinco (ZnO)
O pó branco usado para pintar o rosto de palhaços de circo é o alvaiade ou
óxido de zinco.
Também usado antigamente, para limpar – polir - sapatos brancos (na
atualidade, seriam os Nuggets).
Óxido de Zinco
• Os palhaços de
circo, utilizam o
óxido de zinco,
para deixarem
seus rostos
brancos.
Óxidos
Peróxido de Hidrogênio (H2O2)
Quando puro, é um líquido viscoso e azulado. É o único peróxido molecular.
Sua solução aquosa é vendida no comércio com o nome de Água oxigenada.
É comercialmente usado para descolorir os cabelos e também, para fazer a
limpeza de feridas.
Peróxido de Hidrogênio
• O peróxido de
hidrogênio é
comercialmente
conhecido como
água oxigenada.
Óxidos
Monóxido de Carbono (CO)
Gás incolor, inodoro, insípido e altamente tóxico. É formado pela combustão
incompleta de materiais orgânicos, como gasolina, querosene, óleo diesel,
álcool, etc., nos motores à explosão (combustíveis  CO).
O monóxido de carbono tem grande aplicação na indústria (na produção de
ferro e aço). Esse gás é muito venenoso, pois sua afinidade com a
hemoglobina, formando o composto carbóxi-hemoglobina, é
aproximadamente 250 vezes maior que a do oxigênio
Monóxido de Carbono
• Este óxido é
encontrado na
fumaça expelida
pelos
automóveis.
Óxidos
Dióxido de Enxofre (SO2)
O Dióxido de Enxofre é um gás incolor, de cheiro forte e altamente tóxico. É
encontrado na combustão de combustíveis como gasolina, querosene e diesel
– que por sinal, é o que mais polui dentre eles.
Curiosidades:
•O álcool, por não conter enxofre, nem compostos derivados deste, não
produz o SO2. Essa é a vantagem de se usar carros movidos a álcool.
•O SO2 é também responsável pela ocorrência da chuva ácida, que corrói
metais e mármore de edifícios e de obras de arte, etc.
Dióxido de Enxofre
• Este composto é
encontrado na
combustão de
combustíveis
(gasolina, álcool,
diesel etc.) em
automóveis.
Óxidos
Dióxido de Nitrogênio (NO2)
Gás de cor avermelhada, de cheiro forte e irritante, altamente tóxico. Quando
inalado em grande quantidade, pode ser fatal. É encontrado nas fumaças de
automóveis, que em função da elevação da temperatura do motor dos carros,
há uma reação entre Oxigênio e Nitrogênio, formando NO2.
Para evitar isso, alguns carros modernos possuem catalisadores, que ajudam a
diminuir a poluição atmosférica
Dióxido de Nitrogênio
• Aqui temos o
exemplo da
fumaça expelida
por um carro,
onde o NO2 está
presente.
Óxidos
Óxido de Cálcio (CaO)
Esse óxido é conhecido comercialmente por cal viva, a qual se transforma em
cal extinta ao ser misturada à água.
Cal viva + água  cal extinta
CaO + H2O  Ca(OH)2
Óxido de Cálcio
• Este óxido é
comercialmente
conhecido como
cal viva, que ao
reagir com água,
se transforma
em cal extinta.
Óxidos
Óxido de Alumínio (Al2O3)
É um sólido cristalino que existe na natureza sob a forma de rubi, safira e
esmeralda. A sua coloração variável deve-se à presença de impurezas contidas
no óxido.
A bauxita é o principal minério que contém o óxido de alumínio (Al2O3). É
dela que se obtém o alumínio utilizado no mundo inteiro.
Óxido de Alumínio
• A bauxita é o
principal minério
que contém o
óxido de
alumínio.
Óxidos
Óxido de Silício (SiO2)
Este óxido pode ser encontrado livre na natureza, como, por exemplo, na
forma de quartzo e areia. Ele está presente no granito, com aspecto semelhante
ao vidro. Algumas variedades coloridas são usadas como pedras preciosas:
ágata, ônix, ametista e opala. A cor dessas pedras deve-se à presença de
impurezas.
Se um pedaço de quartzo for aquecido até a fusão, ao ser resfriado,
transforma-se em vidro.
Óxido de Silício
• O óxido de
silício é
encontrado em
pedras
preciosas como
quartzo (figura),
ágata, onix etc.
Óxidos
Referências Bibliográficas
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química.
Volume Único, Editora Saraiva, 5ªEdição Reformulada.
São Paulo, 2002.
LEMBO. Química - Realidade e Contexto. Volume Único,
Editora Ática, 1ªEdição (3ªimpressão). São Paulo, 2002.
MÁRIO SALLES, Antônio. Química Inorgânica II. Livro
13, Coleção Objetivo – Sistema de Métodos de
Aprendizagem, Editora Sol.
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