Tabela Periodica_Mega - Quimica geral - lendel-hat

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1- Elementos Químicos: Classificação Periódica
1.1- Introdução
Desde o século XVIII, busca-se classificar os elementos químicos de acordo com suas
propriedades. Várias tentativas foram feitas; dentre elas destacamos a de Lavoisier, que agrupou os
elementos em metais e não metais. Algumas classificações consideravam as massas atômicas dos
elementos em ordem crescente; outras, as semelhanças em suas propriedades.
A tabela atual organiza horizontalmente os elementos de acordo com a ordem crescente de
números atômicos, de tal modo que elementos de mesmas propriedades fiquem agrupados em uma
mesma coluna. Em 1986, a IUPAC sugeriu uma mudança na forma de identificação dos grupos,
identificando-os de 1 a 18.
1.2- Classificação dos elementos
 De acordo com algumas propriedades, podemos classificar os elementos químicos em metais,
não-metais e gases nobres.
a) Os metais são bons condutores de eletricidade e calor. São sólidos nas condições ambientes – com
exceção do mercúrio – , maleáveis e dúcteis.
b) Os não-metais são maus condutores de calor e de eletricidade, com exceção do carbono na forma de
grafite, que é um bom condutor elétrico. São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientes.
c) Os gases nobres apresentam reatividade muito pequena, sendo considerados, até pouco tempo, inertes.
 De acordo com a distribuição eletrônica, os elementos químicos podem ser classificados em
representativos, de transição e de transição interna.
a) Representativos: são elementos cuja distribuição eletrônica termina em “s” ou “p”.
Exemplos:
Mg
Si
As
12
14
33
IPC: Uma atenção especial deve ser dada aos gases nobres que, embora apresentem distribuição
eletrônica finalizada em “s” ou “p”, têm o último nível completo (8 e-), com exceção do He (2 e-).
Exemplo:
Ar
18
b) Transição: são elementos cuja distribuição eletrônica termina em “d”. Alguns elementos de transição
não seguem rigorosamente as regras de distribuição eletrônica: aqueles que terminam em “d ” ou “d ”
apresentam promoção de um elétron do subnível “s” anterior para o subnível “d”, resultando,
respectivamente, as configurações “s d ” e “s d ”.
Exemplos:
Sc : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
…
4s 3d
Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
…
4s 3d
4
1
21
24
2
2
6
2
6
2
2
2
6
2
6
2
29
2
6
2
6
2
1
10
1
4
1
2
5
5
9
1
10
c) Transição interna: são elementos cuja distribuição eletrônica termina em “f”.
Exemplo:
La : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f
57
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
1
9
1.3- Localização dos elementos nos grupos e períodos
De acordo com a distribuição eletrônica e com a classificação baseada nas propriedades dos
elementos, a tabela periódica atual é construída de tal modo que as colunas apresentam os elementos
químicos com a mesma configuração eletrônica nos últimos subníveis. Chamam-se grupos ou famílias. As
linhas horizontais apresentam elementos com o mesmo número de níveis e são chamados períodos.
A localização dos elementos na tabela pode ser determinada indicando-se o período e o grupo em
que os elementos se encontram.
a)Períodos
Os períodos são em número de sete, e o número do período indica o número de níveis que o
elementos possui.
Exemplos:
Li está no 2º período; possui, portanto, dois níveis de energia:
Li : 1s 2s
2
3
1
Co está no 4º período; possui, portanto, quatro níveis de energia:
Co : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2
27
2
2
6
2
2
6
6
2
2
6
7
7
2
b) Grupos
Nos grupos A estão os elementos representativos, em que o número de elétrons do último nível é
o número do grupo.
Exemplos:
Mg : 1s 2s 2p 3s } grupo 2A

2
Si : 1s 2s 2p 3s 3p } grupo 4A

4
Nos grupos B estão os elementos de transição, cuja soma do número de elétrons s e d é o número
do grupo.
Exemplos:
Sc : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d  grupo 3B

3
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d  grupo 6B

6
Nos grupos cuja soma é 8, 9 ou 10, os elementos têm propriedades muito semelhantes e são
agrupados em uma tríade: grupo 8B.
Exemplo:
Co : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d  grupo 8B

9
Nos grupos cuja soma é 11 e 12, os elementos têm o subnível d completo e pertencem aos
grupos 1B e 2B.
Exemplo:
Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d  grupo 1B

11
Nos grupos 3B do 6º e do 7º períodos estão os elementos de transição interna.
Exemplo:
Ce : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f  grupo 3B
2
12
14
21
24
27
29
58
2
2
2
6
6
2
2
2
2
2
6
2
6
2
2
2
6
2
6
1
1
5
2
2
6
2
6
2
7
2
2
6
2
6
1
10
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
2
1.4- Propriedades dos elementos
Analisando as propriedades físicas e químicas das substâncias simples e de seus elementos, verificase que estas podem estar relacionadas com a posição dos elementos na tabela periódica. A variação
dessas propriedades em função do número atômico pode ser:
a) Propriedades aperiódicas – são aquelas cujo valor aumenta ou diminui em função do número atômico.
Exs.: número de nêutrons, massa atômica, calor específico.
b) Propriedades periódicas – são aquelas que para intervalos regulares de números atômicos
apresentam valores próximos. Exs.: raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização.
1- Raio atômico – é o raio do átomo, isto é, a distância média entre o núcleo e o último nível eletrônico.
2- Energia de ionização ou Potencial de ionização – é a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo de um elemento químico no estado gasoso.
3- Eletroafinidade – é a energia liberada quando o átomo de um elemento químico no estado gasoso
recebe um elétron.
4- Eletronegatividade – é a tendência do átomo em atrair elétrons em uma ligação química.
5- Eletropositividade – é a capacidade do átomo repelir elétrons, em uma ligação química.
Exercicios
01 – Considerando-se as seguintes afirmações:
I – o elemento mais eletropositivo do 3 período é o sódio.
II – o elemento mais eletronegativo do grupo VIA é o oxigênio.
III – os gases nobres têm potencial de ionização máximo em cada período.
Estão corretas
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas III.
d) todas estão corretas.
e) todas estão erradas.
02 – Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará menor energia para que se extraia
um elétron de sue átomo neutro será o átomo de:
a) O
b) Rb
c) F
d) H
e) Li
03 – A massa atômica é uma propriedade periódica que:
a) cresce das extremidades para o centro do período.
b) diminui à medida que o número atômico cresce.
c) aumenta com o aumento do número atômico.
d) cresce de baixo para cima no grupo.
e) a massa atômica não é uma propriedade periódica.
04 – Entre as afirmativas sobre a Tabela Periódica dos Elementos
I – nenhum metal pode Ter 5 elétrons no último nível eletrônico;
II – os calcogênios são todos não-metais;
III- apenas 6 elementos são metais alcalinos;
IV – todos os gases nobres possuem 8 elétrons de valência.
Estão corretas
a) I e IV
c) II e IV
b) apenas III
d) I e III
e) II, III e IV
05 – Com relação à variação do 1° potencial de ionização na Tabela Periódica, temos que
a) nos grupos cresce de cima para baixo.
b) nos períodos aumenta da direita para a esquerda.
c) nos períodos diminui da direita para a esquerda.
d) nos grupos não há variação.
e) nos períodos não há variação.
06 – (CESGRANRIO-RJ) – Os elementos que presentam, no estado fundamental, configurações
eletrônicas ns2 np2 na periferia são
a) N; P; As; Pb.
b) O; S; Se; Te.
c) Si; Ge; Sn; Pb.
d) Al; Si; P; S.
e) Ga; Ge; As; Se.
07 – (Carlos Chagas-SP) Potencial de ionização é a energia necessária para
a) remover elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
b) adicionar elétrons a um átomo isolado.
c) separar átomos de uma molécula.
d) unir átomos na formação de uma molécula.
e) n.d.a
08 – (UEG-RJ) Os metais de transição são os que têm
a) somente orbitais incompletos.
b) subníveis d incompletos.
c) orbitais s ou p incompletos.
d) orbitais s, p ou d incompletos.
e) n.d.a
09 – (CESGRANRIO-RJ) Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 4s como subnível
mais energético ocupa a seguinte posição na classificação periódica:
a) 6° período, família 2B.
b) 5° período, família 2A
c) 4° período, família 1B.
...
2
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