H 2 SO 3

Ciências da Natureza e suas
Tecnologias – Química
Ensino Médio, 1ª Série
Função Ácido
QUÍMICA, 1° ANO
Função ácido
Imagem: Photo by Scott Bauer. / Agricultural Research Service - USA / Public Domain.
Você já
deve ter
ouvido falar
que
vegetais
amarelos e
vermelhos
possuem
vitamina C,
que é um
ácido.
Características dos Ácidos
• Quando estão na solução aquosa, os ácidos se
ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo
como cátion H+ ;
* Em solução aquosa, os ácidos conduzem
eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se
desdobram em íons;
* Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o
vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por
isso que eles são azedos;
Características dos Ácidos
• Os ácidos
reagem com as
bases formando
sais e água;
• Essa reação é
conhecida como
Reação de
Neutralização.
Imagem: Pearson Scott Foresman / Public Domain.
Classificação dos Ácidos
* Monácidos - Liberam um íon H+ por molécula:
HCl, HNO3, HClO4, etc;
* Diácidos - Liberam dois íons H+ por molécula:
H2S, H2CO3, H2SO4, etc;
* Triácidos - Liberam três íons H+ por molécula:
H3BO3, H3PO4, H3SO4, etc;
Classificação dos Ácidos
Algumas formigas
liberam ácido fórmico.
Imagem: (a) GNU Free Documentation License e (b) Steve Jurvetson / Creative
Commons Attribution 2.0 Generic.
• Tetrácidos - Liberam quatro íons H+ por
molécula: H4P2O7, H4SiO4, etc.
Quanto à presença de oxigênio:
* Hidrácidos, sem oxigênio (fórmula geral: HnA);
* Oxiácidos, com oxigênio (formula geral: HnAO)
Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3.
Quanto à volatilidade
pH = 12
pH = 11
pH = 9
pH = 7
pH = 6
pH = 5
pH = 3
pH = 1
* Voláteis: HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre
outros;
* Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3.
Quanto à força
N é o número de moléculas que foram ionizadas
pelo número total de moléculas. Força:
•Forte: Grau de ionização acima de 50% (HCl,
HBr, HI);
•Semiforte ou Moderado: Grau de ionização de
5% a 50% (HF);
•Fraco: Grau de ionização abaixo de 4% (os
demais).
Quanto ao número de grupos funcionais (H+)
*Monopróticos: são ácidos que liberam apenas
dois H+ em solução aquosa e só têm um
hidrogênio em sua estrutura, ex.: HCl;
*Dipróticos: liberam dois H+ em solução aquosa e
só têm três hidrogênios em sua estrutura, ex.:
H2Cr2O7, H2MnO4,H2S;
*Tripróticos: liberam três H+ em solução aquosa e
só quatro hidrogênios em sua estrutura, ex.:
H3PO2, H3PO3.
Quanto ao grau de hidratação
* Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico);
* Meta: Ácido menos uma molécula de água
 H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosfórico);
* Piro: 2 ácidos menos uma molécula de
água  2 H3PO4 - H2O = H4P2O7
(Pirofosfórico).
Usos no dia a dia
* Ácido acético (CH3COOH): encontrado no vinagre;
* Ácido cítrico: encontrado em fruta, ex: laranja,
limão;
* Ácido sulfúrico (H2SO4): encontrado em bateria
de carros;
* Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e
superfosfatos) derivados deste ácido têm grande
aplicação como fertilizantes na agricultura).
Imagem: Spiff / Public Domain.
Usos no dia a dia
* Ácido carbônico (H2CO3) (1): as águas e
refrigerantes gaseificados têm seu diferencial
(mais refrescante) graças a este ácido. Ele é
formado na reação do gás carbônico com a água
CO2 + H2O → H2CO3
Nomenclatura dos Ácidos
* Hidráxidos: Ácidos sem oxigênio na molécula
Ácido .................. ídrico
nome do elemento
Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentandose a terminação ídrico às primeiras letras do nome do
elemento químico.
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico;
HBr – ácido bromídrico;
HI – ácido iodídrico.
oxiácidos
Ácidos com oxigênio na molécula:
Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo
De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e
o terceiro é o oxigênio), temos o prefixo OSO para o menor NOx
(Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:
Ex:
-Ácido nitroso: (HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3;
- Ácido nítrico: (HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5;
- Ácido sulforoso: (H2SO3) - enxofre (S) com NOx = +4;
-Ácido sulfúrico: (H2SO4) - enxofre (S) com NOx = +6.
EXERCÍCIO Hidrácidos
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• O nome é feito com a terminação ÍDRICO
Ácido + nome do ânion + ídrico
•
•
•
•
•
•
HCl – ácido clorídrico;
HI- ácido iodídrico;
H2S- ácido sulfídrico;
HCN - ácido cianídrico;
HBr – ácido bromídrico;
HF - ácido fluorídrico.
EXERCÍCIOS Oxiácidos
Quando o elemento forma apenas um
oxiácidos, usa-se a terminação ICO:
• Ácido + nome do elemento + ICO;
• H2CO3 – ácido carbônico;
• H3BO3 – ácido bórico.
EXERCÍCIOS Oxiácidos
Quando o elemento forma dois oxiácidos:
Ácido + nome do elemento + ICO ( nox maior)
+ OSO ( nox menor)
• HNO3 – ácido nítrico;
• HNO2 – ácido nitroso;
• H2SO4 – ácido sulfúrico;
• H2SO3 – ácido sulfuroso.
EXERCÍCIOS Oxiácidos
-Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
ácido
PER
+ ICO
ácido
+ ICO
ácido
+ OSO
ácidoHIPO
+ OSO
•
•
•
•
HClO4 – ácido perclórico;
HClO3 – ácido clórico;
HClO2 –ácido cloroso;
HClO – ácido hipocloroso.
PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS.
Ácido fluorídrico (HF)
• Nas condições
ambientes, é um gás
incolor que tem a
características de corroer
o vidro, quando em
solução aquosa (2).
Observe nos vidros de
um carro uma
numeração, esta é feita
com esse tipo de ácido.
Imagem: http://www.flickr.com/people/foshie/ Creative
Commons Attribution 2.0 Generic.
Ácido clorídrico (HCl)
Imagem: U.S. Navy photo by Mass
Communication Specialist 2nd Class
Jonathen E. Davis / Public Domain.
PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
• O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de
hidrogênio, que é bastante solúvel e dissolvido em
água. Quando impuro, é vendido no comércio com o
nome de ácido muriático, sendo usado na limpeza
de pisos e de superfícies metálicas, antes do
processo de soldagem (3).
PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
Ácido sulfídrico (H2S)
• É um gás venenoso, incolor,
formado na putrefação de
substâncias orgânicas naturais
que contenham enxofre, sendo
responsável, em grande parte,
pelo cheiro de ovo podre. É
encontrado em pequenas
quantidades em algumas águas
minerais (sulfurosas) (4).
Imagem: Ben Mills / Public Domain.
PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
Imagem: Taman Renyah / Creative Commons Attribution 3.0 Unported.
Ácido cianídrico (HCN)
• É o nome com que se indica
uma solução aquosa do gás
cianídrico, que é incolor, com
cheiro característico de
amêndoas amargas. Por ser
muito venenoso, esse gás é
utilizado nas execuções, em
câmara de gás. Além disso, é
encontrado em grande
quantidade nas folhas de
mandioca (5).
ATIVIDADES
1- O ácido que é classificado como
oxiácido, diácido e é formado por
átomos de três elementos
químicos diferentes e:
• a) H2S
b) H4P2O7
c) HCN
• d) H2SO3 e) HNO3
Atividade
2 - O vinagre tem caráter ácido, pois nele
encontramos, predominantemente, o...
• ácido sulfúrico.
• ácido acético.
• ácido carbônico.
• ácido nítrico.
• ácido sulfônico.
Tabela de Imagens
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Autoria / Licença
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(a) GNU Free Documentation License.
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Specialist 2nd Class Jonathen E. Davis / Public vy_100827-N-1531D159_Steelworker_Constructionman_Lindzie_Bic
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Singkong.JPG
3.0 Unported.
Photo by Scott Bauer. / Agricultural Research
Service - USA / Public Domain.
Pearson Scott Foresman / Public Domain.
Data do
Acesso
23/03/2012
23/03/2012
23/03/2012
23/03/2012
23/03/2012
23/03/2012
23/03/2012
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23/03/2012