As funções químicas

Aula IV
Funções Inorgânicas
Parte I: ácidos e bases
Tutora: Marcia Pintos
Rio Grande, 22 de Novembro de 2014.
Introdução
Funções Químicas
• Funções Químicas são conjuntos de substâncias que
apresentam
propriedades
químicas
semelhantes
(estruturas moleculares semelhantes).
• As funções químicas são os grupos formados de acordo
com semelhanças estruturais das moléculas.
Introdução
Tipos de funções químicas
• Funções inorgânicas
sais, ácidos, bases, óxidos
• Funções orgânicas
Hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres,
aldeídos, etc.
Introdução
Introdução
Funções Inorgânicas:
• Apresentam a característica de serem
solúveis em água.
São quatro as Funções inorgânicas
•
•
•
•
Ácido
Bases
Sais
Óxido
Ácidos
1. Ácidos
Apresentam H ligado a um
• não metal (Cl, Br, F, etc.)
• ou ligado a um ânion composto (SO4 -2 , NO3 -1
, etc.).
Característica principal a função: presença de H.
Ex. HCl, HBr, HNO3
Classificação dos Ácidos
A. Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
A.1) Oxigenados (Hidrácidos)
A.2) Não Oxigenados (Oxiácidos)
A.1) Não Oxigenados (Hidrácidos)
• HCl, H2S, HBr, HBr, HF
• São os ácidos não oxigenados.
• Ausência de oxigênio
Nomenclatura Oficial
Seguem a seguinte regra:
Ácido
+ ídrico
Radical do Elemento
A.2) Oxigenados (Oxiácidos)
• São os ácidos que apresentam oxigênio na
molécula.
• Ex. H2SO4, H3PO4, HClO4
Nomenclatura Oficial
Seguem a seguinte regra:
Ácido _____________
Radical do Elemento
+
ico (+ oxigênio)
oso (- oxigênio)
ânion Oxigenado
Nome do ânion
Oxigenado
Radical
PO4
Fosfato
fosfor
ClO4
perclorato
perclor
SO4
Sulfato
sulfur
SO3
sulfito
sulfur
NO3
Nitrato
Nitr
NO2
Nitrito
Nitr
Ico - maior nox - mais oxigênio
Oso - menor nox - menos oxigênio
Exemplos:
NO3
NO2
Ânion Nitrato
Ânion Nitrito
Nítrico
Nitroso
HNO3 ............ácido nítrico
HNO2 .............ácido nitroso
Ico - maior nox
ácido sulfúrico - H2SO4
Oso - menor nox
ácido sulfuroso – H2SO3
Nomenclatura Oxiácidos
•
•
•
•
+7
Ácido Per..... ico
Ácido +6,+5
..... ico
+4,+3,+2
Ácido ..... oso
+1
Ácido Hipo .....
oso
Menos
Oxigênios
Ex: H3PO2 – ácido Hipofosforoso
HClO4 – ácido Perclórico
H2SO3 – ácido Sulfuroso
Características gerais dos ácidos
• Apresentam sabor azedo;
• Desidratam a matéria orgânica;
• Deixam incolor o indicador ácido-base de
fenolftaleína;
• Neutralizam bases formando sal e água.
Ácidos importantes
1) H2SO4 – Ácido Sulfúrico
(ácido ou solução de bateria)
• É um líquido incolor e oleoso de densidade
• 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando
sulfatos.
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
• Solução de hidreto de cloro em água.
• Apresenta forte odor, além de ser sufocante.
• É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
3) HNO3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis)
• Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os
tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas
na pele.
• É muito usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo
vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de
águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são
usados como adubo.
Seus fosfatos fazem parte da
formulação dos fertilizantes (NPK).
Bases
Bases
• Apresentam o grupo OH (hidroxila).
• São chamadas de hidróxidos.
• Dissociam-se em água dando origem a íons.
Exemplo:
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Dissociação das Bases em água
Uma base (ou hidróxido) é toda substância que,
dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como
ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OHAl(OH)3  Al3+ + 3OH-
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH
hidróxido de sódio
Al(OH)3
hidróxido de alumínio
Classificação
• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; kOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
Características gerais das bases
• Apresentam sabor cáustico;
• Estriam a matéria orgânica;
• Deixam vermelha a solução alcoólica
fenolftaleína;
• Neutralizam ácidos formando sal e água.
de
Bases importantes
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica)
• É um sólido branco floculado muito solúvel em água.
• É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras
(celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de
ralos e esgotos.
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal
virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na
fabricação de doces.
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como laxante.