Slide 1 - Química no Ifbaiano

Professor: José Tiago Pereira Barbosa
2013
As substâncias químicas podem ser agrupadas de
acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO
H2O
HCl
H
H2O
H2SO4
Cl –
+
+
SO4
3 H
+
+
PO4
4 H
+
+
H2O
H4P2O7
+
2 H
H2O
H3PO4
+
2
–
3
–
P2O7
4
–
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
H2O
HCl
H2O
HCN
H2O
HNO3
+
H+
+
Cl –
H+
+
CN –
H+
+
NO3 –
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H +
H2O
H2CO3
2 H
+
+
CO3
2 H
+
+
SO4
H2O
H2SO4
2–
2–
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H2O
H3PO4
3 H
+
+
3 H
+
+
H2O
H3BO3
+
PO4
BO3
3–
3–
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H +
H2O
H4P2O7
4 H
+
4 H
+
H2O
H4SiO4
+
+
P2O7
SiO4
4–
4–
CUIDADO
H2O
H3PO3
2 H+
+
+
+
H2O
H3PO2
1 H
HPO3
2–
H2PO2
–
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)
HIDRÁCIDOS
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl
HCN
H2S
H4[Fe(CN)6]
OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
BINÁRIOS
Possuem apenas dois elementos químicos
HCl
H2S
TERNÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
H2CO3
HCN
H2SO4
QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
H4[Fe(CN)6]
FRACOS
Possuem
H2CO3
a  5%
a = 0,2%
MODERADOS
Possuem 5% < a < 50%
H3PO4
a = 27%
FORTES
Possuem a  50%
HCl
a = 92%
Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FORTES
HCl
HBr
HI
MODERADO
HF
FRACOS
Todos os demais hidrácidos
Para os OXIÁCIDOS calculamos
x =
número de átomos
de oxigênio
x=0
H3BO3
x=1
número de hidrogênios
ionizáveis
Ácido fraco
x= 3 – 3 = 0
ácido fraco
Ácido médio
H3PO4
x= 4 – 3 = 1
ácido médio
x=2
Ácido forte
x= 4 – 2 = 2
ácido forte
H2SO4
x=3
HClO4
Ácido muito forte
x= 4 – 1 = 3
ácido muito forte
Apresentam sabor azedo.
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR
HCl
ácido clorídrico
HBr
ácido bromídrico
H2 S
ácido sulfídrico
HCN
ácido cianídrico
+
ÍDRICO
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR
+ ICO
H2 CO3
ácido carbônico
H3B O3
ácido bórico
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR
OSO
< Nox
ICO
> Nox
+
H2 SO3
ácido sulfuroso
H2 SO4
ácido sulfúrico
HN O2
ácido nitroso
HN O3
ácido nítrico
HIPO
ÁCIDO
OSO
ELEMENTO
+
OSO
+
FORMADOR
PER
ICO
ICO
H ClO
ácido
hipocloroso
H ClO2
ácido
cloroso
H ClO3
ácido
clór ico
H ClO4
ácido
perclór ico
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, libertando como ânion,
apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
H2O
H2O
H2O
H2O
Na +
+
OH –
Ca 2+ +
2 OH –
3+
+
3 OH –
Pb 4+ +
4 OH –
Fe
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH
KOH
NH4OH
H2O
H2O
H2O
Na +
+
OH –
+
+
OH –
K
NH4 +
+
OH –
DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
Ca(OH)2
Zn(OH)2
H2O
H2O
Ca 2+ +
2 OH –
Zn 2+ +
2 OH –
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
Fe(OH)3
Al(OH)3
H2O
H2O
Fe
3+
+
3 OH –
Al
3+
+
3 OH –
TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
Pb(OH)4
Sn(OH)4
H2O
H2O
Pb 4+ +
4 OH –
Sn 4+ +
4 OH –
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
AgOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
SOLÚVEIS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou o hidróxido de amônio
NaOH
KOH
LiOH
NH4OH
POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso
Ca(OH)2
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
Ba(OH)2
Apresentam sabor cáustico ou adstringente
Em solução conduz a corrente elétrica.
Ação sobre indicadores
Prof. Agamenon Roberto
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
HIDRÓXIDO
+
de +
NOME DO CÁTION
NaOH
hidróxido
de
sódio
LiOH
hidróxido
de
lítio
NH4OH
hidróxido
de
amônio
Ca(OH)2
hidróxido
de
cálcio
Ba(OH)2
hidróxido
de
bário
HIDRÓXIDO
+ NOME DO CÁTION
OSO
< Nox
ICO
> Nox
+
Fe(OH)2
hidróxido
ferroso
Fe(OH)3
hidróxido
férrico
Pb(OH)2
hidróxido
plumboso
Pb(OH)4
hidróxido
plúmbico
Para as bases constituídas por cátions com duas
valências diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
hidróxido
de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido
de ferro III
Pb(OH)2
hidróxido
de chumbo II
Pb(OH)4
hidróxido
de chumbo IV
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
H Cl
2 H Cl
+
Na OH
Na Cl
+ H2O
+
Ba (OH)2
Ba Cl2 + 2 H2O
H2 SO4 +
Ba (OH)2
Ba SO4 + 2 H2O
NaCl
CuSO4
É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H +,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
Na Cl
Na +
cátion diferente do H +
Cl
ânion diferente do OH
Ba
Ba SO4
2+
SO4 2 –
cátion diferente do H +
ânion diferente do OH
A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base
HCl
2 HCl
+
+
Na OH
Ba(OH)2
NaCl
+ H2O
BaCl2 + 2 H2O
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
HCl
+
Ba(OH)2
BaOHCl
+ H2O
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
H2 SO4 +
NaOH
NaH SO4 +
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”
H2O
NaCl
Ba Cl2
Na H SO4
Ba OH Cl
Ba Br Cl
Na KSO4
Cu SO4 . 5 H2O
Ba SO4
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ÁCIDO
ÍDRICO
OSO
SAL
ETO
ITO
ICO
ATO
HCl
+
ÁCIDO
SAL
ÍDRICO
ETO
OSO
ITO
ICO
ATO
Na OH
NaCl
ÁCIDO
HIDRÓXIDO
CLORETO
CLORÍDRICO
DE SÓDIO
DE SÓDIO
2 HNO3
+
Fe (OH)2
Fe NO3
ÁCIDO
HIDRÓXIDO
NITR ÍCO
DE FERRO II
DE FERRO II
ou
ou
FERROSO
FERROSO
NITRATO
+
2
H2O
+ 2 H2O
Ba BrCl
CLORETO
NaK SO4
SULFATO
BROMETO
DE SÓDIO
DE
BÁRIO
E POTÁSSIO
Cu SO4 . 5 H2O
SULFATO
DE COBRE PENTA HIDRATADO
É o conjunto de compostos binários
onde o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo
SO3
Na2O
N2O5
CO2
CaO
Fe2O3
Al2O3
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3
N2O5
CO2
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Na2O
CaO
Fe2O3
Al2O3
Reagem com água, formando uma base
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO
+
H2SO4
CaSO4
+
H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)
Reagem com água, formando um ácido
SO3
+
H2O
H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3
+
Ba(OH)2
CaSO4
+
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox
H2O
São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO
NO
N2O
São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
Al2O3
ZnO
As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
Fe3O4
=
FeO + Fe2O3
Para os óxidos moleculares:
óxido + de
+ nome do elemento
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
elemento na fórmula
Cl2O7
CO2
heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
Para os óxidos iônicos:
óxido + de +
nome do elemento
Al2O3
óxido de alumínio
ZnO
óxido de zinco
BaO
óxido de bário
K2O
óxido de potássio
Se o elemento forma dois cátions diferentes,
devemos indicar a sua VALÊNCIA em
ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
óxido ferroso ou óxido de ferro II
Fe2O3
óxido férrico ou óxido de ferro III