Roteiro 1º Ano

COLÉGIO INTEGRAÇÃO ANGLO
ALUNO (A):_____________________________________________________________________ TURMA: ______
3º ANO DO ENSINO MÉDIO
Professor:
Lourival/Sinval
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
TR1
Valor:
40,0 pontos
TRABALHO RECUPERAÇÃO FINAL – QUÍMICA
Atenção para os seguintes procedimentos:
Anexe esta folha ao Trabalho, pois a correção será baseada nela.
Faça, treine e deixe as resoluções no Trabalho, mas elas não terão valor de correção.
Preencha todo o cabeçalho acima.
Esta folha deverá ser resolvida somente À TINTA (azul ou preta), portanto, NÃO SERÃO aceitas marcações a lápis,
datilografados, digitados e, principalmente, rasuradas.
Aproveite este Trabalho para estudar para a recuperação, ou seja, as questões da prova serão baseadas nele e no Roteiro
estabelecido.
É NECESSÁRIA A APRESENTAÇÃO DE DOCUMENTO COM FOTO NO DIA DA PROVA
Esta folha (anexada ao Trabalho) deverá ser entregue no dia da aplicação da prova em 2015, conforme quadro abaixo:
Ensino Fundamental
06/01
07/01
08/01
1º DIA
2º DIA
3º DIA
Ensino Médio
Atitude, Ciências e Redação.
Espanhol, Inglês, Literatura e Português.
Matemática, Geografia e História.
06/01
07/01
08/01
1º DIA
2º DIA
3º DIA
Biologia, Física, Química e Redação.
Espanhol, Inglês, Literatura e Português.
Matemática, Filosofia, Geografia, História e Sociologia.
O TRABALHO SERÁ CORRIGIDO SOMENTE PELO QUADRO DE RESPOSTAS 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
ALTERNATIVAS
QUESTÕES
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
ROTEIRO
Prof.: Lourival







Reconhecimento e Nomenclatura de Funções
Reações de Alcanos
Reações de Alcenos
Reações de Aromáticos
Reação de saponificação e esterificação
Reação de esterificação
Polímeros
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E




Ligações químicas e polaridade das moléculas;
Propriedades coligativas;
Balanceamento de reações por oxirredução;
Pilhas;
Cinética das reações: Velocidade das reações e fatores que
influenciam a velocidade da reação;
Equilíbrio: kc, kp, ka e kb. Fatores que deslocam o equilíbrio da
reação;
Constante de solubilidade: ks.
pH e pOH;
Radioatividade: Partículas α, β, γ. Tempo de vida.
TRABALHO
QUESTÃO 01
(Funções Orgânicas) A produção mundial de alimentos
poderia se reduzir a 40% da atual sem a aplicação de
controle sobre as pragas agrícolas. Por outro lado, o uso
frequente dos agrotóxicos pode causar contaminação em
TRB3EMQUIMICA_MAR_14
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
solos, águas superficiais e subterrâneas, atmosfera e
alimentos. Os biopesticidas, tais como a piretrina e a
coronopilina, têm sido uma alternativa na diminuição dos
prejuízos econômicos, sociais e ambientais gerados pelos
agrotóxicos.
Identifique
as
funções
orgânicas
presentes
simultaneamente nas estruturas dos dois biopesticidas
apresentados:
Prof.: Sinval





A
B
C
D
E
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Éter e éster.
Cetona e éster.
Álcool e cetona.
Aldeído e cetona.
Éter e ácido carboxílico.
QUESTÃO 02
Quando colocados em água, os fosfolipídeos tendem a formar
lipossomos, estruturas formadas por uma bicamada lipídica,
conforme mostrado na figura. Quando rompida, essa
estrutura tende a se reorganizar em um novo lipossomo.
Esse arranjo característico se deve ao fato de os
fosfolipídios apresentarem uma natureza
(a) Polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água.
(b) Apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa.
(c) Anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e
bases.
(d) Insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua
estrutura.
(e) Anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e
outra hidrofóbica.
QUESTÃO 03
(Enem 2012) Para diminuir o acúmulo de lixo e o
desperdício de materiais de valor econômico e, assim, reduzir
a exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala
internacional, a política dos três erres: Redução, Reutilização
e Reciclagem. Um exemplo de reciclagem é a utilização de
(a) garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou
refrigerante.
(b) latas de alumínio como material para fabricação de
lingotes.
(c) sacos plásticos de supermercado como a condicionantes
de lixo caseiro.
(d) embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar
outros alimentos.
(e) garrafas PET recortadas em tiras para fabricação de
cerdas de vassouras.
QUESTÃO 04
O uso de embalagens plásticas descartáveis vem crescendo
em todo o mundo, juntamente com o problema ambiental
gerado por seu descarte inapropriado. O politereftalato de
etileno (PET), cuja estrutura é mostrada, tem sido muito
utilizado na indústria de refrigerantes e pode ser reciclado e
reutilizado. Uma das opções possíveis envolve a produção de
matérias-primas, como o etilenoglicol (1,2-etanodiol), a
partir de objetos compostos de PET pós-consumo.
Disponível em: www.abipet.org.br. Acesso em: 27 fev. 2012 (adaptado).
TRB3EMQUIMICA_MAR_14
Com base nas informações do texto, uma alternativa para a
obtenção de etilenoglicol a partir do PET é a
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
solubilização dos objetos.
combustão dos objetos.
trituração dos objetos.
hidrólise dos objetos.
fusão dos objetos.
QUESTÃO 05
Os biocombustíveis de primeira geração são derivados da
soja, milho e cana-de-açúcar e sua produção ocorre através
da fermentação. Biocombustíveis derivados de material
celulósico ou biocombustíveis de segunda geração —
coloquialmente chamados de “gasolina de capim” — são
aqueles produzidos a partir de resíduos de madeira
(serragem, por exemplo),talos de milho, palha de trigo ou
capim de crescimento rápido e se apresentam como uma
alternativa para os problemas enfrentados pelos de
primeira geração, já que as matérias-primas são baratas e
abundantes.
DALE, B. E.; HUBER, G. W. Gasolina de capim e outros vegetais. Scientific
American Brasil. Ago. 2009, no 87 (adaptado).
O texto mostra um dos pontos de vista a respeito do uso dos
biocombustíveis na atualidade, os quais
(a) são matrizes energéticas com menor carga de poluição
para o ambiente e podem propiciar a geração de novos
empregos, entretanto, para serem oferecidos com baixo
custo, a tecnologia da degradação da celulose nos
biocombustíveis de segunda geração deve ser
extremamente eficiente.
(b) oferecem múltiplas dificuldades, pois a produção é de
alto custo, sua implantação não gera empregos, e devese ter cuidado com o risco ambiental, pois eles
oferecerem os mesmos riscos que o uso de
combustíveis fosseis.
(c) sendo de segunda geração, são produzidos por uma
tecnologia que acarreta problemas sociais, sobretudo
decorrente do fato de a matéria-prima ser abundante e
facilmente encontrada, o que impede a geração de
novos empregos.
(d) sendo de primeira e segunda geração, são produzidos
por tecnologias que devem passar por uma avaliação
criteriosa quanto ao uso, pois uma enfrenta o problema
da falta de espaço para plantio da matéria-prima e a
outra impede a geração de novas fontes de emprego.
(e) podem acarretar sérios problemas econômicos e sociais,
pois a substituição do uso de petróleo afeta
negativamente toda uma cadeia produtiva na medida em
que exclui diversas fontes de emprego nas refinarias de
petróleo e gasolina.
QUESTÃO 06
Os carros híbridos, cujos motores funcionam a combustão
interna (geralmente combustíveis fósseis) e eletricidade, são
tidos como alternativa viável para reduzir a emissão veicular
de dióxido de carbono (CO2) para a atmosfera. Para testar se
são realmente ecológicos, pesquisadores italianos
compararam as emissões de dióxido de carbono de quatro
homens, em três situações, correndo, caminhando e andando
de bicicleta, com as emissões de dióxido de carbono de carros
movidos a gasolina, de carros movidos a óleo diesel e de
carros híbridos, quando cada um desses tipos de carros
transportava esses mesmos quatro homens em percursos
urbanos. Os resultados são apresentados no gráfico a seguir,
onde as barras representam a emissão de CO2 de cada
tipo de carro, e as linhas vermelhas representam a
emissão de CO2 pelo grupo de quatro homens.
trinitração do tolueno, considerando as regras usuais de
substituição eletrofílica aromática.
CH3
(a)
NO 2
(d)
CH3
O2 N
NO 2
O2 N
NO 2
NO 2
CH 3
(b)
NO 2
(e).
CH 3
NO 2
O2N
NO 2
NO 2
NO 2
(c)
CH3
O2N
NO 2
NO 2
Considerando os resultados e as condições nas quais foi
realizado o experimento, e considerando os processos de
obtenção e produção da energia que permitem a
movimentação dos músculos do homem, pode-se dizer
corretamente que quatro homens
(a) transportados por um carro híbrido apresentam a
mesma taxa respiratória que quatro homens pedalando,
e liberam para a atmosfera maior quantidade de dióxido
de carbono que aquela liberada pelo carro híbrido que os
está transportando.
(b) correndo consomem mais glicose que quatro homens
pedalando ou quatro homens caminhando, e liberaram
para a atmosfera maior quantidade de dióxido de
carbono que aquela liberada por um carro híbrido que
os estivesse transportando.
(c) pedalando consomem mais oxigênio que quatro homens
caminhando ou correndo, e cada um desses grupos libera
para a atmosfera maior quantidade de dióxido de
carbono que aquela liberada por um veículo híbrido que
os estivesse transportando.
(d) pedalando têm maior consumo energético que quatro
homens caminhando ou quatro homens correndo, e cada
um desses grupos libera para a atmosfera menor
quantidade de dióxido de carbono que aquela liberada
por qualquer veículo que os estivesse transportando.
(e) transportados por um veículo a gasolina ou por um
veículo a diesel liberam para a atmosfera maior
quantidade de dióxido de carbono que aquela liberada
por quatro Homens
QUESTÃO 09
No 3-metilpentano, cuja estrutura está representada a seguir:
O hidrogênio mais facilmente substituível por halogênio
está situado no carbono de número:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
1
2
3
4
5
QUESTÃO 10
O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no
petróleo, no carvão e em condensados de gás natural. Seus
metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na medula
óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode
causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do
comportamento. Em termos de reatividade química, quando
um eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um
intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou
substituição eletrofílica.
Disponível em: www.sindipetro.org.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
QUESTÃO 07
A hidrogenação catalítica de um composto orgânico, com 5
ou mais átomos de carbono, é possível desde que esse
composto apresente cadeia carbônica:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
alifática insaturada ou cadeia cíclica insaturada.
alifática, saturada e heterogênea ou cadeia cíclica.
alifática, homogênea e ramificada ou cadeia cíclica.
aberta, normal, ramificada e homogênea.
aberta, insaturada, ramificada e heterogênea aromática.
QUESTÃO 08
O tolueno é muito usado na indústria tanto como solvente
quanto como intermediário químico na fabricação de
explosivos.
Identifique o composto formado, preferencialmente, pela
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Disponível em: www.qmc.ufsc.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Com base no texto e no gráfico do progresso da reação
apresentada, as estruturas químicas encontradas em I, II e III
são, respectivamente:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
O sulfeto de zinco é a substância mais solúvel em água.
Para o PbCl2, Ks = [Pb2+].[2Cl–].
A solubilidade do MgCO3 é 2,00 · 10–5 mol/L.
A solubilidade independe da temperatura.
Ao se fazer passar uma corrente de gás clorídrico em
uma solução saturada de AgCl, haverá precipitação de
AgCl.
QUESTÃO 13
É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe,
usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos.
A maioria delas não tem uma explicação científica para o
fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo
composto metilamina, de fórmula CH3 – NH2, cuja equação
de equilíbrio é representada a seguir:
CH3– NH2(aq) + H2O(l)
CH3– NH3+ (aq) + OH–(aq)
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe
desaparece porque:
QUESTÃO 11
Para evitar o desenvolvimento de bactérias em alimentos,
utiliza-se ácido benzóico como conservante.
Sabe-se que:
(I)
Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio:
(a) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando
o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
(b) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando
o equilíbrio para a direita, consumindo o CH3 – NH3+.
(c) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando
o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
(d) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando
o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
(e) a adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando
o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a
concentração de H2O.
QUESTÃO 14
Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a
afirmação incorreta:
(II)
(III)
A ação bactericida é devida exclusivamente à forma
não-dissociada do ácido (BzH).
Quando [BzH] = [Bz–], o pH da solução é 4,2.
Com base nestas informações e considerando-se a tabela
seguinte:
pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico como
conservante do:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
refrigerante, apenas.
leite, apenas.
refrigerante e picles, apenas.
refrigerante e leite, apenas.
picles e leite, apenas.
QUESTÃO 12
Com base nas informações da tabela, nos conhecimentos
sobre solubilidade e equilíbrio de solubilidade, pode-se
afirmar:
TRB3EMQUIMICA_MAR_14
(a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo
compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
(b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de
eletronegatividade existente entre os átomos de
hidrogênio e cloro.
(c) O composto formado entre um metal alcalino e um
halogênio é covalente.
(d) A substância de fórmula Br2 é apolar.
(e) A substância de fórmula CaI2 é iônica.
QUESTÃO 15
O valor do ΔE° para a célula representada pela equação:
2Ag+(aq) + Mg(s)  2Ag(s) + Mg2+(aq)
Conhecendo-se os potenciais padrão de redução:
Ag+(aq) + e-  Ag(s)
E° = +0,80 volt
Mg2+(aq) + 2e-  Mg(s)
E° = -2,37 volts
É igual a:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
+3,17 volts
+1,57 volts
+0,77 volt
-3,17 volts
-0,77 volt
QUESTÃO 16
O 201Tl é um isótopo radioativo usado na forma de TlCl 3
(cloreto de tálio), para diagnóstico do funcionamento do
coração. Sua meia-vida é de 3 dias. Certo hospital possui 20g
deste isótopo. Sua massa, em gramas, após 9 dias, será igual
a:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
1,25
3,3
7,5
2,5
5,0
QUESTÃO 17
Nas espécies químicas HF, HIO3, HClO, ClO4–e BrO3–, os
números de oxidação dos halogênios são, respectivamente:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
+1, +5, +1, +4, +3.
+1, +5, +1, –5, –1.
–1, +5, +1, +7, +5.
–1, –5, +1, –7, –3.
0, +6, –1, +7, –5.
QUESTÃO 18
Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação:
Br + H2 ↔ HBr + H
A variação da entalpia da reação e a energia de ativação
representadas são, respectivamente:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
3 Kcal/ mol e 28 Kcal/mol
28 Kcal/mol e 25 kcal/mol
28 Kcal/mol e 3 Kcal/mol
25 Kcal/mol e 28 Kcal/mol
25 Kcal/mol e 3 Kcal/mol
QUESTÃO 19
As propriedades coligativas das soluções dependem:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
da pressão máxima de vapor do líquido.
da temperatura de fusão.
da natureza do solvente, somente.
do número de partículas dispersas na solução.
da temperatura de ebulição do líquido.
QUESTÃO 20
O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.
Analise o gráfico e indique a opção correta:
TRB3EMQUIMICA_MAR_14
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g).
A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.
A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.