1 GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 2a UNIDADE

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
2a UNIDADE
PROFESSORES: CLÁUDIO E RODRIGUINHO
Data: 16/06/12
01. Todos os compostos apresentados são diferentes, apesar de apresentarem a mesma fórmula molecular.
Resposta: São todos isômeros entre si.
02. O carbono citado na proposição é ligado a dois radicais metil, por isso não é quiral.
Resposta: O único carbono de E, que não apresenta hidrogênio, é um carbono quiral.
03. 2 O3(g) → 3 O2(g)
2 mols
3 mols
2,5 × 10−5 mol L−1 s−1
x = 3,75 × 10-5 mol L−1 s−1.
(Resolução Oficial)
x
Resposta: v O2(g) = 3,75 × 10−5
04. Nas aminas da alternativa, o radical etil foi compensado pelos dois radicais metil.
Resposta: CH3 — CH2 — NH2
CH3 — NH — CH3
05. A presença do catalisador acelera a velocidade de uma reação química, mas não afeta a quantidade máxima produzida,
associada ao rendimento de uma reação; por isso, a quantidade total de produto, na presença e na ausência de um
catalisador, deve ser a mesma.
Resposta:
06. A cadeia dos radicais do sabão, são hidrocarbonetos, por isso apolares, logo não apresentam afinidade com água, mais sim
com gorduras.
Resposta: O sabão lava devido a grande afinidade, ente o óleo e parte hidrofóbica da molécula do sabão.
07. A etapa determinante da velocidade de reação global,é a etapa lenta. Assim, a expressão da velocidade da reação global é:
v = k · [N2] · [H2]2
Resposta: v = k · [N2] · [H2]2
08. A frutose é um monossacarídeo, enquanto que a sacarose e a maltose são dissacarídeos.
Resposta: Asacarose e a maltose são exemplos de dissacarídeos, enquanto a frutose é um monossacarídeo.
09. A redução na temperatura faz com que as reações se tornem mais lentas.
Resposta: Armazenar a manteiga na geladeira diminui a velocidade da reação de hidrólise dos glicerídeos.
10. Carbono α é o carbono vizinho à carboxila no aminoácido, e ele é assimétrico por estar ligado a quatro radicais diferentes.
Resposta: O carbono  do aminoácido alanina, CH3 ─ CH(NH2) ─ COOH, é um carbono assimétrico.
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11. Pelo gráfico podemos concluir o seguinte:
I. A reação é exotérmica, já que a entalpia final é menor em relação à entalpia inicial.
II. O valor da variação de entalpia é de – 94,7kJ.
III. A energia de ativação da reação não catalisada é de + 71kJ.
IV. A energia de ativação da reação catalisada é de + 8kJ.
Resposta: A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é exotérmica, e o calor liberado nesse processo é igual a
94,7 kJ.
12. d.d.p = – 0,13 – (– 1,68) = + 1,55V
Resposta: A diferença de potencial gerada nesta pilha é de 1,55 V.
13. Quantidade de íon Ni+2
0,1 mol
–
1L
X
–
0,5L
X=
0,05 mol
Ni+2 + 2 e– → Ni
–
1mol de Ni
X
–
0,05 mol
X=
9.650C
2. 96.500 C
Q = i. t
9650 = 1 . t
T = 9650 s → 160,8 min
Resposta: 160,8 min
14. O íon alumínio sofre redução no cátodo, formando o metal alumínio.
Resposta: Ocorre redução de alumínio no cátodo.
15.
28 g (1 mol CO)
–
336g
–
4 g (2 mol de H2)
X
X = 48 g de H2
Desta forma, conclui-se que o hidrogênio está em excesso.
Procedendo aos cálculos a partir do reagente limitante, o CO, temos:
28 g (1 mol CO)
–
32g
336g
–
X
X = 384 g de metanol
Resposta: H2, 384
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Questões Discursivas
A)
O lipídio envolvido é uma gordura, pois, na sua estrutura, identificamos radicais saturados.
B) B1
B2