EE Braz Sinigáglia alunos:Heitor e Gustavo Evolução dos modelos
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E. E. Braz Sinigáglia alunos:Heitor e Gustavo Evolução dos modelos atômicos Modelo de Dalton • John Dalton foi um quimico ingles e viveu de 1.766 a 1.825. • Dalton afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor das partículas que constituíam a matéria. John Dalton apresentou seu modelo atômico em 1808.Ele comparava o átomo com uma minúscula esfera maciça,impenetrável,indestrutível,indivisível e sem carga.Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. • Este modelo atômico ficou conhecido como"Modelo Da Bola De Bilhar". • • • • • Segundo Dalton: • Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si. • Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável. • Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da matéria. • Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados. • Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1,1:2,1:3,2:3,2:5 etc. • O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem. Em 1810 foi publicada a obra New System of Chemical Philosophy (Novo sistema de filosofia química), nesse trabalho havia testes que provavam suas observações, como a lei das pressões parciais, chamada de Lei de Dalton, entre outras relativas à constituição da matéria. • Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; • Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; • Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidas; Para Dalton o átomo era um sistema contínuo. Apesar de um modelo simples, Dalton deu um grande passo na elaboração de um modelo atômico, pois foi o que instigou na busca por algumas respostas e proposição de futuros modelos. Modelo de Dalton: A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas. Modelo Conhecido como "Bola de Bilhar". È Uma Esfera maciça indivisível e eletricamente neutra. Modelo Atômico de Thomson • J.J. Thomson foi um físico inglês que ao pesquisar os raios catódicos demonstrou que estes podem ser interpretados como um feixe de partículas de carga negativa.E então os deu o nome de elétrons. • Após varias experiências utilizando campos magnéticos e elétricos(Ampola De Cocker), Thomson, determinou a relação entre carga e massa do elétron. • Assim Thomson conclui que os elétrons deveriam ser constituintes de todos os tipos de matéria. • Com base em suas conclusões J.J. Thomson derrubou o modelo do átomo indivisível e apresentou o seu modelo, denominado de "modelo do pudim de passas", pois tratava-se de uma massa contínua positiva, onde nela incrustavam-se as particulas negativas, os elétrons. Modelo de Rutherford • Rutherford baseia seu modelo atômico na experiência realizada junto com seus colaboradores.Onde uma lamina de ouro, muito fina , foi bombardeada por partículas alfa(que eram positivas) Assim, ele observou que para cada 10.000 partículas que incidiam na lamina, aproximadamente uma era desviada, refletida ou algo do gênero. • Com isso, puderam concluir que o raio do átomo era 10.000 vezes maior que o do núcleo. • Então em 1911 surgiu, o modelo do átomo nucleado. Segundo este modelo o átomo era composto de um núcleo central de carga positiva e este era muito pequeno, mas com grande concentração de massa, e uma eletrosfera muito maior do que o núcleo porem com uma massa muito pequena.Na eletrosfera ficavam os elétrons (carga negativa). ' baseado na descoberta de sua radiotividade, sugerio que o atomo deveria ser formado por uma esfera positiva, não maciça e "incrustada" de elétrons(carga negativa), de modo que a carga total fosse nula. Modelo de Bohr • No modelo de Rutherford notam-se dois equívocos: • = >uma carga negativa, faz um movimento ao redor de uma carga positiva parada,este movimento torna-se espiralado em direção a carga positiva e elas chocam-se. • = >uma carga negativa está em movimento, irradiando ou seja perdendo energia, que é nada mais nada menos do que emitir radiação,porém sabe-se que um átomo em estado normal não emite nenhuma radiação. • Niels Bohr, físico dinamarquês conseguiu corrigir esses equívocos tendo como base a seguinte idéia: • Um elétron adquire somente determinadas energias.E cada energia tem sua órbita particular, portanto quando um elétron ganha energia ele pula de órbita e vai se afastando cada vez mais do núcleo.E quando este elétron perde energia ele pula de órbita se aproximando do núcleo.Não podendo então ficar entre duas órbitas definidas. • Assim pode-se concluir que quanto maior é a energia do elétron, mais afastado do núcleo ele deve estar. • Portanto as órbitas permitidas constituem os níveis de energia do átomo(K,L,M,N,O,P e Q). Modelo de Rutherford-Bohr • Bohr, baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta em 1900 por Planck (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”blocos”, denominados quanta de energia, propôs os seguintes postulados: • 1. Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia. • 2. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários). • 3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia. • 4. Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia). • 5. Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton). 6. Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem,apresentar. K = 02 elétrons L = 08 elétrons M = 18 elétrons N = 32 elétrons O = 32 elétrons P = 18 elétrons Q= = 02 elétrons 7. Cada nível de energia é caracterizado por um número quântico (n), que pode assumir valores inteiros: 1, 2, 3, etc.
