EE Braz Sinigáglia alunos:Heitor e Gustavo Evolução dos modelos

E. E. Braz Sinigáglia
alunos:Heitor e Gustavo
Evolução dos
modelos atômicos
Modelo de Dalton
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John Dalton foi um quimico ingles e viveu de 1.766 a 1.825.
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Dalton afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor das
partículas que constituíam a matéria. John Dalton apresentou seu modelo
atômico em 1808.Ele comparava o átomo com uma minúscula esfera
maciça,impenetrável,indestrutível,indivisível e sem carga.Todos os átomos
de um mesmo elemento químico são idênticos.
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Este modelo atômico ficou conhecido como"Modelo Da Bola De Bilhar".
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Segundo Dalton: • Átomos de elementos diferentes possuem propriedades
diferentes entre si. • Átomos de um mesmo elemento possuem
propriedades iguais e de peso invariável. • Átomos são partículas maciças,
indivisíveis e esféricas formadoras da matéria. • Nas reações químicas, os
átomos permanecem inalterados. • Na formação dos compostos, os átomos
entram em proporções numéricas fixas 1:1,1:2,1:3,2:3,2:5 etc. • O peso
total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos
que o constituem.
Em 1810 foi publicada a obra New System of Chemical Philosophy (Novo
sistema de filosofia química), nesse trabalho havia testes que provavam
suas observações, como a lei das pressões parciais, chamada de Lei de
Dalton, entre outras relativas à constituição da matéria.
• Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; • Existe um número pequeno
de elementos químicos diferentes na natureza; • Reunindo átomos iguais
ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias
do universo conhecidas;
Para Dalton o átomo era um sistema contínuo. Apesar de um modelo
simples, Dalton deu um grande passo na elaboração de um modelo
atômico, pois foi o que instigou na busca por algumas respostas e
proposição de futuros modelos. Modelo de Dalton: A matéria é constituída
de diminutas partículas amontoadas como laranjas.
Modelo Conhecido como "Bola de Bilhar". È Uma Esfera maciça indivisível
e eletricamente neutra.
Modelo Atômico de Thomson
• J.J. Thomson foi um físico inglês que ao pesquisar os raios
catódicos demonstrou que estes podem ser interpretados como um
feixe de partículas de carga negativa.E então os deu o nome de
elétrons.
• Após varias experiências utilizando campos magnéticos e
elétricos(Ampola De Cocker), Thomson, determinou a relação entre
carga e massa do elétron.
• Assim Thomson conclui que os elétrons deveriam ser constituintes
de todos os tipos de matéria.
• Com base em suas conclusões J.J. Thomson derrubou o modelo do
átomo indivisível e apresentou o seu modelo, denominado de
"modelo do pudim de passas", pois tratava-se de uma massa
contínua positiva, onde nela incrustavam-se as particulas negativas,
os elétrons.
Modelo de Rutherford
• Rutherford baseia seu modelo atômico na experiência realizada
junto com seus colaboradores.Onde uma lamina de ouro, muito fina
, foi bombardeada por partículas alfa(que eram positivas) Assim, ele
observou que para cada 10.000 partículas que incidiam na lamina,
aproximadamente uma era desviada, refletida ou algo do gênero.
• Com isso, puderam concluir que o raio do átomo era 10.000 vezes
maior que o do núcleo.
• Então em 1911 surgiu, o modelo do átomo nucleado. Segundo este
modelo o átomo era composto de um núcleo central de carga
positiva e este era muito pequeno, mas com grande concentração
de massa, e uma eletrosfera muito maior do que o núcleo porem
com uma massa muito pequena.Na eletrosfera ficavam os elétrons
(carga negativa). ' baseado na descoberta de sua radiotividade,
sugerio que o atomo deveria ser formado por uma esfera positiva,
não maciça e "incrustada" de elétrons(carga negativa), de modo
que a carga total fosse nula.
Modelo de Bohr
• No modelo de Rutherford notam-se dois equívocos:
• = >uma carga negativa, faz um movimento ao redor de uma carga
positiva parada,este movimento torna-se espiralado em direção a
carga positiva e elas chocam-se.
• = >uma carga negativa está em movimento, irradiando ou seja
perdendo energia, que é nada mais nada menos do que emitir
radiação,porém sabe-se que um átomo em estado normal não
emite nenhuma radiação.
• Niels Bohr, físico dinamarquês conseguiu corrigir esses equívocos
tendo como base a seguinte idéia:
• Um elétron adquire somente determinadas energias.E cada energia
tem sua órbita particular, portanto quando um elétron ganha energia
ele pula de órbita e vai se afastando cada vez mais do núcleo.E
quando este elétron perde energia ele pula de órbita se
aproximando do núcleo.Não podendo então ficar entre duas órbitas
definidas.
• Assim pode-se concluir que quanto maior é a energia do
elétron, mais afastado do núcleo ele deve estar.
• Portanto as órbitas permitidas constituem os níveis de
energia do átomo(K,L,M,N,O,P e Q).
Modelo de Rutherford-Bohr
• Bohr, baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do
átomo de hidrogênio e na teoria proposta em 1900 por Planck
(Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma
contínua, mas em ”blocos”, denominados quanta de energia, propôs
os seguintes postulados:
• 1. Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao
redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
• 2. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia
(estados estacionários).
• 3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma
determinada quantidade de energia.
• 4. Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo,
desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia
(quantum de energia).
• 5. Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de
energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação
eletromagnética (fóton).
6. Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode
ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas
podem,apresentar.
K
=
02
elétrons
L
=
08
elétrons
M
=
18
elétrons
N
=
32
elétrons
O
=
32
elétrons
P
=
18
elétrons
Q=
=
02
elétrons
7. Cada nível de energia é caracterizado por um número
quântico (n), que pode assumir valores inteiros: 1, 2, 3,
etc.