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O ÁTOMO
NO SÉCULO XIX MUITOS METAIS FORAM DESCOBERTOS . TEVE INICIO, TAMBÉM, UMA
PREOCUPAÇÃO EM PESAR COM CUIDADO AS SUBSTÂNCIAS QUE SOFRIAM TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICAS.
COM BASE NESSAS OBSERVAÇÕES, O CIENTISTA INGLÊS JOHN DALTON (1766 – 1844)
FORMULOU UMA SÉRIE DE HIPÓTESES SOBRE AS PROPRIEDADES DO ÁTOMO. MAIS
IMPORTANTE AINDA: ELE MOSTROU COMO ESSAS PROPRIEDADES EXPLICAVAM OBSERVAÇÕES,
RESULTADOS DE EXPERIMENTOS E LEIS CIENTIFICAS CONHECIDAS NA ÉPOCA, COMO LEI DA
CONSERVAÇÃO DA MASSA.
PARA DALTON, ESSA LEI INDICAVA QUE O ÁTOMO NÃO PODIA SER DESTRUIDO, PORTANTO NÃO
PODERIAM SER; DIVIDIDAS, QUEBRADAS OU DESTRUÍDAS.
DALTON CONCLUIU QUE OS ÁTOMOS NÃO SÃO TODOS IGUAIS. O FERRO, POR EXEMPLO, É
FORMADO POR UM TIPO DE ÁTOMO DIFERENTE DO ÁTOMO ENCONTRADO NO OURO.
ALTERAÇÕES NO MODELO DE ÁTOMO
THOMSON: Identificou um partícula decarga negativa;
Para um elétron se tornar neutron, Thomson supôs que deveria haver uma carga
positiva que anulava a carga negativa.
PROTONS é uma partícula positiva, foi desoberta posteriormente. Para os cientistas da
época, prótons e elétrons estavam espalhados pelo átomo. Esta idéia foi abolida depois
de diversas experiências.
MODELO DE RUTHERFORD – BOHR
Para o cientista Ernest Rutherford, mostrou que ao contrário do
que se pensava, as cargas positivas não estavam espalhadas
por todo átomo, mas concentradas em uma região que ele
chamou de núcleo, com os elétrons à sua volta.
O modelo de Rutherford foi modificado por outro cientista, o dinamaquês Niels Bohr, em
1932, o inglês James Chadwick, descobriu outra partícula atômica, o NÊUTRON.
O núcleo contém, então, partículas positicas – os prótons – tambéms partículas sem
carga elétrica – os nêutrons.
Os prótons e nêutrons têm massa aproximadamente igual. Já a massa de um elétron é
cerca de 1837 vezes menor que a de um próton.
A região onde estão os elétrons é a ELETROSFERA, que tem uma diâmetro muito
maior que o do núcleo.
Em certas situações, o átomo pode ganhar
ou perder elétrons, deixando de ser neutro.
Nesse caso, passa a ser chamado de ION.
Quando um átomo ganha um elétron, ele
fica com a carga negativa. O íon formado
é chamado de ânion.
Quando um átomo perde um elétron,
fica com a carga positiva, nesse caso
o ion é denominado de cátion.
SOBRE ÂNION E CÁTION
http://www.youtube.com/watch?v=R0CAVLSlE-A
http://www.youtube.com/watch?v=EP9EtP3gRZo&fe
ature=endscreen&NR=1
Os átomos não são todos iguais. O átomo de ferro é diferente do átomo de alúminio,
que é diferente do átomo de hidrogênio, e assim por diante.
O número de prótons é importante na identificação de umaátomo. É chamada de númro
atômico.
A soma do número de prótons com o número de nêutrons de um átomo é denominado
de NÚMERO DE MASSA.
Um átomo de ferro (cujo símbolo é Fe), por exemplo, tem 26 prótons e 30 nêutrons.
Então, o seu número de massa é 56.
P = 26 e N= 30 sendo que 26 + 30 = 56
No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo em diferentes
órbitas. Essas órbitas têm raios diferentes, isto é, estão a distâncias variadas do núcleo.
Um conjunto de órbitas que estão a uma mesma distância do núcleo é chamado de
CAMADA ELETRÔNICA.
Existe um número máximo de elétrons
que cada camada é capaz de suportar.