A rapidez das reações químicas

Frente 1: Modelos atômicos
Modelo Atômico de Dalton
•Toda matéria é feita de átomos. Esses corpos, indivisíveis e indestrutíveis, constituem
as partículas finais da química.
•Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, não só quanto à massa, mas
também quanto às outras propriedades. Átomos de elementos diferentes têm massas
diferentes e propriedades diferentes.
•Os compostos se formam pela combinação de duas ou mais espécies diferentes de
átomos. Os átomos se combinam na razão de números inteiros pequenos, por
exemplo, um átomo de A com um átomo de B, dois átomos de A com um átomo de B.
•Os átomos são as unidades das mudanças químicas Uma reação química envolve
apenas combinação, separação e rearranjo de átomos, mas os átomos não são
criados, nem destruídos, nem divididos, ou convertidos em outras espécies durante
uma reação química
Ampola de Crookes
A descoberta do elétron
Se os raios catódicos possuem
cargas negativas, a matéria
remanescente só pode ter carga
positiva.
Thonson então reuniu todas estas
informações e conseguiu
determinar a relação carga massa
dos raios catódicos. Descobrindo
então o elétron
O modelo de Thomson
O modelo de Rutherford
O modelo de Rutherford
Embora Rutehrford
tenha proposto o
modelo atomico do
planetário, foi James
Chadwick que
descobriu o neutron
Partícula
Massa Relativa
Carga Relativa
Próton
1
+1
Neutron
Aprox. 1
elétron
1/1836
0
-1
Número Atômico (Z) Átomo Neutro ou Íon
Um elemento químico é definido pela
quantidade de prótons (P) existente em
sue núcleo. Essa quantidade de prótons é
definida pela letra Z.
Átomos são eletricamente neutros,
devido o n° de prótons ser igual ao n° de
elétrons. Se o átomo ganha elétrons, ele
adquiri carga negativa, se perde elétrons
adquiri carga positiva. Essas partículas são
denominadas de íons.
Número de massa (A) Cátions e ânions
Corresponde a soma de números de
prótons e neutrons (Z + N)
Ânions – são íons com carga negativa
Cátions – são íons com carga positiva
A=Z+N
Exemplo
Jorge, como ficaria a representação
de um átomo de Alumínio que
perdeu três elétrons, sabendo que
Z=13, A =27
Oinc Oinc
Oinc Oinc, ficaria assim
27
+3
13Al
Isótopos, isóbaros, isótonos.
 Isóbaros – São átomos que possuem o mesmo número de massa e diferentes números
atômicos.
Ex.: 146C e 147N
 Isótopos - São átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), mas se diferem
quanto ao número de massa (A).
Ex.: 146C e 126C
 Isótonos – São átomos que possuem número de massa e de prótons diferentes, mas o
mesmo número de nêutrons.
E.: 199F e 2010Ne
A=Z+N
Para o F temos:
19 = 9 + N
N = 19 – 9
N = 10
A=Z+N
Para o Ne temos:
20 = 10 + N
N = 20 - 10
N = 10
O modelo de Bohr
Eletrosfera do átomo
Ao redor do núcleo atômico,
temos a região chamada de
eletrosfera, que é dividida em 7
camadas denominadas níveis de
energia. São elas:
K–2
L–8
M – 18
N – 32
O – 32
P – 18
Q–8
Ex.: Distribuir os elétrons do 11Na, 35Br e 20Ca
11Na
K=2; L=8; M=1 ----- 2+8+1 = 11
35Br
Os elétrons são colocdas
inicialmente nas camadas
mais próximas.
K=2; L=8; M=18; N= 7 ----- 2+8+18+7 = 35
20Ca
K=2; L=8; M=8; N= 2 ----- 2+8+8+2 = 20
Subníveis de energia
Além das trajetórias serem circulares, também podem
ser elípticas, por isso elétrons do mesmo nível de
energia podem ter distancias diferentes do núcleo
atômico. Os elétrons estariam dividos em subníveis de
enrgia dentro de cada camada (s, p, d e f).
K–s
L – s, p
M – s, p e d
N – s, p, d e f
O – s, p, d e f
P – s, p e d
Q – s, p
Ex.: Faça a distribuição do átomo neutro de ferro 26Fe
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Exercícios
1)UFJF 2007 (Adapt.) Na tabela a seguir, qual é a
alternativa que melhor preenche as lacunas nas colunas
de I a IV, respectivamente?
I
II
III
IV
Símbolo
Ca2+
I
S
Cl-
Prótons
20
16
17
Nêutrons
20
(a) 20, 53, 17, 17
(b) 18, 53, 16, 18
(c) 20, 52, 18, 17
(d) 22, 54, 16, 18
(e) 18, 53, 18, 18
16
53
Elétrons
Cargas
74
+2
0
18
0
-1
Exercícios
Exercícios
Frente 2: Estados físicos e curva de aquecimento
Frente 2: Estados físicos e curva de aquecimento
Ou sublimação
reversa
Frente 2: Estados físicos e curva de aquecimento
Frente 2: Estados físicos e curva de aquecimento
Frente 2: Exercícios
Frente 2: Exercícios
Frente 2: Exercícios
38
Frente 3: Teoria atômica molecular
Porque o O tem
massa atômica de
16u enquanto o Cl
é 35,5?
Frente 3: Teoria atômica molecular
Frente 3: Exercícios
Frente 3: Exercícios