Substâncias puras e mi - Colégio e Curso Almirante Tamandaré

COLÉGIO ALMIRANTE TAMANDARÉ
2002
Credenc. e autorização de funcionamento do Ens. Fundamental.
Deliberação CEE/MS Nº 10.278, de 19 de dezembro de 2013.
Educ. Infantil – Aut. Del. CEE/MS Nº 1872 de 04 de fevereiro de 2016.
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ATIVIDADES COMPLEMENTARES
Profa.: Luisa Baraldi
Disciplina: Química
Turma: 9o ano
Conteúdos:
• Substâncias puras e misturas;
• A matéria e os átomos;
• Descobrindo a estrutura atômica.
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01. O diamante, que possui na sua composição apenas o elemento químico carbono, é uma substância
pura ou uma mistura?
Substância pura.
02. A água da chuva contém moléculas de água e substâncias dissolvidas é uma mistura ou substância
pura?
Mistura.
03. De acordo com o aspecto visual, podemos classificar as misturas em dois tipos, quais são eles?
Homogênea e Heterogênea.
04. Quais são as leis que foram criadas a partir das descobertas do cientista Lavoisier?
Primeira lei ponderal = Lei da conservação das massas e a segunda lei ponderal = Lei das
proporções definidas.
05. Diferencia uma substância pura simples de uma composta.
Substância pura simples só tem um tipo de elemento químico envolvido. Substância pura
composta as moléculas são formadas por dois ou mais elementos químicos.
06. Quem descobriu a presença do núcleo central no átomo?
Rutherford no início do século XX.
07. Qual cientista associou o seu modelo atômico a um pudim de passas? O que isso significa?
J. J. Thomson. Que o átomo fosse maciço, esférico descontínuo e formado por um fluido com
carga positiva no qual estavam dispersos os elétrons.
08. Quais foram as descobertas feita por Rutherford a partir do experimento usando a radioatividade?
- maior parte do átomo deveria ser vazia onde estariam localizados os elétrons, a eletrosfera;
- presença do núcleo central positivo;
- diâmetro do núcleo muito menor do que o diâmetro do átomo.
09. Quais são as características do átomo?
- Ele é um sistema eletricamente neutro, ou seja, número de cargas positivas (prótons) é o
mesmo que o número de cargas negativas (elétrons);
- prótons possuem carga positiva; elétrons carga negativa; nêutrons carga nula.
10. Qual é a importância do número atômico?
O comportamento dos elementos, ou seja, as características de cada elemento estão
relacionadas com o número de prótons (Z).
11. Como se faz para descobrir o número de massa de um elemento?
Somar o número de prótons com o número de nêutrons.
12. Por que não se utiliza a massa dos elétrons?
Porque eles são partículas com massa muito pequena, desprezível.
13. O que é um elemento químico?
Conjunto de átomos que apresentam mesmo número atômico.
14.O que são íons e quais as suas diferenças?
Espécie química (átomos) que apresentam número de prótons diferente do número de
elétrons.
Átomos que perdem elétrons ficam eletricamente positivos, cátions.
Átomos que ganham elétrons ficam eletricamente negativos, ânions.
15. Explique o que são isótopos e isóbaros.
IsótoPos = elementos com mesmo número atômico (prótons) e diferente número de massa,
mesmo elemento.
IsóbAros = elementos com mesmo número de massa (A) e diferente número de massa,
elementos diferentes.
Bons Estudos!!