Modelos atômicos

O que é um modelo atômico ?
É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo o
átomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo,
entenderemos melhor o mundo.
Importância - explicar os
fenômenos , entender o mundo ,
desenvolver tecnologia .
Um modelo é bom ,enquanto
explica os fenômenos , caso
contrário deve ser melhorado.
• O átomo é uma esfera onde toda massa esta
concentrada nesta esfera de maneira uniforme.
Modelo da Esfera rígida
Modelo da Bola de bilhar
elétrons
“Ampola de Crookes"
(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os
filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais
dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro
afirmar que:
01. não podem ser desintegrados
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
Resolução
São falsas as afirmações 01 e 04.
Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores.
Os elétrons possuem carga negativa.
(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a
lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o
átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)
01. As partículas alfa teriam cargas negativas
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua
trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio
de sua trajetória
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer
desvio de sua trajetória.
Indique as corretas.
Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos
atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas
circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
Resolução:A alternativa correta é a e.
(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida
pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo
tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.
A alternativa falsa é a c.
(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira
vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
Alternativa b.
Modelo atômico atual é um modelo matemático
probabilístico , no qual se refere os conceitos de:
1924 – De Broglie
Comportamento
dual
do
elétron – Ora ele se comporta
como onda, ora como partícula.
Modelo atômico atual é um modelo matemático
probabilístico , no qual se refere os conceitos de:
1926 – Heisenberg
Princípio da Incerteza
“É impossível calcular a velocidade e
posição do elétrons num mesmo
instante”.
Modelo
atômico
atual
é
um
modelo
matemático probabilístico , no qual se refere
os conceitos de:
1927 – Schrodinger
Conceito de Orbital
Região do espaço onde é máxima
a probabilidade de se encontrar
um elétron.
Formato esférico (não direcional)
Formato duplo ovóide (direcional)
No modelo atômico atual:
Os elétrons apresentam caráter corpuscular e de
onda, simultaneamente;
A concepção teórica de uma órbita definida para um
elétron é inaceitável;
O elétron pode ser encontrado na eletrosfera em uma
região chamada orbital.
QUESTÃO 18 – UFMG 2006
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham
gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso
provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico,
deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do
metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal
contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos
são constituídos de
A) elétrons.
B) ânions.
C) prótons.
D) cátions.
CARACTERIZAM O ELÉTRON
n - nível
l - subnível
m - magnético
m ou ms - spin
Z= 39
1) Faça a distribuição eletrônica em camadas ou geométrica.
2) Faça a distribuição em ordem energética.
3) Qual o subnível mais energético ?
4) Qual a camada de valência ?
5) Qual o número de elétrons por camada ?
6) Quantos elétrons este átomo apresenta na última camada ?
7) Quais os números quânticos, para o elétron mais energético, do
subnível mais energético ?
CONVENÇÃO: O 1° ELÉTRON A ENTRAR EM UM ORBITAL TEM SPIN +1/2