Corrosão

Corrosão
Valentim M. B. Nunes
Departamento de Engenharia Química e do Ambiente
Março de 2009
Corrosão
A corrosão metálica é um fenómeno electroquímico. Pode
definir-se como a deterioração de um metal através de um
processo electroquímico, com consequente perda de
propriedades e funcionalidade.
Estima-se que, em economias avançadas, o impacto
económico associado à corrosão possa significar cerca de
3% do PIB!
Corrosão do ferro
Um exemplo familiar da corrosão, é a formação da ferrugem
sobre o ferro, na presença de água e oxigénio.
Ânodo: Fe(s)  Fe2+(aq) + 2 eCátodo: O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-  2 H2O(l)
Global: 2 Fe(s) + O2(g) + 4 H+(aq)  2 Fe2+(aq) + 2 H2O(l)
4 Fe2+(aq) + O2(g) + (4+2x)H2O(l)  2 Fe2O3•xH2O(s) + 8 H+(aq)
ferrugem
Corrosão do alumínio
A corrosão atinge também outros metais. O alumínio tem
um potencial de redução padrão inferior ao do ferro, logo
tem maior tendência para sofrer oxidação. No entanto, o
óxido que se forma (alumina: Al2O3) é não poroso (ao
contrário da ferrugem) e protege o alumínio da corrosão.
Medidas preventivas da Corrosão
•Evitar o contacto com metais mais nobres (Eº maior)
•Remover O2 e ar.
•Reduzir a humidade, que contem substâncias corrosivas,
como o CO2, SO2, SO3, etc.
•Utilizar inibidores catódicos.
•Revestir com materiais orgânicos.
•Revestir metalicamente.
•Passivar por anodização a superfície.
•Vitrificar ou pintar a superfície.
Revestimentos metálicos
Revestimento do ferro com zinco, que é mais oxidável:
Galvanização
Revestimento com estanho. Enquanto houver estanho
na superfície não ocorre corrosão do ferro. No entanto
uma picada ou risco acelera a corrosão!
Protecção catódica
A protecção catódica é um processo no qual o metal a
ser protegido é tornado o cátodo de uma pilha. A
protecção de depósitos submarinos, canalizações
subterrâneas, etc., é feita desta forma.
Ânodo
sacrificado
Mg  Mg2+ + 2 eO2(g) + 4H+ + 4 e-  2 H2O(l)
Exemplos
Protecção do betão armado
de pontes.
Protecção de estruturas metálicas
imersas ou enterradas no solo.
Protecção de navios.
Efeito do pH - Diagramas de Pourbaix
A corrosão depende também do pH do meio
Potencial aplicado < -0.7 V
(contacto com Zn ou Mg ferro fica imunizado.
Potencial aplicado superior ferro sofre corrosão,
dependendo do pH do meio.
Diagrama de Pourbaix do Ferro