TD ESPECIFICAS – QUIMICA GERAL 2016. Professores Victor

TD ESPECIFICAS – QUIMICA GERAL 2016.2
Professores Victor Brainer, João Lucas Isídio, Edwilkens, Edvar e Nádia
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS QUESTÕES:
Dados que podem ser usados para responder à(s)
questão(ões) a seguir.
ELEMENTO
QUÍMICO
H
NÚMERO
ATÔMICO
1
MASSA
ATÔMICA
1,0
C
N
O
Na
Mg
6
7
8
11
12
13
16
17
20
22
24
26
27
48
80
12,0
14,0
16,0
23,0
24,3
27,0
32,0
35,5
40,0
48,0
52,0
56,0
59,0
112,5
200,6
A
S
C
Ca
Ti
Cr
Fe
Co
Cd
Hg
1. (Uece 2016) A titulação é um procedimento
laboratorial que permite determinar a concentração
desconhecida de uma substância a partir de uma
substância de concentração conhecida.
Em uma titulação representada pela equação:
NaOH(aq)  HC (aq)  NaC (aq)  H2O( ), o
equipamento usado para adicionar cuidadosamente
o volume adequado da solução de NaOH é
denominado
a) pipeta graduada.
b) proveta.
c) bureta.
d) pipeta volumétrica.
2. (Uece 2016) As tatuagens já existem há alguns
anos, mas seu uso ultimamente tem-se intensificado.
A técnica utilizada nas tatuagens permanentes
consiste em introduzir na derme, com o auxílio de
agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da
pele. Os pigmentos mais comuns e suas cores
específicas são as seguintes:
Cores
Preto
Preto Carbono
Amarelo ou vermelho
Verde
Castanho, rosa e amarelo
Branco
Azul
Pigmentos
Sulfeto
de
mercúrio
(carvão)
Sais de cádmio
Sais de crômio
Sais de ferro
Óxido de Titânio
Sais de cobalto
No que diz respeito aos pigmentos e suas cores,
assinale a afirmação verdadeira.
a) O sulfeto de mercúrio é tóxico, porque é um
composto químico orgânico.
b) O cádmio é um metal de transição localizado no
quinto período da tabela periódica.
c) O óxido de titânio apresenta a cor branca devido a
sua obtenção a partir da reação de um ácido e
uma base.
d) A cor azul dos sais de cobalto é devido à ligação
do hidrogênio com o metal.
3. (Uece 2016) Johanes Nicolaus Bronsted (18791947), físicoquímico dinamarquês, e Thomas Martin
Lowry
(1874-1936),
físico-químico
britânico,
trabalhando independentemente, lançaram uma
teoria que ampliou o conceito ácido-básico de
Arrhenius Svant (1859-1927). Equacione a reação
que ocorre entre a amônia e a água, e assinale a
opção que apresenta um par conjugado ácido-base,
de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry.
a) H2O( ) e NH3(aq) .
b) NH3(aq) e OH(aq) .
c) H2O( ) e NH4(aq) .
d) NH3(aq) e NH4(aq) .
4. (Uece 2016) A glicose que ingerimos no cotidiano
sofre uma degradação para fornecer energia ao
nosso organismo, reagindo com oxigênio e
produzindo água e dióxido de carbono. De acordo
com a American Heart Association (AHA), a
quantidade máxima de açúcar adicionado que um
homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de
chá) que orrespondem a 150 calorias. A massa de
gás carbônico produzida dentro desse limite será
a) 45 g.
b) 50 g.
c) 55 g.
d) 60 g.
5. (Uece 2014) Atente para as seguintes afirmações
a respeito das conclusões a que chegou Rutherford
durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em
relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito
espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter
quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra
praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria,
corresponde às conclusões de Rutherford o que se
afirma em
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
6. (Uece 2016)
Alguns medicamentos são
apresentados na forma de comprimidos que, quando
ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido
presente no tubo digestório, garantindo um efeito
prolongado no organismo. Contudo, algumas
pessoas, por conta própria, amassam o comprimido
antes de tomá-lo.
Esse procedimento é inconveniente, pois reduz o
efeito prolongado devido
a) à diminuição da superfície de contato do
comprimido, provocando redução na velocidade
da reação.
b) à diminuição da superfície de contato,
favorecendo a dissolução.
c) ao aumento da velocidade da reação em
consequência do aumento da superfície de
contato do comprimido.
d) diminuição da frequência de colisões das
partículas do comprimido com as moléculas do
líquido presente no tubo digestório.
7. (Uece 2015)
O fósforo foi descoberto pelo
alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma
mistura de urina e areia a um processo de destilação
quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de
segurança foram inventados pelo farmacêutico
britânico John Walker em 1827.
Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a
afirmação verdadeira.
a) O fósforo é uma substância diamagnética que não
sofre influência de campos magnéticos externos.
b) No pentacloreto de fósforo, o ângulo entre duas
ligações equatoriais é 90 e entre uma ligação
axial e uma equatorial é 120.
c) Na reação que ocorre nos fósforos de segurança
estão presentes: fósforo, areia, parafina, clorato
de potássio e pólvora.
d) O excesso de fosfatos em mananciais permitirá a
proliferação de algas que disputarão o oxigênio
disponível para a respiração dos organismos
aquáticos.
8. (Uece 2015) No nosso cotidiano, há muitas
reações químicas envolvidas, como por exemplo, no
preparo de alimentos, na própria digestão destes
alimentos por nosso organismo, na combustão nos
automóveis, no aparecimento da ferrugem, na
fabricação de remédios, etc. Com relação às reações
químicas, assinale a afirmação correta.
a) Nas reações químicas que ocorrem nas células,
várias delas usam o fosfato, que é o ânion do
ácido fosforoso.
b) Quando uma folha de árvore é exposta à luz do
sol, na presença de água e monóxido de carbono,
é iniciado o processo da fotossíntese.
c) Através de processos químicos, a água é
transformada em água pura. O dióxido de cloro,
por exemplo, é utilizado para oxidar detritos e
destruir micro-organismos.
d) Para combater a sensação de azia, geralmente
toma-se um antiácido que produz uma reação
química chamada de reação de oxidação.
9. (Uece 2008) Além de obedecer às leis ponderais,
as reações químicas ainda necessitam atender
determinadas
condições.
A
partir
dessas
considerações, assinale o correto.
a) Os ácidos sempre reagem com metais produzindo
sal e liberando hidrogênio gasoso.
b) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido
clorídrico produz, ao final, gás carbônico e água.
c) Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos
substâncias simples.
d) Em todas as reações de análise ocorre óxidoredução.
10. (Uece 2016) Em 1839, o físico Alexandre
Edmond Becquerel (1820–1891) ao descobrir,
experimentalmente, o efeito fotoelétrico, aos 19 anos
de idade, jamais imaginou que estivesse criando um
novo meio de captação de energia limpa. A energia
solar incide sobre uma célula fotoelétrica atingindo
elétrons e produzindo eletricidade que pode ser
convertida em energia luminosa ou mecânica, por
exemplo. Para garantir maior eficiência, o material
usado na fabricação de uma célula fotoelétrica deve
ter
a) alta densidade.
b) alta eletronegatividade.
c) baixo ponto de fusão.
d) baixa energia de ionização.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
DADOS:
Constante
universal
0,082 atm  L mol  K.
Elemento
H
C
N
O
Na
Al
S
Cl
K
dos
Número atômico
1
6
7
8
11
13
16
17
19
gases
perfeitos:
Massa atômica
1,0
12,0
14,0
16,0
23,0
27,0
32,0
35,5
39,0
Página 2 de 10
Cr
Fe
Ba
24
26
56
52,0
56,0
137,0
11. (Uece 2010) Ao entrar na sua sala de aula, um
aluno de química foi surpreendido pelo teor de
algumas frases sobre variados temas da química.
I - O metano, um gás estufa, é gerado por queima de
biomassa, pecuária, depósito de lixo etc.
II - Os metais alcalino-terrosos são também
conhecidos como terras raras.
III - Os produtos naturais não causam danos à
saúde.
IV - Misturas e substâncias diferem entre si porque
as primeiras não obedecem à lei de Proust.
V - As leis de Faraday tratam apenas de aspectos
qualitativos da eletrólise.
São verdadeiras as afirmações
a) I e II apenas.
b) I e IV apenas.
c) II e III apenas.
d) II e IV apenas.
12. (Uece 2010) A massa específica ou densidade
absoluta de um gás nas CNTP é 1,25 g/L. Sua
massa molecular é, aproximadamente, igual à do
a) monóxido de mononitrogênio.
b) etano.
c) monóxido de carbono.
d) sulfeto de hidrogênio.
13. (Uece 2016) Em 2010, a NASA anunciou a
descoberta de uma nova espécie de bactéria que no
seu DNA apresenta ligações de arsênio ao invés de
fósforo. O arsênio é um elemento químico
fundamental
para
a
vida,
mesmo
sendo
extremamente venenoso. Apresenta três estados
alotrópicos, é bom condutor de calor e péssimo
condutor de eletricidade, reage com o cloro, com o
enxofre, com o oxigênio, é altamente tóxico, volátil e
insolúvel na água. Sobre o arsênio e o DNA, assinale
a afirmação verdadeira.
a) A toxicidade, a volatilidade e a insolubilidade são
propriedades químicas.
b) Os alótropos do arsênio diferem entre si em
relação ao número de nêutrons nos seus átomos.
c) O fósforo pode ser substituído pelo arsênio no
DNA,
porque
ambos
têm
características
semelhantes e pertencem ao mesmo período da
tabela periódica.
d) Na tabela periódica, a ordem crescente de raios
atômicos é nitrogênio < fósforo < arsênio e eles
possuem o mesmo número de elétrons na camada
de valência.
14. (Uece 2016) Um sistema heterogêneo G é
constituído por uma solução verde claro e um sólido
marrom. Esse sistema foi submetido ao seguinte
esquema de separação:
Ao destilar-se o líquido Q sob pressão constante de
1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de
ebulição variou entre 115 C e 130 C.
Considerando o esquema acima, assinale a
afirmação verdadeira.
a) A operação 1 é uma destilação simples.
b) O sistema heterogêneo G tem, no mínimo, 4
componentes.
c) A operação 2 é uma decantação.
d) O líquido incolor Q é uma substância pura.
15. (Uece 2015)
Antes de chegar às nossas
torneiras, a água que consumimos segue um longo
trajeto e passa por várias etapas de tratamento. É
um conjunto de processos químicos e físicos que
evitam qualquer tipo de contaminação e transmissão
de doenças. Assinale a alternativa que apresenta a
ordem correta dessas etapas no tratamento da água.
a) Coagulação, decantação, filtração, floculação,
desinfecção e fluoretação.
b) Floculação, coagulação, filtração, decantação,
fluoretação e desinfecção.
c) Desinfecção, decantação, filtração, coagulação,
floculação e fluoretação.
d) Coagulação, floculação, decantação, filtração,
desinfecção e fluoretação.
16. (Uece 2014) De acordo com a publicação
Química Nova na Escola, vol. 33, de maio de 2011,
no limiar do século XX, o conhecimento ainda
incipiente sobre a radioatividade e seus efeitos
atribuiu ao rádio poderes extraordinários, como a
capacidade de ser responsável pela vida, pela cura
de doenças tidas como irreversíveis e, ainda, pelo
embelezamento da pele. A partir dessas
concepções, foram criados cremes, xampus,
compressas e sais de banho, com presença de rádio.
Sobre os efeitos e aplicações da radiação, assinale a
única afirmação FALSA.
a) A energia cinética das partículas α (alfa) oriundas
da desintegração do rádio é convertida em energia
térmica após as colisões.
b) A radioatividade está presente em todos os seres
humanos, como por exemplo, o isótopo radioativo
carbono-14.
c) Os raios gama e os nêutrons não apresentam
efeitos graves nos seres humanos, por conta de
sua pequena capacidade de penetração.
Página 3 de 10
d) As radiações nucleares provocam ionização com
alterações moleculares, formando espécies
químicas que causam danos às células.
17. (Uece 2015)
A sensação refrescante dos
refrigerantes é devida à solubilidade do gás
carbônico que é introduzido na etapa de
envasamento. A afirmação “a solubilidade de um gás
em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre
a solução”, que pode ser qualitativamente
compreendida dentro da teoria cinético-molecular, é
atribuída a
a) William Henry.
b) John Dalton.
c) Gay-Lussac.
d) Jacques Charles.
18. (Uece 2015) Dmitri Mendeleiev, químico russo
(1834–1907), fez prognósticos corretos para a tabela
periódica, mas não soube explicar por que ocorriam
algumas inversões na ordem dos elementos. Henry
Moseley (1887–1915), morto em combate durante a
primeira guerra mundial, contribuiu de maneira
efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao
descobrir experimentalmente
a) o número atômico dos elementos da tabela
periódica.
b) a primeira lei de recorrência dos elementos
químicos.
c) os gases nobres hélio e neônio.
d) o germânio, batizado por Mendeleiev de ekasilício.
19. (Uece 2015) Segundo a publicação Science &
Vie (outubro de 2014) uma erupção do vulcão Laki
da Islândia poderia matar milhares de europeus
porque a concentração de aerossóis na região
aumentaria 120%. Seriam liberadas 122 milhões de
toneladas de dióxido de enxofre, 15 milhões de
toneladas de fluoreto de hidrogênio, 235 milhões de
toneladas de ácido clorídrico, além de grandes
quantidades de mercúrio, arsênico, irídio e 400
milhões de metros cúbicos de cinzas.
Sobre as substâncias expelidas pelo vulcão, é
correto afirmar que
a) aerossóis são soluções constituídas de gotículas
líquidas ou partículas sólidas dispersas em um
gás.
b) dióxido de enxofre, fluoreto de hidrogênio e irídio
provocam o efeito estufa.
c) mercúrio, arsênico e irídio atacam e destroem a
camada de ozônio.
d) por terem densidades elevadas e alta toxicidade, o
arsênico e o mercúrio são considerados metais
pesados.
20. (Uece 2016) Os clorofluorcarbonos, descobertos
por Thomas Midgley Jr. (1899-1944), não são
tóxicos, nem reativos, nem explosivos e foram
bastante utilizados em extintores, refrigerantes,
propelentes de aerossol e, posteriormente, como
agente refrigerante em geladeiras e aparelhos de ar
condicionado. Tais gases, no entanto, estão
causando a destruição da camada de ozônio. No que
diz respeito a clorofluorcarbonos e ozônio, assinale a
afirmação verdadeira.
a) Os CFCs também produzem chuva ácida e o
efeito estufa.
b) Na estratosfera, são decompostos pela radiação
infravermelha e liberam cloro, que ataca o ozônio
produzindo monóxido de cloro e oxigênio.
c) Na troposfera, grandes quantidades de ozônio
acarretam poluição atmosférica.
d) Aumentos na radiação infravermelha podem
aumentar o ozônio na estratosfera, acarretando o
aquecimento global.
21. (Uece 2008) O governo do Estado do Ceará tem
em seus planos a construção de duas usinas: uma
de beneficiamento de fosfato e outra de
enriquecimento de urânio, na jazida de Itataia,
localizada no município de Santa Quitéria-CE. A
jazida possui as seguintes características: a) 80
milhões de toneladas na reserva total de minérios; b)
11 % em fosfato (conteúdo em P2O5) e 0,1 % em
urânio, U3O8; c) 9 milhões de toneladas em reservas
de fosfato, 80 mil toneladas em reservas de urânio e
3
300 milhões de m em reservas de mármore. Com
relação a esses minérios, assinale o correto.
3a) O ânion PO4 , contido nos fosfatos, apresenta
estrutura tetraédrica.
b) O urânio é radioativo e é considerado um metal
de transição externa do bloco-f.
c)
Em seu estado fundamental, a estrutura
5
eletrônica externa do urânio é 5f .
d)
No mármore, o metal predominante é o
magnésio.
22. (Uece 2015) A regra de Hund, como o próprio
nome indica, foi formulada pela primeira vez, em
1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu
diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e
medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais
moleculares adequadas por via direta, resultando na
regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de
um orbital incompleto é menor quando nela existe o
maior número possível de elétrons com spins
paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do
átomo de enxofre em seu estado fundamental
(Z  16), assinale a opção que apresenta a
aplicação correta da regra de Hund.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1
23. (Uece 2008) Sobre o equipamento da figura a
seguir, assinale o correto.
Página 4 de 10
c) 12,6 kg.
d) 16,8 kg.
26. (Uece 2015) Faz-se necessário enfatizar a
importância da Química no status de civilização em
que vivemos. Tudo que nos cerca é formado por
algum tipo de componente químico e, assim,
podemos definir funções inorgânicas como funções
exercidas pela combinação desses compostos que
possuem propriedades químicas comuns. As
principais funções inorgânicas são: ácido, base, sal e
óxido.
a) É usado para separar líquidos imiscíveis de
densidades diferentes.
b) É constituído de funil de Büchner, erlenmeyer e
trompa de água.
c) O funil apresenta furos que dispensam a utilização
do papel de filtro.
d) É adequado para reduzir a pressão interna,
apressando a separação dos componentes da
mistura.
24. (Uece 2016) Os químico alemães Fritz Haber
(1868-1934)
e
Carl
Bosch
(1874-1940)
desenvolveram, em 1909, um processo de produção
de amônia, matéria-prima para a fabricação de
explosivos utilizados durante a Primeira Guerra
Mundial. De acordo com o processo Haber, a
obtenção da amônia se faz através da reação:
N2(g)  3H2(g)
2NH3(g)
Para essa reação, a variação de entalpia é negativa,
sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No
entanto, a reação é favorecida por elevada
temperatura, garantindo alta energia de ativação
para
a) quebrar as ligações entre os átomos de
hidrogênio.
b) quebrar as ligações entre os átomos de nitrogênio.
c) melhorar, simultaneamente, o rendimento da
amônia e a velocidade da reação.
d) reorganizar a estrutura na molécula da amônia.
25. (Uece 2016) Segundo Chang e Goldsby, no livro
Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o
fertilizante mais importante do mundo. Além de
fertilizante, é um poderoso explosivo que foi
responsável pela destruição de um navio no Texas
em 1947, por um atentado no WTC em Nova York
em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P.
Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma
temperatura de 300 C, o nitrato de amônio se
decompõe em gás nitrogênio, água no estado
gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de
nitrogênio produzida nestas condições a partir de
48 kg de nitrato de amônio será
a) 8,4 kg.
b) 4,2 kg.
Com relação a essas funções, assinale a afirmação
correta.
a) A estrutura do dente pode ser danificada por meio
da cárie, que é uma doença infecciosa causada
por bactérias. Essas bactérias produzem sais que
provocam desmineralização de alguns tecidos
duros do dente.
b) Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera
das naves espaciais não é problema, porque para
eliminá-lo, há, adaptados à ventilação, recipientes
com ácido clorídrico, HC , um ácido capaz de
absorver esse gás.
c) Nos seres humanos, a inalação de monóxido de
carbono, CO, pode causar fadiga, diminuição da
capacidade física, tonturas, vômitos, cardiopatias
e, em alguns casos, a morte. Este gás é incolor,
inodoro e insípido. É o poluente encontrado em
maior quantidade na atmosfera, produzido
principalmente pela combustão completa de
combustíveis fósseis, como carvão, óleo e gás
natural.
d) Na ocorrência de crime, para encontrar a
impressão digital, os investigadores borrifam os
objetos que o suspeito tocou, com uma solução de
nitrato de prata, AgNO3 , que, ao entrar em
contato com o sal cloreto de sódio, NaC ,
expelido por meio do suor do indivíduo, reage
formando o cloreto de prata, AgC , que, quando
exposto à luz solar, revela as linhas da impressão
digital do criminoso.
27. (Uece 2008) Os nossos ancestrais descobriram
que a carne, quando era tratada com cloreto de
sódio, ficava preservada do ataque bacteriano. Esse
processo primitivo de conservação é usado até hoje
e a conservação é por
a) óxido-redução.
b) anti-catálise.
c) ação bactericida.
d) osmose.
28. (Uece 2016)
Um estudante de química
necessitou fazer uma filtração, a vácuo, de uma
mistura de sulfato de cobre pentahidratado e
hidróxido de sódio. Para atingir seu objetivo, utilizou
alguns equipamentos entre os quais estava um
a) condensador.
b) kitassato.
Página 5 de 10
c) balão volumétrico.
d) funil analítico.
29. (Uece 2015) Segundo Sam Kean, no livro A
Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da
Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de
chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu
palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em
consequência da inalação do material utilizado.
Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única
afirmação FALSA.
a) O antimônio e o chumbo formam uma liga,
denominada latão, muito utilizada como eletrodos
de baterias e na indústria de semicondutores.
b) O chumbo tetraetila, ainda usado como
antidetonante de combustíveis na aviação, foi
banido da gasolina por ser tóxico e por liberar
partículas de chumbo na atmosfera.
c) Vasilhas de chumbo apassivado podem ser
utilizadas para transportar ácido sulfúrico
concentrado e a quente.
d) O antimônio foi classificado como metaloide por
ter a aparência e algumas propriedades físicas
dos metais e comportar-se quimicamente como
não metal em algumas condições.
30. (Uece 2016)
Sobre o elemento químico
hidrogênio, assinale a afirmação FALSA.
a) É o mais leve de todos os elementos.
b) Foi o primeiro a ser formado após o fenômeno Big
Bang.
c) Pode ser obtido através de uma reação de metal
com ácido concentrado.
d) Todos os seus átomos possuem prótons, nêutrons
e elétrons.
31. (Uece 2014)
Considere quatro elementos
químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se
que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo
da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z
apresentam números atômicos consecutivos, sendo
X um gás nobre, é correto afirmar-se que
a) os elementos J e G apresentam potenciais de
ionização idênticos por possuírem o mesmo
número de elétrons no último nível.
b) o composto formado por J e Z é iônico e sua
fórmula química é ZJ.
c) o composto formado por G e Z é molecular e sua
fórmula química é ZG2.
d) o composto JX apresenta ligação coordenada.
32. (Uece 2015) A alquimia ‒ mistura de arte,
ciência e magia precursora da química ‒ elencou
como objetivos a busca do elixir da longa vida e da
pedra filosofal que permitiria a transformação de
metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de
suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia
deixou um grande legado para a ciência química.
Assinale a opção que corresponde a contribuições
efetivas da alquimia.
a) O conceito de átomo e muitas informações que
embasaram a teoria atômica moderna.
b) A descoberta de muitas substâncias, a invenção
de equipamentos e os trabalhos na área de
metalurgia.
c) Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a
transmutação dos metais.
d) Contribuições para o estabelecimento das leis das
combinações químicas.
33. (Uece 2015) Arqueólogos e físicos cobiçam
igualmente o chumbo romano antigo existente em
antigas embarcações de naufrágios, estimado em 2
mil anos de idade. Para os físicos, como o chumbo
antigo é puro, denso e muito menos reativo que o
metal recém-minerado, ele será muito aplicado nos
dias de hoje, entretanto, ele também tem significado
histórico e muitos arqueólogos se opõem ao
derretimento
de
lingotes.
Considerando
a
importância desse metal, assinale a afirmação
verdadeira.
a) O chumbo tem 4 isótopos naturais estáveis que
são: 20482 Pb, 20682 Pb, 20882 Pb, 21482 Pb.
b) São óxidos de chumbo: PbO, PbO2 e Pb3O5 .
c) O chumbo pertence à família do nitrogênio.
d) O elemento químico darmstádtio, com símbolo
Ds, é resultante da fusão nuclear de isótopos de
níquel com isótopos de chumbo, conforme reação
nuclear: 6228 Ni 20882 Pb 269110 Ds  n.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Dados que podem ser usados na prova de Química
Elemento
H
C
N
O
Al
P
S
Co
Ni
Ag
Po
Número atômico
1
6
7
8
13
15
16
27
28
47
84
Massa atômica
1,0
12,0
14,0
16,0
27,0
31,0
32,0
58,9
58,7
108,0
209,0
34. (Uece 2010)
Informa a publicação norteamericana Popular Science que cientistas chineses
usam pontas de cigarro para o tratamento da
corrosão em oleodutos. O cigarro, além da nicotina,
produz monóxido de carbono, amônia, tolueno,
cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, polônio, níquel,
benzeno, naftalina etc. Com base na leitura do texto
e em seus conhecimentos de química, assinale a
afirmação verdadeira.
a) A corrosão nem sempre acontece em presença de
água.
b) Corrosão é um processo químico que só ocorre
em metais.
c) O polônio, o níquel e o cádmio são metais de
transição.
d) Um dos produtos finais da corrosão do ferro é o
Fe3O4 que é um óxido neutro.
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35. (Uece 2014)
Um material sólido, de cor
acinzentada, quando posto em contato com a chama
do bico de Bunsen, deu origem a um pó branco que,
misturado à água com algumas gotas de uma
substância halocrômica (indicador), revelou uma
coloração vermelha. Quando este produto reagiu em
condições estequiométricas adequadas com um
ácido,
a
coloração
vermelha
desapareceu.
Considerando essas informações, assinale a única
afirmação verdadeira.
a) Estão envolvidos no processo: um elemento, uma
substância
simples
e
duas
substâncias
compostas.
b) As sucessivas mudanças de cores nos sugerem
que houve a formação de um hidróxido e,
posteriormente, a formação de um sal.
c) Os procedimentos descritos acima envolvem três
reações químicas: uma combustão, uma análise e
uma dupla troca.
d) A reação do pó branco com a água só ocorre
porque é catalisada pelo indicador que confere a
cor vermelha ao sistema.
36. (Uece 2014) Conforme o site De Rerum Natura
(http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/onegocio-das-pulseiras-quanticas.html),
alguns
empresários inescrupulosos estão comercializando
as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles,
teriam poderes extraordinários na cura de
determinadas moléstias e teriam sido inventadas por
um cientista da NASA. No que concerne à teoria
quântica, que não trata de mistificação, assinale a
afirmação verdadeira.
a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas
quando permanece em determinado estado
quântico.
b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista
James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max
Planck e Linus Pauling.
c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a
qualquer temperatura não nula deveria emitir
radiações ultravioleta com altas frequências.
d) São resultados práticos do estudo de química
quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle
remoto, os equipamentos de ressonância
magnética e os microcomputadores.
37. (Uece 2015) O Brasil detém 98% das reservas
mundiais de nióbio, que apresenta numerosas
aplicações industriais como, por exemplo, em
fabricação de joias, implantes hiperalergênicos,
eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de
ressonância magnética, ligas metálicas, moedas
especiais e na produção de aço. Sobre o nióbio,
analise as afirmações abaixo e assinale a única
alternativa verdadeira.
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima
camada.
b) Trata-se de um elemento representativo.
c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio.
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica.
dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez
menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que
são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o
físico inglês Joseph Thompson (1856-1940)
descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro
havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa.
Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (18711937) mostrou que os átomos tinham uma região
central compacta chamada núcleo e que lá dentro
encontravam-se os prótons, partículas com carga
positiva.
Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a
eletrosfera do átomo.
Com relação à figura acima, é correto afirmar que
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca
massa se comparado à massa do átomo.
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na
eletrosfera.
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da
eletrosfera do átomo, se comparadas às suas
representações na figura, o tamanho da
eletrosfera está desproporcional ao tamanho do
núcleo.
d) a massa do núcleo é bem maior do que a massa
da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100
vezes.
39. (Uece 2014) Dentre as opções abaixo, assinale
a que corresponde à sequência correta de
procedimentos que devem ser adotados para
separar os componentes de uma mistura de água,
sal de cozinha, óleo comestível e pregos de ferro.
a) Destilação simples, separação magnética e
decantação.
b) Separação magnética, decantação e destilação
simples.
c) Destilação fracionada, filtração e decantação.
d) Levigação, separação magnética e sifonação.
40. (Uece 2014) Notícia do portal G1 de 13 de
setembro de 2013: “Mistura tóxica mata funcionário
de indústria e leva 59 a hospital em SP. De acordo
com informações preliminares da Cetesb, houve uma
reação química descontrolada, gerando gás
sulfídrico, que teria causado a morte de um
funcionário da empresa”.
38. (Uece 2015) Há cerca de dois mil e quinhentos
anos, o filósofo grego Demócrito disse que se
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Sobre a obtenção do gás sulfídrico, sua estrutura,
suas propriedades e reações, assinale a única
afirmação verdadeira.
a) É encontrado no petróleo cru, no gás natural, em
gases vulcânicos e é produzido no intestino
humano.
b) Constituído por 2 átomos de hidrogênio e um
átomo de enxofre, apresenta estrutura linear, e
seu momento dipolar é zero.
c) Sua reação com o oxigênio é explosiva e produz
sempre água e dióxido de enxofre.
d) Quando uma fórmula de sulfeto de alumínio reage
com 3 mols de água, são produzidos 3 mols de
gás sulfídrico e duas fórmulas de hidróxido de
alumínio.
41. (Uece 2015) Em 1933, a comunidade científica
aceitou uma nova proposta do físico alemão
Friedrich Hermann Hund (1896–1997) e do químico
norte-americano Robert Sanderson Mulliken (1896–
1986) que explicava, de maneira mais adequada, as
estruturas
e
propriedades
dos
metais,
o
paramagnetismo da substância oxigênio e as
ligações de compostos deficientes de elétrons. A
proposta apresentada é conhecida como
a) teoria da ligação de valência.
b) modelo VSEPR.
c) teoria do orbital molecular.
d) princípio da máxima multiplicidade.
42. (Uece 2016) Em 1960, o cientista alemão Uwe
Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de
caminhar nas paredes e no teto era por conta de
forças de atração e repulsão entre moléculas das
patas da lagartixa e as “moléculas” da parede, as
chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese
foi confirmada em 2002 por uma equipe de
pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre
as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação
verdadeira.
a) Estão presentes nas ligações intermoleculares de
sólidos, líquidos e gases.
b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio.
c) Também estão presentes em algumas ligações
interatômicas.
d) São forças fracamente atrativas presentes em
algumas substâncias como o neônio, o cloro e o
bromo.
43. (Uece 2014) Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958),
físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão,
segundo o qual férmions, como é o caso dos
elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado
quântico simultaneamente”. Este princípio está em
consonância com uma das propriedades da matéria,
conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos
imemoriais, denominada de
a) impenetrabilidade.
b) inércia.
c) divisibilidade.
d) extensão.
44. (Uece 2016) O verbete “laboratório” deriva da
expressão latina labora et ora (trabalha e reza),
indicando que ali se realiza trabalho sério e
cuidadoso. Apoiando-se nessa premissa, regras
rígidas de segurança devem ser cumpridas. Assim
sendo, os experimentos que liberam vapores ou
gases tóxicos devem
ser conduzidos no
equipamento conhecido como
a) mufla.
b) câmara de vácuo.
c) capela.
d) dessecador.
45. (Uece 2016) São conhecidos alguns milhares de
hidrocarbonetos. As diferentes características físicas
são uma consequência das diferentes composições
moleculares. São de grande importância econômica,
porque constituem a maioria dos combustíveis
minerais e biocombustíveis. A análise de uma
amostra cuidadosamente purificada de determinado
hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9% em
peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio.
Sua fórmula mínima é
a) C3H4 .
b) C2H5 .
c) C2H3 .
d) C3H7 .
46. (Uece 2016) Na visão de Sommerfeld, o átomo é
a) uma esfera maciça, indivisível, homogênea e
indestrutível.
b) uma esfera de carga positiva que possui elétrons
de carga negativa nela incrustados.
c) constituído por camadas eletrônicas contendo
órbita circular e órbitas elípticas.
d) constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos
os elétrons estão em órbitas circulares.
47. (Uece 2016) A revista Química Nova na Escola,
vol. 37, p.3, traz a seguinte manifestação sobre a
produção do tecido das calças jeans: “Além da
toxicidade envolvida no cultivo de sua matéria-prima,
na produção industrial de jeans a etapa de
tingimento consome 90% da água de todo o
processo e gera grande volume de efluentes
contaminados”. Entre os agentes contaminadores
estão corantes sintéticos, metais como cádmio,
chumbo, mercúrio, zinco e, ainda, surfactantes,
sulfetos e solventes que deixam na água elevados
índices de acidez.
Atente às afirmações a seguir e assinale a
verdadeira.
a) Surfactantes são substâncias que aumentam a
tensão superficial da água.
b) Sulfetos são sais de enxofre obtidos pela reação
de um oxiácido com metal.
c) A sequência cádmio, zinco e mercúrio indica a
ordem crescente de suas eletronegatividades.
d) Chumbo e mercúrio localizam-se no mesmo
período da tabela periódica.
48.
(Uece
2016)
Uma
planta descoberta
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recentemente por pesquisadores da EPAGRI de
Itajaí (Santa Catarina) é a matéria-prima para a
produção do primeiro sal vegetal no Brasil. O sal de
cozinha também é, prioritariamente, extraído da água
do mar e das minas de sal gema. O processo
tradicional de extração do sal de cozinha da água do
mar é uma
a) destilação simples.
b) decantação.
c) cristalização.
d) convecção.
49. (Uece 2016) O tetracloreto de silício é usado na
fabricação de silício de qualidade, fibras óticas,
semicondutores e células voltaicas. Analisando sua
fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu
momento dipolar
a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de
suas ligações é zero.
b) é significativo porque o átomo central apresenta
baixa eletronegatividade.
c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
d) é significativo porque todas as suas ligações são
polares.
50. (Uece 2016) Atente ao seguinte trecho da
canção “Quanta” de Gilberto Gil: “Fragmento
infinitésimo, quase apenas mental. Quantum
granulado no mel. Quantum ondulado do sal. Mel de
urânio, sal de rádio. Qualquer coisa quase ideal”.
Considerando o trecho acima, assinale a afirmação
verdadeira.
a) A fórmula química do composto formado entre o
urânio e o rádio é RaU.
b) Quantum é a quantidade mínima de energia que
um elétron do átomo do urânio pode ser emitida,
propagada ou absorvida para o átomo do rádio.
c) A fórmula química do composto formado pelo
halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino
terroso citado por Gilberto Gil é o RaF2 .
d) O elemento químico urânio é um metal de
transição da família dos lantanídeos.
51. (Ufc 2010) Sabendo-se que a temperatura de
ebulição de uma substância depende da intensidade
das forças intermoleculares presentes, assinale a
alternativa
que
corretamente
apresenta
as
substâncias em ordem crescente de temperatura de
ebulição.
a) H2, N2, O2, Br2
b) N2, Br2, O2, Br2
c) Br2, O2, N2, H2
d) Br2, N2, H2, O2
e) O2, Br2, N2, H2
52. (Ufc 2009) Os ácidos H2SO4 , H3PO4 e HC O4 ,
são de grande importância na indústria (por exemplo,
na produção de fertilizantes). Assinale a alternativa
que apresenta corretamente a ordem crescente de
acidez destas espécies.
a) H3PO4 , H2SO4 , HC O4.
b) H2SO4 , H3PO4 , HC O4.
c) HC O4 , H2SO4 , H3PO4.
d) HC O4 , H3PO4 , H2SO4.
e) H3PO4 , HC O4 , H2SO4.
53 . (Ufc 2009) A primeira energia de ionização do
fósforo é maior que a primeira energia de ionização
do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a
alternativa correta.
Dado: P (Z =15); S (Z = 16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre
seguem a tendência esperada dentro de um
mesmo período da Tabela Periódica dos
Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e
do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre
maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação
ao enxofre faz com que seu elétron de valência
seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais
distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do
enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o
enxofre, seu elétron de valência sofre menor
repulsão.
54 . (Ufc 2008) Considere um átomo que apresenta
os seguintes números quânticos para o elétron de
valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este
átomo, é correto afirmar que:
a) pode ser um metal de transição.
b) pode possuir no máximo 20 elétrons.
c) possui raio atômico menor do que o carbono.
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.
e) possui primeira energia de ionização maior do que
a do bário.
55 . (Ufc 2008) Uma característica dos halogênios é
a formação de compostos com elementos do mesmo
grupo, por exemplo, o CℓF3 e o CℓF5. A geometria
molecular e a hibridação do átomo central nessas
duas espécies são respectivamente:
2
3
a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp e sp d.
3
3
b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp d e sp d.
3
3
c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp e sp d.
3
d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp d
3 2
e sp d .
3
e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp
3 2
e sp d .
56 .(Ufc 2006) O CCℓ4 e o SiCℓ4, apesar de serem
compostos com semelhanças em suas geometrias e
na hibridação do átomo central, possuem
reatividades bastante diferentes. Um deles, por
exemplo, reage com água enquanto que o outro não
reage. A primeira etapa dessa reação é a formação
de uma espécie na qual o oxigênio da água se liga
ao átomo central através de uma ligação
coordenada. Com base nessas informações,
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assinale a alternativa correta.
a) O CCℓ4, por ser uma espécie bastante polar, reage
com a molécula de água, enquanto que o SiCℓ4,
apolar, não reage.
b) A maior eletronegatividade do átomo de silício, em
relação ao carbono, faz com que o SiCℓ 4 não reaja
com água.
c) A presença de orbitais d vazios na camada de
valência do Si faz com que o SiCℓ4 reaja com a
molécula de H2O.
d) Como o átomo de carbono no CCℓ4 não obedece à
regra do octeto, o mesmo pode receber elétrons
da água em sua camada de valência.
e) As ligações apolares na molécula de SiCℓ4 fazem
com que a mesma reaja com a água formando
uma espécie intermediária com geometria
octaédrica.
57 . (Ufc 2004) Na tentativa de montar o intrincado
quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores
têm utilizado relações que envolvem elementos de
mesmo número atômico e diferentes números de
massa para fazer a datação de fósseis originados em
sítios arqueológicos. Quanto a estes elementos, é
correto afirmar que são:
a) isóbaros.
b) isótonos.
c) isótopos.
d) alótropos.
e) isômeros.
58 . (Ufc 2004) Fugir da poluição das grandes
cidades, buscando ar puro em cidades serranas
consideradas oásis em meio à fumaça, pode não ter
o efeito desejado. Resultados recentes obtidos por
pesquisadores brasileiros mostraram que, em
consequência do movimento das massas de ar,
dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio
(NO2) são deslocados para regiões distantes e de
maior altitude. Curiosamente, estes poluentes
possuem propriedades similares, que relacionam-se
com a geometria molecular. Assinale a alternativa
que descreve corretamente essas propriedades.
3
a) Trigonal plana; polar, sp
3
b) Tetraédrica; apolar, sp
2
c) Angular; apolar, sp
2
d) Angular; polar, sp
e) Linear; apolar, sp
b) íon - dipolo permanente.
c) dipolo induzido - dipolo induzido.
d) dipolo permanente - dipolo induzido.
e) dipolo permanente - dipolo permanente.
60 . (Ufc 2004) A denominação popular de "lixeiro",
dada aos moluscos marítimos, tem base científica no
conhecimento de que estas espécies apresentam
grande concentração de uma classe particular de
proteínas denominadas metatioeneinas. A elevada
quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em
elétrons, nas metatioeneinas, justifica a afinidade
destas por elementos metálicos, tais como Cr, Mn e
Cu.
Assinale
a
alternativa
que
relaciona
corretamente propriedades comuns aos metais
citados.
a) São classificados como elementos representativos
que apresentam baixos valores de potencial de
ionização e, por consequência, apresentam baixa
densidade.
b) São elementos de transição interna que
apresentam elevado caráter metálico tendo forte
afinidade, portanto, por ácidos de Lewis (ó).
c) São elementos de transição que apresentam
facilidade em experimentar reações de oxidação,
originando íons que atuam como ácidos de Lewis.
d) São elementos que, por se encontrarem na porção
intermediária da tabela periódica, apresentam
elevados valores de afinidade eletrônica e grande
facilidade em formar ânions.
e) São elementos que, por apresentarem elevado
caráter metálico, são pobres condutores de
eletricidade e encontram-se no estado líquido a
temperatura ambiente.
GABARITO:
59 . (Ufc 2004)
Recentemente, uma pesquisa
publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg.
681,) mostrou que a habilidade das lagartixas
(víboras) em escalar superfícies lisas como uma
parede, por exemplo, é resultado de interações
intermoleculares. Admitindo que a parede é
recoberta por um material apolar e encontra-se seca,
assinale a alternativa que classifica corretamente o
tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e
a parede, respectivamente:
a) íon - íon.
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