FUNÇÕES INORGÂNICAS: SAIS

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 15
FUNÇÕES
INORGÂNICAS: SAIS
Como pode cair no enem
A água do mar pode ser fonte de materiais
utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema a seguir:
Água do mar
Cloreto de sódio I
Cloro
Soda cáustica II
o III
Hipoclorito de sódi
Carbonato de sódio
o IV
Bicarbonato de sódi
Os materiais I, II, III e IV existem como
principal cons-tituinte ativo de produtos de
uso rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e
solução fisiológica com os materiais obtidos
da água do mar é:
água sanitária fermento em pó
solução
fisiológica
a)
b)
c)
d)
e)
II
III
III
II
I
III
I
IV
III
IV
IV
IV
I
I
III
Fixação
1) (ESPCEX) Assinale a alternativa correta:
a) Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como
único cátion o H-.
b) O hidróxido de sódio, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único tipo de
cátion o H+.
c) Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com bases.
d) Os peróxidos apresentam na sua estrutura o grupo (O2)-2, no qual cada átomo de oxigênio
apresenta número de oxidação (NOX) igual a -4 (menos quatro).
e) Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo que em pequena
porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O+ e pelo menos um ânion é
diferente de OH-.
Fixação
F
2) (UERJ) O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um3
determinado medicamento. Os compostos de que ele dispõe são:
s
p
I) sulfato de sódio
II) sulfeto de zinco
a
III) sulfato de magnésio
b
IV) sulfeto de sódio
c
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maiord
razão entre o número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.
Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número:
a) I
c) III
b) II
d) IV
Fixação
3) (UERJ) Nem todos os compostos classificados como sais apresentam sabor salgado. Alguns
são doces, como os etanoatos de chumbo e berílio, e outros são amargos, como o iodeto de
potássio, o sulfato de magnésio e o cloreto de césio.
A alternativa que apresenta apenas fórmulas de sais com gosto amargo é:
a) KI, MgSO4, CsCl
b) K2I, MgSO3, CsCl
c) KI, MgSO3, CsCl2
d) K2I, MgSO4, CsCl2
.
Fixação
4) (UNESP) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:
a) sulfato de sódio e fosfato de ferro (II).
b) sulfato de sódio e fosfito ferroso.
c) dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro (III).
d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico.
e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro(II).
Fixação
5) (UFRRJ) O sal, dentre as opções abaixo, que quando dissolvido em água gerará uma
solução de pH básico é:
a) KNO3
b) AlCl3
c) NH4Cl
d) NaCl
e) Na2CO3
Fixação
F
6) (ESPCEX) O leite de magnésia é um conhecido antiá-cido que contém a base insolúvel7
Mg(OH)2. Se colcarmos essa substância em um béquer e adicionarmos HCl em excesso, apósp
um certo tempo não haverá mais sólido dentro do béquer. A explicação para isso é que o (a): c
a
a) ácido dilui a base;
E
b) produto da reação é um sal solúvel;
a
c) base se torna solúvel no ácido;
b
d) sal formado na reação é volátil;
c
é) produto da reação é Mg(OH)Cl, um salo básico.
d
Fixação
7) (UERJ ) Diversos compostos formados por metais alca-linos e halogênios têm grande importância fisiológica para os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais, vários desses
compostos podem ser preparados. Dentre eles, um é obtido em maior quantidade e outro,
apesar de sua importância para a síntese de hormônios, é obtido em quantidades mínimas.
Esses dois compostos estão indicados, respectivamente, em:
a) NaCl e NaI
b) KCl e K2S
c) Na2S e CaI2
d) KBr e MgCl2
Fixação
F
8) (UFF) Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação.9
Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro,i
e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, criaram um grande número de apa-t
relhos de laboratório e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de•
papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido
•
de sódio e o hidróxido de potássio.
Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que:
a
a) As fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HNO3 e H2SO4, respectivamente;
b
b) A reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal;
c) O hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte;
d) Na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais;
e) A reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduzir à formação de dois
sais: o Cu(NO3)2 e o Na2NO3.
Fixação
9) (UERJ) Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de
impurezas em processos de tratamento de água. Um sal inorgânico, largamente utilizado em
-tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
e• hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica;
• oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
a) Al2(SO4)3
c) Ga2(SO4)3
b) Al2(SO3)3
d) Ga2(SO3)3
Proposto
1) (FGV) Uma solução obtida pela adição de sulfato de alumínio e nitrato de amônio sólidos
+
em água contém os íons NH4 (aq), A3+(aq), SO42- ­(aq) e NO3 (aq).
As citadas substâncias podem ser representadas pelas fórmulas:
a) Al SO4 e (NH4)3NO3
b) Al2SO4 e (NH4)3NO
c) Al2(SO4)3 e NH4NO3
d) Al3SO4 e NH4NO3
e) Al3(SO4)2 e NH4(NO3)2
Proposto
2) (UFV) Cloreto de potássio, fosfato de cálcio, nitrato de sódio e sulfato de amônio são utilizados
como fertilizantes na agricultura. As fórmulas correspondentes a estes sais são, respectivamente:
a) PC3 – CaPO4 – NaNO3 - (NH4)2SO4
b) KCl – Ca3(PO4)2 – NaNO2 - (NH4)2SO4
c) KCl – Ca2(PO4)3 – NaNO2 - (NH4)2(SO4)3
d) PCl3 – Ca3(PO4)2 – NaNO3 - (NH4)2SO4
e) KCl – Ca3(PO4)2 – NaNO3 - (NH4)2SO4
Proposto
3) Um metal, ao combinar-se com o cloro, forma um cloreto de fórmula genérica MCl3. A fórmula
do sulfato desse metal é:
a) MSO4
b) M2SO4
c) M(SO4)2
d) M(SO4)3
e) M2(SO4)3
Proposto
a4) (UNESP) Escreva:
a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III);
b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas NH4NO2 e PbI2.
Proposto
P
5) (UNESP) Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto de ouro (I)6
e sulfeto de sódio podem ser usados em banhos para douração. Escreva as fórmulas destesb
compostos.
Proposto
6) (UNESP) Os sais ortofosfato de lítio, sulfato de potássio, nitrato de cobre (II) e carbonato de
bário são usados em preparações de pigmentos para tintas.
Escreva as fórmulas desses compostos.
Proposto
P
7) (UFRJ) A hidroxiapatita [Ca10 (PO 4 )6 (OH)2 ] sintetizada em laboratório é utilizada para a pre-8
paração de implantes ósseos e dentários.
a
Este composto biocerâmico pode ser obtido por meio de gotejamento de soluções de nitratob
de cálcio e de fosfato de amônio em uma solução aquecida de nitrato de amônio.
c
a) Determine o número de oxidação do fósforo na hidroxiapatita.
b) Escreva a fórmula molecular do nitrato de amônio.
Proposto
8) (UNESP) Compare cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio quanto:
a) ao tipo de ligação de cada composto puro;
b) à dissolução de cada um desses compostos em água;
c) à função inorgânica a que pertence cada composto.
Proposto
9) (UDESC) O cloreto de sódio representa papel importantíssimo na fisiologia do ser humano
e também na dos animais. Atua como gerador de ácido clorídrico no estômago e como mantenedor do equilíbrio osmótico das células vivas.
a) Qual a fórmula química representativa do cloreto de sódio?
b) A que função química pertence o cloreto de sódio e qual seu aspecto físico na temperatura
ambiente?
Proposto
10) (UNIRIO - Adaptada)
Indispensáveis à vida, a falta de cálcio, ferro, cloro, magnésio, potássio, fósforo e sódio
está associada a doenças como anemia e osteosporose, dentre outras.
(Jornal do Brasil, 2000.)
O ferro, ao se combinar com o cloro, forma dois sais: cloreto férrico e cloreto ferroso. Indique
o número de oxidação do ferro nesses dois compostos.
Proposto
11) Fogos de artifício são fabricados com diferentes compostos, entre os quais: KClO3, Ba(ClO3)2,
KClO4, NH4ClO4, KNO3, Ba(NO3)2 e Sr(NO3)2.
a) Todos esses compostos são sais?
b) Dê o nome de KClO3, KClO4, NH4ClO4 e Sr(NO3)2.
c) Que ácido e que base você usaria para obter o KNO3?
Proposto
,12) (UERJ) O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial
de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação:
NaNO3 (s) + H2SO4 (aq) HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq)
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico.