LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções

Capítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções
1-C
X e T devem ter a mesma carga com sinais contrários: +1 e -1, +2 e -2 ou +3 e -3.
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2-B
A) Fe2S3
B) CsCl
C) CaI2
D) Al2O3
E) Ba3N2
Quanto maior a diagonal indicada abaixo, mais iônico é o composto.
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3-B
A ligação O – H é mais polar que a ligação N – H pois o oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio.
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4-A
A substância 1 é obrigatoriamente iônica. A substância 2 deve ter ligação covalente polar e a substãncia 3 pode ter
ligação covalente polar ou apolar.
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5-D
II é falsa pois hidrocarbonetos formam o petróleo, que é uma mistura apolar.
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6-D
I- (F) A solubilidade de um gás em água é inversamente proporcional à temperatura. Quanto menor a temperatura maior
a solubilidade.
II- (V) O gelo é formado por cristais que contém 6 moléculas organizadas na forma hexagonal.
III- (V) O estado sólido tem atração mais intensa que o líquido.
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7-C
LIGAÇÃO apolar é ligação entre átomos iguais.
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8-C
Quanto maior o ponto de fusão e ebulição, maior a força de interação. Cuidado: SiO 2 é o quartzo, um cristal covalente.
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9-A
O HF tem atração por ligação de H e o HCl tem atração de Van der Waals.
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10-C
Quanto maior a massa molar, maior o PE, desde que a força atrativa seja a mesma. A amônia tem maior PE porque tem
ponte de hidrogênio (maior atração).
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11-D
Não pode ter metal.
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12-A
É piramidal pois há sobra de um par de elétrons no fósforo.
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13-A
As três características descritas são de substâncias iônicas.
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14-D
O único que tem ligação de H é o NH3.
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15-E
SO3 é trigonal, CO2 é linear e H2S é angular.
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16-D
+2
= 18 e e 17Cl = 18 e
20Ca
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17-B
X é um metal e só fará ligação iônica se ligar-se a um não-metal.
X não pode fazer ligação molecular (é metal).
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18-E
A é covalente apolar, B é metal e C é substância iônica.
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19-C
SO2 é angular e polar e CO2 é linear e apolar.
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20-A
I é metal e tem elétrons livres, II e III são iônicas e possuem íons livres ( II em água e III fundida).
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21-D
I, II e IIV são moléculas apolares pois são simétricas.
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22-C
SO3 trigonal, NH3 piramidal, CO2 linear e SO2 angular.
A geometria quadrada é característica de gás nobre formando molécula XY4.
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23-E
O diamante é cristal covalente. O naftaleno(C10H8) é molecular apolar. O MgO é substância iônica.
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24-B
As forças atrativas definem os pontos de fusão e ebulição (estado físico) das substâncias.
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25-E
A questão pede LIGAÇÃO. Para ter ligação apolar precisa ter átomos iguais.
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26-B
I- (F) Não pontes de hidrogênio (não tem FON).
II- (V) As forças atrativas são as mais fracas possíveis pois a molécula é apolar.
III- (V) O efeito indutivo é baixo pois não há repulsão eletrônica.
IV- (F) A ebulição não rompe ligações entre átomos, rompe apenas as forças atrativas.
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27-B
I- (V) HCN não tem ponte de H, pois não tem H ligado diretamente no N.
II- (F) H2O forma ponte de H, mais fortes que as interações de Van der Waals, dipolo-dipolo, do H2S.
III- (V) A ebulição rompe as forças de atração.
IV- (F) Alcanos são hidrocarbonetos, só C e H, e não tem ponte de hidrogênio.
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28-D
Metano é molécula apolar. As forças atrativas são do tipo Forças de Van der Waals e o carbono tem geometria
tetraédrica.
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29-D
Eles querem saber quem não tem ponte de H.
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30-B
Soro = NaCl (iônica) dissolvido em H2O ( solvente covalente molecular polar e angular).
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31-B
No estado sólido, só são condutores os metais e o carbono.
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32-A
I- (V) Moléculas apolares não sofrem deflexão (desvio) num campo elétrico.
II- (V) O ozônio é polar (levemente) porque tem sobra de elétrons no átomo central.
III- (F) O metano tem geometria tetraédrica.
IV- (F) A amônia não é planar, é piramidal.
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33-E
I- (F) A ligação do alumínio é metálica.
II- (F) A evaporação rompe as forças atrativas e não as ligações entre os átomos.
III- (V) Quando um metal se liga a um não-metal, a ligação é iônica.
IV- (V) A ligação estabelece forças de interação.
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34-A
Há formação de ligação de H entre os –OH’s do álcool e a água.
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35-E
É o CO2.
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36-B
É ligação metálica.
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37-B
Somente a letra B mostra um composto covalente.
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38-D
Cu e Sn são metais.
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39-C
a, d e e tem ponte de H e b é iônica.
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40-E
Al = metálica, Fe2O3 = iônica e C2H4 = covalente
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41-B
É o cloro. HCl é covalente e NaCl é iônica.
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42-D
I é covalente molecular, II é iônica, III é metálica e IV é covalente polar.
Tentei anular essa questão pois considero a letra C correta. A PUCRS alegou que pseudocátions não são íons.
A reação que ocorre é: Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2 (simples troca ou deslocamento)
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43-C
NaH é o hidreto de sódio. O H é –1.
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44-A
Todas as substâncias compostas têm LIGAÇÕES polares. As MOLÉCULAS simétricas são apolares.
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45-E
H2O tem ligação de H e H2S tem Van der Waals do tipo dipolo-dipolo.
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46-D
É um líquido mais denso que a água e covalente apolar.
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47-C
Na2O é um óxido básico (de metal alcalino). A substância é iônica.
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48-B
Substância iônica: 3.NaF ou 5.CuSO4
Substância covalente polar: 1.H2S
Substância covalente apolar: 2.CO2 ou 4.CCl4
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49-B
Tanto o etanol quanto a água possuem H ligado em O e fazem ligação de hidrogênio.
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50-C
A2B é iônico (Na2O).
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51-E
Silicato de magnésio = MgSiO3 e silicato de cálcio = CaSiO3 são sais iônicos. Hidratados = com água é substância
covalente molecular.
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52-B
O metano é apolar e não apresenta interações fortes com a água. Ele fica aprisionado nos cristais hexagonais da água
no estado sólido. LEIA O ENUNCIADO COM ATENÇÃO POIS ESTA FONTE DE COMBUSTÍVEL ESTÁ SENDO
USADA.
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53-A
O titânio tem 4 elétrons na camada de valência e, se formar molécula, terá geometria tetraédrica.
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54-A
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55-C
É piramidal com sobra de um par de elétrons no átomo central.
A) É trigonal pois o carbono está sem um elétron da última camada.
B) É tetraédrica.
C) É piramidal pois tem sobre de um par de elétrons no átomo de oxigênio.
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56-E
CH3F é tetraédrica e polar.
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57-E
Precisa ser uma substância composta e simétrica.
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58-B
As forças de interação são intensificadas quando se passa do estado líquido para sólido ou quando se passa do estado
gasoso para líquido.
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59-C
I tem LIGAÇÃO covalente apolar, II e IV tem ligações covalentes polares e III é iônica.
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60-A
A precisa ter 8 elétrons na camada de valência, sendo um GÁS NOBRE.
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61-C
Metal + não-metal
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62-B
SF4 não é simétrico porque tem sobra de um par de elétrons no enxofre. A molécula tem geometria GANGORRA.
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63-C
A molécula é pequena e apresenta grande massa molar, por isso é compacta (densa). A única alternativa que indica que
a massa é grande é aquela que se refere ao grande número de elétrons.
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64-E
CO2 linear, PH3 piramidal e SO2 polar
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65-E
H2O = covalente, NaCl = iônica e C4H10 = covalente
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66-D
CO2 é linear. (CFC é tetraédrica)
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67-A
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68-A
O carbono é trigonal. Há uma liga dupla entre o C e o O. A molécula é polar.
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69-E
NF3 é piramidal e polar. BCl3 é trigonal e apolar.
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70-D
(OBS: retira os hidrogênios da molécula da questão 68)
I- (V) Soma-se os elétrons da última camada de cada elemento: CO32 = 4 + 6 + 6 + 6 + 2 = 24 e.
II- (V) O carbono tem geometria trigonal.
III- (F) Todos os elétrons do carbono participam da ligação.
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71-C
1- metálica: cromo
2- iônica: NaF
3- molecular: C6H12O6
4- covalente: sílica (SiO2) e grafite são cristalinos.
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72-C
I- (V) As substâncias 2 e 5 em água conduzem corrente elétrica.
II- (F) A substância 4 não estabelece ponte de H.
III- (V) Entre as duas apolares (1 e 3) a que tiver menor massa molar terá menor PE.
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73-E
SO3 = trigonal plana e apolar
PCl3 = piramidal e polar
BF3 = trigonal plana e apolar
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74-D
A substância H2 é covalente apolar e a sua vaporização rompe forças atrativas do tipo Van der Waals (dipolo induzido).
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75-B
I- sacarose não ioniza em água, ou seja, não torna a água condutora.
+
II- íon-dipolo ( íons Na e Cl e dipolos da água).
III- covalentes (entre não-metais)
IV- insolúvel pois compostos iônicos são solúveis apenas em água.
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76-E
Tanto o metano (CH4) quanto o dióxido de carbono (CO2) são moléculas apolares (simétricas).
O dióxido de carbono tem geometria linear e ângulo de 180º.
O CH4 tem geometria tetraédrica e ângulo de 109º28’.
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77-C
SiF4 = tetraédrica, H2S = angular, HCN = linear, TeF6 = octaédrica.
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78- 24
01. Errada. O metano tem geometria tetraédrica.
02. Errada. A reação é EXOTÉRMICA.
04. Errada. A molécula H2S é angular e polar.
08. Correta. Ambos tem propriedades ácidas. H2S é um ácido e CO2 é um óxido ácido.
16. Correta.
32. Errada. O CO2 é linear e apolar.
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79-E
(V) A molécula HF é fortemente polar.
(F) A molécula é polar pois é formada por dois átomos diferentes.
(F) O2 e I2 não são compostos. São substâncias simples.
(V) São apolares porque são simétricas. Não me agrada a palavra GRANDE usada na questão.
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80-B
As pontes de hidrogênio se intensificam quando a água passa de líquido para sólido.
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81- A
1 é covalente cristalino. 4 e 5 são iônicas (sólidos cristalinos).
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82-C
A molécula de água é angular e fortemente polar. As pontes de hidrogênio conferem propriedades singulares à
substância.
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83-E
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84-E
SO2 é angular e polar. Há sobra de um par de elétrons no átomo de enxofre, que tem 6 elétrons na última camada.
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85-D
1- SO2 angular, 2- SOCl2 piramidal (sobra um par de elétrons no enxofre), 3-H2SO4 tetraédrica, 4- SO3 trigonal e 5- H2S
angular.
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86-E
As hidroxilas fazem ligação de hidrog~enio com a água.
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87-D
1- CCl4 tem massa molar 154 e CH4 16. Ambos são tetraédricos e apolares.
2- CHCl3 é polar.
3- NaCl é iônica.
4- H2O tem ligação de H.
5- SO2 é polar.
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88-D (Esse é o gabarito oficial, mas não concordo! A resposta correta deve ser B).
I- A UFRGS dá como verdadeira mas é falsa pois o desenho corresponde a uma molécula, ou seja, não há íons.
II- Verdadeira, pelo desenho o Xenônio tem geometria linear.
O
O
N
Xe
F
O
III- Falsa. O xenônio tem NOX +2. Não é carga, é número de oxidação.
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89- soma=99 (01+02+32+64)
01. Verdadeira
02.Verdadeira
O
Li O
O Li +
O sal tem 4 ligações covalentes e 2 iônicas por fórmula-íon.
04.Falsa.Tem um elétron pois é um metal alcalino.
+2
08. Falsa. O Be perdeu mais elétrons e tem maior carga nuclear.
16. Falsa. Carbono e oxigênio são não-metais e fazem ligação covalente.
32. Verdadeira. O NOX do carbono é +4.
64. Verdadeira. O oxigênio é o mais eletronegativo e o lítio o mais eletropositivo.
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90-D
A substância precisa ser um gás à temperatura ambiente. A, B e C são sólidos, E é líquido e D é gasoso.
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+