QA06 - TE10

QUÍMICA
Tema: Teoria atômico molecular
QA.06 – Grandezas
químicas I
Exercícios de assimilação
01. A massa atômica de um elemento é igual 36. Isso
significa que um átomo desse elemento “pesa”
(001) 36 g.
(002) 36 u.
(004) 36 vezes mais que um átomo 12C.
(008) 3 vezes mais que um átomo de 12C.
(016) 36 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C.
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
02. A massa do átomo de enxofre é 8/3 da massa do
isótopo-12 do carbono. Qual é a massa atômica do enxofre?
03. Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais,
cada uma corresponderia a uma unidade de massa atômica.
Nessas condições, a massa de uma molécula de butano,
C4H10(substância dos isqueiros a gás), corresponderia a
(dados: C = 12 u; H = 1 u)
a) 58 fatias.
b) 59 fatias.
c) 60 fatias.
d) 61 fatias.
e) 62 fatias.
04. O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96 u
e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%,
respectivamente. A massa atômica do cobre é
a) 63,96 u.
b) 63,00 u.
c) 63,80 u.
d) 62,55 u.
e) 63,55 u.
05. (FGV – SP) O cloro é encontrado na natureza em duas
formas isotópicas de 35 e 37 unidades de massa atômica.
Dado que a massa atômica média do cloro é de 35,45 u,
qual a percentagem dos dois isótopos na natureza?
a) 86,7% 35C + 13,3% 37C.
b) 66,7% 35C + 33,3% 37C.
c) 80,0% 35C + 20,0% 37C.
d) 72,2% 35C + 27,8% 37C.
e) 77,5% 35C + 22,5% 37C.
DADAS AS MASSAS ATÔMICAS (H = 1; C = 12; O = 16; CA = 40; P = 31; CU = 63,5;
S = 32), DETERMINE AS MASSAS MOLECULARES DAS SUBSTÂNCIAS APRESENTADAS NAS
QUESTÕES 06 A 09:
06. CuSO45 H2O
07. Ca3(PO4)2
08. H2SO4
09. C2H6O
GABARITO:
10. (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4×3 H2O
é igual a (dados: H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 = u)
a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.
QA06.EA
PÁG. 1
01. 26 (2 + 8 + 16 )
02. 32 u
03. A
04. E
05. E
06. 249,5 u
07. 310 u
08. 98 u
09. 46 u
10. B