OH - UFMS-CPCS

UFMS/CPCS
AGRONOMIA e
ENG. FLORESTAL
Disciplina: Química Geral
Professora
Matildes Blanco
TEORIA E LISTA DE EXERCÍCIOS 01 – REFERENTE À AVALIAÇÃO 03 (P3)
NÚMERO DE OXIDAÇÃO: NOx
Que se entende por número de oxidação?
Para você entender com maior facilidade, vamos iniciar o assunto relacionando-o
com algumas noções já vistas no capítulo das Ligações químicas.
Você se recorda de que foi dado o nome de valência à relação de combinação
entre dois átomos no sentido de adquirirem estabilidade.
Pois bem, de acordo com o conceito de valência, essas relações entre átomos
foram explicadas pela regra do octeto. E, mais especificamente, com referência às
ligações iônicas, emprega-se o termo eletrovalência para designar o número de elétrons
cedidos ou recebidos. E ainda, no caso das ligações covalentes, fala-se em covalência
para indicar os pares de elétrons compartilhados.
Agora, porém, você vai aprender que, segundo o conceito moderno de ligações,
devemos empregar o termo número de oxidação para designar a carga elétrica (real ou
aparente) que o átomo do elemento adquire em função da diferença de eletronegatividade
entre os seus ligantes. Examinemos o caso da ligação iônica (carga real):
Na
Tem 1 elétron na última camada.
Na +
Perdeu 1 elétron.
Apresenta carga elétrica real:
+1
*Cl**
* ***
Tem 7 elétrons na última camada.
*Cl**
* ***
Ganhou 1 elétron.
Apresenta carga elétrica real:
-1
Logo, diremos que no composto NaCl o número de oxidação do sódio é + 1 e o
número de oxidação do cloro é - 1.
92
Portanto, número de oxidação corresponde àquilo que, no caso da ligação iônica,
seria o valor da eletrovalência do cation e do anion.
Examinemos, agora, o caso da ligação covalente (carga aparente).
Suponhamos a estrutura da molécula HCI:
E, como você aprendeu na classificação periódica, o cloro é mais eletronegativo
que o hidrogênio, porque tem mais elétrons na última camada. Conseqüentemente, o par
de elétrons ficará mais próximo do cloro, de tal modo que, se você imaginar uma divisão
da molécula ao meio, notará o seguinte: o hidrogênio perderá o seu elétron, adquirindo
carga positiva, e o cloro ganhará esse elétron, adquirindo carga negativa.
93
Logo, se contarmos os elétrons da ligação como se pertencessem ao mais
eletronegativo (cloro), teríamos:
H
+
Hidrogênio com carga elétrica
tendendo a ser +1.
Cl
-
Cloro com carga elétrica
tendendo a ser -1.
Logo, no composto HCl, temos: o número de oxidação do hidrogênio é +1 e o
número de oxidação do cloro é -1.
Conclusão:
Cada elétron cedido ou recebido é contado como uma unidade de carga, não
importando o tipo de ligação. Assim, com referência à ligação iônica, conta-se como uma
unidade de carga positiva cada elétron cedido e como unidade de carga negativa cada
elétron recebido. E, com relação à ligação covalente, atribuem-se os elétrons ao átomo
mais eletronegativo e faz-se a contagem da mesma maneira.
Observe a tabela:
94
A tabela apresenta os elementos cujos números de oxidação (nas condições
citadas) são constantes. Para calcular o número de oxidação dos elementos que não
constam da tabela, você fará uso das regras abaixo, bastando conhecer a fórmula
molecular.
Cálculo do Número de Oxidação, a partir da Fórmula Molecular:
Na fórmula molecular a soma dos números de oxidação de todos os átomos é igual
a zero.
Exemplos:
a) Determine o número de oxidação do enxofre, na molécula H2SO4.
b) Determine, no dicromato de potássio, K2Cr2O7, o número de oxidação do
cromo.
O Nox do potássio e do oxigênio já são conhecidos, pelo fato de se
localizarem, respectivamente, nas famílias 1A e 6A. Como a soma de todos os
números de oxidação deve ser Igual a zero, tem-se:
c) Determine o número de oxidação do fósforo, no fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2 .
O Nox do cálcio e oxigênio já são conhecidos, pois os mesmos estão
localizados respectivamente, nas famílias 2A e 6A. Assim, tem-se:
Verifique agora a sua aprendizagem, determinando o número de oxidação dos
elementos indicados, nas substâncias abaixo:
a) Nox do nitrogênio do ácido nítrico, HNO3.
b) Nox do fósforo no ácido fosfórlco, H3PO4.
c) Nox do fósforo no ácido pirofosforoso, H4P2O5.
d) Nox do manganês no permanganato de potássio, KMnO4.
95
e) Nox do cromo no dicromato de sódio, Na2Cr2O7.
f) Nox de enxofre no sulfito de alumínio, Al2(SO3)3.
g) Nox do enxofre no ácido sulfídrico, H2S.
h) Nox do carbono no bicarbonato de sódio, NaHCO3.
\
FUNÇOES INORGÂNICAS
Quem já não sentiu o sabor azedo do suco do limão ou do vinagre? E o sabor
adstringente (que "amarra" na boca) da banana, do caju e do caqui ainda verdes? O leite
de magnésia também tem sabor adstringente. Os sabores azedo e adstringente
caracterizam, respectivamente, dois grandes grupos de substâncias: os ácidos e as
bases. Só que esse não é um bom critério para classificar esses tipos de substâncias,
pois não podemos, por questão de segurança, ficar provando coisas que não
conhecemos.
Neste capítulo, propomos uma experiência feita com produtos de fácil aquisição
que irá ilustrar pontos fundamentais da Química Inorgânica. Em seguida, estudaremos
detalhadamente os ácidos e as bases, suas fórmulas e seus nomes. Depois, veremos os
sais, que são substâncias químicas que podem ser tidas como derivadas dos ácidos e
das bases.
Estudaremos também, neste capítulo, os óxidos, analisando-os detalhadamente. A
seguir falaremos da poluição atmosférica, que muito tem a ver com essas substâncias.
Damos, ainda, uma visão geral dos principais tipos de reações químicas envolvendo
substâncias inorgânicas. A poluição do ambiente aquático é o assunto final, em que
trataremos de uma importante reação ocorrida em uma das etapas do tratamento de água
(a floculação).
96
ÁCIDOS
Os
ácidos
são
muito
comuns em nosso dia-a-dia: o
vinagre contém ácido acético
(C2H4O2); o limão, a laranja e
demais frutas cítricas contêm
ácido
cítrico
(C6H8O7);
a
bateria de um automóvel contém
ácido
(H2SO4);
sulfúrico
o
ácido muriático, usado para a
lImpeza de pisos, azulejos, etc.,
contém
ácido
clorídrico;
e
assIm por dIante.
Mas atenção: de um modo geral, os ácidos são tóxicos e corrosivos, devendo-se
nesse caso evitar ingeri-los, respirá-los ou que entrem em contato com a pele.
Definição de ácido
Segundo Arrhenius:
Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon
positivo apenas cátion hidrogênio (H+).
O H+ será, então, responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos,
sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos.
Exemplos:
HCl
Água
H+ + Cl -
Ionização é o processo em que íons são criados
quando certas substâncias moleculares se dissolvem
em água.
Atualmente a definição de Arrhenius deveria ser alterada, pois sabemos que, em
solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+,
chamado hidrônio ou hidroxônio:
H+
+
H2O
H3O+
Ou, eletronicamente:
97
+
H
H
*
H
O
* *
H
H
O
* *
H
Note que no íon H3O+ existem duas covalências e uma ligação dativa:
H
(H
O
H)
Características dos Ácidos
1. Possuem sabor azedo;
2. Quando dissolvidos em água conduzem a corrente elétrica (solução eletrolítica);
3. Reagem com metais produzIndo gás hidrogênio (H2);
4. Reagem com bases (hidróxidos) produzindo sal e água;
Ácido + Base Sal + Água
5. Alteram a cor dos indicadores:
Indicador
Cor Original
Meio Ácido
Meio Básico
Papel Tornassol Azul
Papel Tornassol Vermelho
Fenolftaleina
Alaranjado de Metila
Vermelho do Congo
Azul de Metileno
Classificação dos Ácidos
a) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas um H+
(HCl, HNO3, etc).
Diácidos: na ionização, a molécula produz dois H+ (H2SO4, H2CO3, etc).
Triácidos: na ionização, a molécula produz três H+ (H3PO4, H3BO3, etc).
Tetrácidos: na ionização, a molécula produz quatro H+ (H4P2O7, H4SiO4, etc).
Não são comuns ácidos com mais de quatro hidrogênios ionizáveis por
molécula.
98
b) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula
Hidrácidos: não contêm oxigênio. Exemplos: HCI, HBr, H2S, etc.
Oxiácidos: contêm oxigênio. Exemplos: HNO3, H2SO4, H3PO4, etc.
c) De acordo com o grau de ionizacão
(Relembre a definição de grau de ionização - α)
Ácidos fortes: quando α>50%.
Exemplos: HCl (α = 92%), H2SO4 (α = 61%), etc.
Ácidos moderados ou semifortes: quando 5%< α <50%.
Exemplos: HF(α = 8%), H3PO (α=27%), etc.
Ácidos fracos: quando α < 5%.
Exemplos: HCN (α =0,008%), H2CO3 (α=0,18%), etc.
Verifique que:
0%
α
100%
Ácido cada vez mais forte
Com respeito à força dos ácidos, podemos dizer que, dentre os hidrácidos:
são fortes: HCl, HBr, HI;
é moderado: apenas HF;
são fracos: todos os demais.
E dentre os oxiácidos, a força é tanta maior quanto maior for a seguinte
direfença:
(Número de átomos de oxigênio) – (Número de átomos de hidrogênio)
HClO4: 4 – 1 = 3 ácido muito forte (α = 97%)
HNO3: 3 – 1 = 2 ácido forte (α = 92%)
H2SO4: 4 –2 = 2 ácido forte (α = 61%)
H3PO4: 4 –3 = 1 ácido moderado (α =27%)
H3BO3: 3 – 3 = 0 ácido fraco (α = 0,025%)
99
Uma exceção importante é o ácido carbônico (H2CO3), que é fraco (α = 0,18%),
contrariando, pois, a regra acima.
d) De acordo com a volatilidade
Ácidos fixos: ou são sólidos ou são líquidos pouco voláteis. Por exemplo:
H2C2O4 é um sólido;
H2SO4 é um líquido que ferve a 338ºC (é o mais fixo dos ácidos comuns).
Ácidos voláteis: ou são líquidos voláteis ou gases. Por exemplo:
HNO3 é um líquido que ferve a 86ºC;
HCI, H2S, HCN são gases.
e) De acordo com a presença ou não de carbono na molécula
Ácidos inorgânicos: Não contem carbono na molécula
Exemplos: HBr, HI, H2S, etc.
Ácidos orgânicos: Contem carbono na molécula
Exemplos: HCN, H2CO3, etc.
f) De acordo com o numero de elementos diferentes na molécula
Binário: Apresentam dois elementos diferentes na molécula (HBr, HCI, etc)
Ternário: Apresentam três elementos diferentes (HCN, H3BO3, H2SO4, etc)
Quaternário: Quatro elementos (H3Fe(CN)6, H4Fe(CN)6, etc)
Exercícios:
Classifique os ácidos abaixo:
Ácido
A
B
C
D
E
F
H2SO4
HNO3
HCl
HCN
H2CO3
H4P2O7
100
Nomenclatura dos Ácidos
a) Ácidos não-oxigenados ou hidrácidos
O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico:
Ácido
_______________ ídrico
(Nome do ânion)
HCl
- ácido clorídrico
HI
- ácido iodídrico
H2S
- ácido sulfídrico
HCN - ácido cianídrico
Nos hidrácidos é muito comum usarmos: um nome para indicar a
substância pura e outro para indicar sua solução aquosa. Por exemplo, HCl
puro é um gás que é chamado gás clorídrico, cloreto de hidrogênio ou
cloridreto; sua solução aquosa é que, na verdade, recebe o nome de ácido
clorídrico.
b) Ácidos oxigenados ou oxi-ácidos
Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico:
Ácido
_______________ ico
(Nome do elemento)
H2CO3 - ácido carbônico
H3BO3 - ácido bórico
Quando o elemento forma dois oxiácidos:
Quando o elemento tem
Ácido _______________
(Nome do elemento)
ico
oso
NOx maior
Nox menor
102
+5
HNO3
- ácido nítrico
+3
HNO2
- ácido nítroso
+6
H2SO4 - ácido sulfúrico
+4
H2SO3 - ácido sulforoso
Nesses casos, Nox maior em geral coincide com o número da coluna onde o
elemento está situado na Classificação Periódica e o Nox menor é igual a esse número
menos dois. Freqüentemente, o ácido em NOx maior é o mais comum e o mais
importante.
Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
per = acima
Ácido per _________________________ ico
Ácido ____________________________ ico
Ácido ___________________________ oso
hipo = abaixo
Diminuição do Nox
do elemento central.
Ácido hipo ________________________ oso
Cl
+7
HClO4
- ácido perclórico
+5
HClO3
- ácido clórico
+3
HClO2
- ácido cloroso
+1
HClO
- ácido hipocloroso
Certos elementos formam vários oxiácidos que diferem entre si, não pelo NOx do
elemento central, e sim pelo chamado grau de hidratação, que indica a “quantidade de
água" que estaria envolvida na formação do oxiácido. Nesse caso, usam-se os prefixos:
Orto
Piro
Indicando quantidade de
água decrescente
Meta
Por exemplo, existem três oxiácidos do fósforo, H3PO4, H4P2O7 e HPO3, onde o
Nox do fósforo é sempre o mesmo, ou seja, +5:
• o H3PO4 chama-se ácido ortofosfórico, pois é o mais hidratado dos três (o
prefixo orto é optativo);
103
• o H4P2O7 chama-se ácido pirofosfórico, pois:
2 x H3PO4 equivale a H6P2O8
subtraindo H2
O
temos H4P2O7
Nesse caso, tiramos uma molécula de água de duas moléculas do ácido H3PO4.
• o HPO3 chama-se ácido metafosfórico, pois:
H3PO4
- H2 O
H PO3
O HPO3 é, sem dúvida, o menos hidratado dos três, pois subtraímos uma molécula
de água de apenas uma molécula do ácido H3PO4.
Resumo:
• Por ionização, em solução aquosa, os ácidos de Arrhenius produzem o cátion
_____________________ ao lado de um ânion qualquer.
• O cátion H3O+ chama-se __________________________ ou ____________________.
• Um hidrácido ____________________ oxigênio; um oxiácido ___________________ .
• Um ácido é tanto mais forte quanto maior for seu _____________________________ .
• Um ácido é considerado fixo ou volátil, dependendo de sua menor ou maior
____________________________.
• A terminação característica dos nomes dos hidrácidos é ________________________.
• A terminação característica dos nomes dos oxiácidos é _____________________ ou
_______________________.
• Os prefixos hipo e per dizem respeito ao __________________________ do elemento
central do ácido.
• Os prefixos orto, piro e meta dizem respeito à ________________________do ácido.
104
Formulação dos ácidos
Você já observou que todo ácido é formado pelo cátion H+ e por um átomo ou
grupo de átomos com carga negativa (ânion, ou radical negativo):
H +1 : Cl
-1
H2+1 : SO4-2
H3+1 : PO4-3
Observe, também, que a carga total positiva dos H+ deve anular a carga total do
radical negativo de tal modo que a molécula seja eletricamente neutra.
Desse modo, representando o ânion (ou radical ácido) por A e supondo sua
valência igual ar – x , teremos:
Regra geral de formulação dos ácidos:
1
Hx
A
-x
+1
ou seja
HXA
onde normalmente, x menor ou igual a 4.
Exercícios:
1. Escreva o nome para os Hidrácidos (ídrico) (NOx Negativos):
a) HCl _______________________________________________________
b) HI ________________________________________________________
c) HF _______________________________________________________
d) HBr _______________________________________________________
e) H2Se ______________________________________________________
f) H2Te ______________________________________________________
g) H3P _______________________________________________________
h) H2S _______________________________________________________
i) HCN ______________________________________________________
j) HNC ______________________________________________________
k) HSCN _____________________________________________________
l) H4Fe(CN)6 _________________________________________________
m) H3Fe(CN)6 _________________________________________________
105
2. Escreva o nome para os Oxiácidos (oso ou ico) (Nox positivos):
• 1º Caso: Elementos com apenas um Nox
a) H2CO3 _____________________________________________________
b) H3BO3 _____________________________________________________
c) HAlO2 _____________________________________________________
d) H2ZnO2 ____________________________________________________
e) H4SiO4 ____________________________________________________
f) HGaO2 ____________________________________________________
g) HBiO3 _____________________________________________________
• 2º Caso: Elementos com dois Nox
a) H3PO4 _____________________________________________________
b) H3AsO3 ____________________________________________________
c) H2TeO3 ____________________________________________________
d) H2SeO4 ____________________________________________________
e) H2SnO3 ____________________________________________________
f) H3SbO3 ____________________________________________________
g) H2CrO4 ____________________________________________________
h) H3PO3 _____________________________________________________
i) H3AsO4 ____________________________________________________
j) H2SeO3 ____________________________________________________
k) H2TeO4 ____________________________________________________
l) H2SnO2 ____________________________________________________
m) H3SbO4 ____________________________________________________
n) H2Cr2O7 ___________________________________________________
o) H2PbO3 ___________________________________________________
p) H2PbO2 ____________________________________________________
q) HNO3 ______________________________________________________
r) HNO2 _____________________________________________________
• 3º Caso: Elementos com mais de dois Nox
a) HClO ______________________________________________________
b) HBrO3 _____________________________________________________
c) HIO4 ______________________________________________________
d) HMnO4 ____________________________________________________
106
e) HClO2 _____________________________________________________
f) H2MnO4 ___________________________________________________
g) HBrO2 _____________________________________________________
h) HIO3 ______________________________________________________
i) HClO4 _____________________________________________________
j) HIO _______________________________________________________
k) HBrO ______________________________________________________
l) HClO3 _____________________________________________________
m) HIO2 ______________________________________________________
• 4º Caso: Quanto ao grau de hidratação (H2O)
a) H3AsO3 ____________________________________________________
b) H4As2O5 ___________________________________________________
c) HAsO2 _____________________________________________________
d) HAsO3 _____________________________________________________
e) H4As2O7 ___________________________________________________
f) H3AsO4 ____________________________________________________
3. Determine a fórmula molecular para os hidrácidos abaixo (NOx negativo):
a) ácido clorídrico ______________________________________________
b) ácido telurídrico _____________________________________________
c) ácido fluorídrico _____________________________________________
d) ácido iodídrico ______________________________________________
e) ácido sulfídrico ______________________________________________
f) ácido cianídrico _____________________________________________
g) ácido selenídrico ____________________________________________
h) ácido sulfocianídrico __________________________________________
i) ácido ferrocianídrico __________________________________________
4. Determine a fórmula para os oxiácidos abaixo (NOx positivo):
a) ácido sulfúrico ______________________________________________
b) ácido nitroso ________________________________________________
c) ácido carbônico ______________________________________________
d) ácido hipocloroso ____________________________________________
e) ácido permangânico __________________________________________
107
f) ácido ortofosfórico ____________________________________________
g) ácido alumínico ______________________________________________
h) ácido metaantimônico _________________________________________
i) ácido gálico _________________________________________________
j) ácido hipobromoso ___________________________________________
k) ácido ortobórico______________________________________________
l) ácido clórico ________________________________________________
m) ácido periódico ______________________________________________
n) ácido sulfuroso ______________________________________________
o) ácido estanoso ______________________________________________
p) ácido cobáltico_______________________________________________
q) ácido pirofosfórico ____________________________________________
r) ácido piroantimonioso _________________________________________
s) ácido telurioso _______________________________________________
t) ácido brômico _______________________________________________
u) ácido zíncico ________________________________________________
v) ácido estânico _______________________________________________
w) ácido nítrico _________________________________________________
BASES OU HIDROXIDOS
As bases são muito comuns
em
nossa
vida
diária.
Vários
líquidos de limpeza usados nas
cozinhas contêm bases, como, por
exemplo, o hidróxido de sódio
(NaOH); o hidróxido de amônio
(NH4OH); etc. O chamado "leite de
magnésia", usado para combater a
acidez estomacal, contém hidróxido
de magnésio (Mg(OH)2). Cuidado,
muitas bases são tóxicas e corrosivas.
As bases são encontradas em muitos produtos comuns.
108
Definição de base
Segundo Arrhenius:
Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como
íon negativo, apenas o ânion hidróxido, OH-, também chamado de oxidrila ou hidroxila.
O OH- é o responsável pelas propriedades comuns a todas as bases, constituindose por isso no radical funcional das bases. Exemplos:
NaOH
Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHAI(OH)3
Al3+ + 3OH-
De um modo geral, as bases são formadas por um metal, que constitui o radical
positivo, ligado invariavelmente ao OH-. A única base não-metálica importante é o
hidróxido de amônio, NH4OH.
Características das bases
1. Possuem sabor amargo.
2. Reagem com ácidos produzindo sal e água.
3. São untuosas ao tato.
4. São eletrólltos, isto é, quando em solução aquosa, conduzem corrente elétrica.
5. Em meIo alcalino, isto é, meio básico, o tomassol é sempre azul e a
fenolftaleína, rosada .
Você já percebeu que em todas as reações, o H+ do ácido se une ao OH- da
base para formar a água, enquanto o cátion da base e o ânion do ácido irão formar
o sal.
Agora, você entende por que um ácido e uma base se neutralizam mutuamente. De
fato, na reação de neutralização o H+ (que é o responsável pelas propriedades
"agressivas” do ácido) irá se unir ao OH- (que é o responsável pelas propriedades
"agressivas” da base) dando uma substância “neutra”, não-agressiva. que é a água.
(Pense na seguinte analogia: juntando um "corpo quente” a um "corpo frio", chegaremos a
um conjunto "morno”).
109
Um emprego interessante da reação de neutralização é o seguinte: nosso
estômago contém suco gástrico, que é necessário à digestão dos alimentos e que é
ácido, pois já contém, normalmente, ácido
clorídrico (HCI); em conseqüência de doenças
ou tensões nervosas, a quantidade de HCI no
estômago
sintomas
pode
aumentar,
conhecidos
por
causando
azia;
os
uma
das
maneiras de se combater a azia é ingerir
medicamentos que contenham bases de "força
média”, como por exemplo, Mg(OH)2 (que existe
no "leite de magnésia") ou AI(OH)3; essas bases
irão neutralizar o excesso de acidez existente
no estômago, aliviando os sintomas da azia.
Medicamentos alcalinos combatem a acidez estomacal.
Classificação das bases
a) De acordo com o número de oxidrilas (OH-)
Monobases: possuem apenas uma oxidrila. Exemplos: NaOH, NH4OH, etc.
Dibases: possuem dois OH-. Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2, etc.
Trlbases: possuem três OH-. Exemplos: AI(OH)3, Fe(OH)3, etc.
Tetrabases: possuem quatro OH-. Exemplos: Sn(OH)4, Pb(OH)4, etc.
Nessa ordem, as bases também recebem respectivamente os nomes de
monoprótica, diprótica. triprótica e tetraprótica.
Não existem base com mais de quatro oxidrilas por molécula. Como já
explicamos para os poliácidos, as polibases também se dissociam por etapas,
liberando uma oxidrila por vez.
b) De acordo com o grau de ionização
Bases fortes: cujo grau de ionização é praticamente 100%; é o caso dos
hidróxidos dos metais alcalinos (NaOH, KOH, etc.) e dos metais
alcalino-terrosos (Ca(OH)2, Ba(OH)2, etc.), que já são iônicos por
natureza.
Bases fracas: cujo grau de ionização é, em geral, inferior a 5%; é o caso do
hidróxido de amônio (NH4OH) e dos hidróxidos dos metais em geral
110
(excluídos
os
metais
alcalinos
e
alcalino-terrosos),
que
são
moleculares por sua própria natureza.
c) De acordo com a solubilidade em água
Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos (NaOH, KOH, etc.) e hidróxido de
amônio (NH4OH).
Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (Ca(OH)2, Ba(OH)2,
etc.).
Praticamente insolúveis: todos os demais.
d) De acordo com a volatilidade
Voláteis: Possuem P.E. baixo. Exemplos: NH3OH, NH4OH.
Fixas: Possuem P.E. elevado. Exemplos: todos os demais.
Nomenclatura dos hidróxidos
1º caso: quando o metal possui um só Nox.
Hidróxido de __________________________________
(nome do metal)
Bases de metais que possuem carga fixa.
Exemplos: Escreva a fórmula das seguintes bases:
a) hidróxido de sódio: NaOH
b) hidróxido de cálcio: Ca(OH)2
c) hidróxido de alumínio: Al(OH)3
d) hidróxido de amônio: NH4OH
2º caso: quando o metal possui dois Nox.
O Neste caso, existe a nomenclatura moderna e a antiga, ambas usadas
atualmente:
111
Bases de metais que possuem carga variável.
Nomenclatura moderna (IUPAC)
Hidróxido de _________________ + __________________
(nome do metal)
(Nox em alg. romano)
Ex.:
Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III
Sn(OH)4 - hidróxido de estanho IV
Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III
Sn(OH)2 - hidróxido de estanho II
Nomenclatura Antiga
Hidróxido de _______________
(nome do metal)
ico
oso
NOx maior
Nox menor
Ex.:
Fe(OH)3 - hidróxido de férrico
Sn(OH)4 - hidróxido de estânico
Fe(OH)3 - hidróxido de ferroso
Sn(OH)2 - hidróxido de estanoso
Formulação das bases
Uma base é sempre formada por um radical positivo (metal ou NH4+) ligado
invariavelmente ao radical negativo oxidrila (OH-). Por exemplo:
Na+
:
OH-
Ca2+ : (OH-)2
Al3+
: (OH-)3
Observe que a carga positiva do cátion é neutralizada pela carga negativa total das
oxidrilas. Daí a seguinte regra geral de formulação das bases:
B
+y
-1
(OH) y
ou seja:
B(OH)y
em que B representa o radical básico (metal ou NH4+) de carga +y. É importante também
assinalar que, nas bases, o y é menor ou igual a 4.
A medida do caráter ácido e do básico
Entre um corpo “muito quente” e um corpo “muito frio”, a temperatura pode variar
gradativamente. Da mesma forma, entre uma solução “muito ácida” e uma solução “muito
básica”, a acidez e a basicidade (ou alcalinidade) também podem variar gradatividade.
112
Para medir a temperatura, usamos um termômetro, ou melhor, uma escala
termométrica. Para medir a acidez ou a basicidade de uma solução, usamos uma escala
denominada escala de pH. O pH varia de zero (soluções muito ácidas) até 14 (soluções
muito básicas); o valor pH = 7 indica uma solução neutra (nem ácida nem básica).
Fazendo uma analogia:
Caráter alcalino
Mostrando abaixo alguns valores comuns de pH:
Exercícios:
Caráter ácido
Caráter neutro
14
─
13
─
12
─
11
─
10
─
9
Cremes dentais alcalinos
─
8
Solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3)
─
7
─
6
─
5
─
4
─
3
─
2
─
Suco de limão
1
─
Suco gástrico
Solução aquosa de NaOH
Água de cal: Ca(OH)2 e água
Club soda (água com gás carbônico, CO2)
Vinagre
Solução aquosa de HCl
0 ─
1. Classifique os hidróxidos abaixo:
KOH
113
Ca(OH)2
Al(OH)3
NH4OH
2. Escreva o nome para os hidróxidos (1º caso):
a) LiOH ______________________________________________________
b) NaOH _____________________________________________________
c) KOH ______________________________________________________
d) RbOH _____________________________________________________
e) CsOH _____________________________________________________
f) FrOH ______________________________________________________
g) Be(OH2) ___________________________________________________
h) Mg(OH)2 ___________________________________________________
i) Ca(OH)2 ___________________________________________________
j) Sr(OH)2 ____________________________________________________
k) Ba(OH)2 ___________________________________________________
l) Ra(OH)2 ___________________________________________________
m) AgOH _____________________________________________________
n) Zn(OH)2 ___________________________________________________
o) Cd(OH)2 ___________________________________________________
p) In(OH)3 ____________________________________________________
q) Al(OH)3 ____________________________________________________
r) Ga(OH)3 ___________________________________________________
s) Si(OH)4 ____________________________________________________
t) Sc(OH)4 ___________________________________________________
3. Escreva o nome para os hidroxidos (2º caso) :
a) Fe(OH)2 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
b) Co(OH)3 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
c) Ni(OH)3 ____________________________________________________
ou ________________________________________________
d) Cu(OH)2 ___________________________________________________
114
ou ________________________________________________
e) Au(OH)3 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
f) Pt(OH)2 ____________________________________________________
ou ________________________________________________
g) HgOH _____________________________________________________
ou ________________________________________________
h) Sn(OH)2 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
i) Sn(OH)4 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
j) Pb(OH)4 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
k) Fe(OH)3 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
l) Co(OH)2 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
m) Ni(OH)2 ____________________________________________________
ou ________________________________________________
n) CuOH _____________________________________________________
ou ________________________________________________
o) AuOH _____________________________________________________
ou ________________________________________________
p) Pt(OH)4 ____________________________________________________
ou ________________________________________________
q) Hg(OH)2____________________________________________________
ou ________________________________________________
r) Pb(OH)2 ___________________________________________________
ou ________________________________________________
s) Ni(OH)2 ____________________________________________________
ou ________________________________________________
t) Ni(OH)3 ____________________________________________________
ou ________________________________________________
115
4. Determine a formula para os hidróxidos abaixo:
a) hid. de calcio _______________________________________________
b) hid. de ferro III ______________________________________________
c) hid. cobaltico _______________________________________________
d) hid. niqueloso _______________________________________________
e) hid. de magnesio ____________________________________________
f) hid. cuprico _________________________________________________
g) hid. de chumbo II ____________________________________________
h) hid. de alumínio _____________________________________________
i) hid. auroso _________________________________________________
j) hid. plumbico _______________________________________________
k) hid. de estanho IV ___________________________________________
l) hid. de platina II _____________________________________________
m) hid. de estroncio _____________________________________________
n) hid. de cesio ________________________________________________
o) hid. ferrico __________________________________________________
p) hid. de cobre I _______________________________________________
q) hid. de zinco ________________________________________________
r) hid. de galio ________________________________________________
s) hid. cobaltoso _______________________________________________
t) hid. de niquel III _____________________________________________
116