lista 2 ano 2 trimestre 2014

Nome:
Avaliação livre
Início: ___h___min
2º Trimestre
Término: ___h___min
Disciplina:Química
Turma: __ ano
Data:
Professor: Bruno Santana
Valor: 2 Pontos
Resultado:
QUESTÃO 1. O gás carbônico (CO2), quando congelado, é conhecido como gelo-seco, muito utilizado nos
carrinhos de sorvete e em efeitos especiais em cinema e televisão. Nessa condição suas moléculas estão unidas
por:
a)
Pontes de hidrogênio.
b)
Ligações covalentes.
c)
Forças de Van der Waals.
d)
Ligações dipolo-dipolo.
e)
Ligações iônicas.
QUESTÃO 2 (UnB) Julgue os itens.
 Não é possível existir ligação covalente polar em uma molécula apolar.
 Uma espécie química diatômica é covalente polar ou iônica, dependendo da diferença de
eletronegatividade entre os átomos ligantes.
 As moléculas de gás carbônico (CO2) e de água (H2O) são apolares, pois as duas são lineares.
 As moléculas de amoníaco (NH3) e de tetracloreto de carbono (CC 4) são polares porque, nos dois
casos, o momento dipolar é diferente de zero.
 Quando diminui a diferença de eletronegatividade entre os ligantes, decresce a polaridade da
molécula e também o seu caráter iônico.
QUESTÃO 3(UCB – 2ª fase) Os mais antigos filósofos gregos já afirmavam que tudo provém da água. A
ciência tem, por sua vez, demonstrado que a vida se originou na água e que ela constitui a matéria
predominante em todos os corpos vivos.
A respeito das propriedades químicas, físicas e estruturais da água, julgue os itens seguintes.
 Moléculas de água ligam-se entre si, através de forças intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.
 A água apresenta uma geometria piramidal em sua molécula, devido à presença de dois pares de
elétrons livres no átomo central da molécula.
 Numa molécula de água, o número de elétrons compartilhados através de ligações covalentes do tipo
sigma é igual a quatro.
 A água se caracteriza por sua extraordinária capacidade de dissolver outras substâncias. Essa
capacidade de dissolver outras substâncias faz da água um ácido de Arrhenius.
 A água apresenta, em sua estrutura, ligações de caráter polar, mas devido à repulsão de seus pares
eletrônicos (pares de elétrons), a resultante dos vetores momento dipolo torna-se nula, fazendo com
que a molécula tenha caráter apolar. Dados: (H = 1 e O = 16).
QUESTÃO 4 Os elevados pontos de ebulição da água, do álcool etílico e do fluoreto de hidrogênio são
explicados:
a)
b)
c)
d)
e)
Pelas pontes de hidrogênio intermoleculares.
Pelas macromoléculas formadas.
Pelas forças de Van der Waals.
Pelas ligações covalentes dativas que se formam entre as moléculas desses compostos.
Pelas pontes de hidrogênio intramoleculares.
QUESTÃO 5. (Catanduva) O ponto de ebulição anormal da água, em relação aos demais hidretos dos
elementos da mesma família do oxigênio, é uma conseqüência:
a) Do baixo peso molecular da água.
b) Da baixa condutibilidade elétrica da água.
c) Das ligações covalentes existentes na molécula de água.
d) Das pontes de hidrogênio existentes entre as moléculas de água.
e) Nenhuma das alternativas anteriores.
QUESTÃO 6-(Mackenzie) A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento
são intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e assinale a
alternativa incorreta que está relacionada a esses fatos.
 A água, ao contrário da maioria das
substâncias, aumenta de volume ao se solidificar.
 A água, apesar de líquida nas condições ambiente, pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio
e oxigênio.
a)
b)
c)
d)
e)
A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca “um
vazio” dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levandoas ao estado líquido.
Ao contrário do que ocorre na água,
substâncias simples como o hidrogênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas,
portanto são gases.
Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas
moléculas, portanto são gases.
O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
QUESTÃO 7-(UFMT) Calor de fusão é definido como a quantidade de calor necessária para transformar
um grama de um sólido em um grama de um líquido, na temperatura de seu ponto de fusão. O calor de
vaporização é quantidade de calor necessária para a vaporização de um grama de líquido à temperatura
constante.
A partir do exposto, julgue os itens.
 Os altos valores para os calores de fusão e vaporização encontrados para o alumínio é devido à
ligação metálica de seus átomos.
 Os altos valores para os calores de fusão e vaporização encontrados para o fluoreto de sódio (NaF) é
devido à ocorrência de ligação iônica.
 A água e a amônia apresentam calores de fusão e vaporização relativamente altos, devido aos seus
baixos pesos moleculares e às pontes de hidrogênio.
 Os baixos valores para os calores de fusão e vaporização do Argônio são devido à forte força de Van
der Waals e à interação dipolo-dipolo de seus átomos.
Questão 8:(UFPE – com adaptações) A chuva ácida é causada pela queima de combustíveis fósseis por
automóveis e indústrias, devido a liberação de compostos de enxofre e nitrogênio, impurezas do carvão mineral e
gasolina, os principais responsáveis pela formação da chuva ácida. Estes combustíveis são utilizados como uma
fonte de fornecimento de energia. E isto gera benefícios, porém é também uma grande agressão ao nosso
ambiente, o qual nos oferece tudo de que precisamos - o ar que respiramos, a água que bebemos, o alimento que
comemos, a casa em que vivemos e a escola onde aprendemos. Se continuarmos a causar tantos malefícios ao
ambiente, ele não será capaz de nos amparar tão bem.
A respeito dos compostos binários que se pode formar entre oxigênio e os demais elementos que
ocorrem na natureza, julgue os itens:
1.(C) (E)
Os óxidos de metais alcalinos tendem a ser covalentes com fórmula M2O, com o metal no
estado de oxidação +1 e o oxigênio no estado –2.
2.(C) (E)
O carbono pode formar as moléculas CO e CO2, que são lineares, e por isso são apolares e,
em ambas as moléculas, o oxigênio apresenta a camada de valência completa.
3.(C) (E)
A geometria da molécula SO2, dióxido de enxofre, é angular e nela o enxofre apresenta um
par de elétrons não ligantes.
4.(C) (E)
Por ser um elemento muito eletronegativo, o oxigênio, nesses compostos binários e polares,
geralmente apresenta estado de oxidação negativo.
5.(C) (E)
Moléculas de dióxido de carbono, produzidas pela combustão de muitos materiais, interagem
entre si pela interação conhecida como dipolo induzido.]
QUESTÃO 9:(UnB) Julgue os itens.
 Nas reações de óxido-redução, há variação no número de oxidação.
 No ácido sulfúrico (H2SO4), o estado de oxidação do enxofre é +6.
 No bicromato (Cr2O72), o estado de oxidação do cromo é +7.
 Na reação 2FeCl2 + 2HCl  2FeCl3 + H2, o cloro sofre oxidação.
QUESTÃO 10.Qual das equações a seguir representa uma reação de óxido redução?
a) Ag+ + C–  AgC
b) H3O+ + OH–  H2O
c) H2 + S  H2S
d) Ba(NO3)2 + H2SO4  2NaNO3 + BaSO4
e) CaCO3  CaO + CO2
QUESTÃO 11.(Fund. Carlos. Chagas) No composto Me2[Me(CN)6], derivado do ácido cianídrico, o número
de oxidação do elemento metálico Me é:
a) +1
b) +2
c) +3
d) +4
e) +5
QUESTÃO 12. Texto
Há muitas incertezas com relação às fontes, às reações e ao destino das espécies de enxofre no ar,
mas é certo que os compostos de enxofre entram na atmosfera em grande parte por meio da atividade
humana e principalmente da forma de SO2. As principais fontes antropogênicas da emissão desse gás são a
queima dos combustíveis fósseis e as atividades industriais, como o refino de petróleo, a indústria de
cinema e metalurgia, entre outras, enquanto a atividade vulcânica é a principal fonte responsável pelas
emissões naturais de SO2. A figura mostra as principais fontes de emissão e deposição das espécies de
enxofre na natureza. A tabela abaixo representa estimativas das emissões globais de enxofre atmosférico,
em gramas de enxofre por ano.
Fontes
Hemisfério Norte (g/ano)
Hemisfério Sul (g/ano)
Vulcões
3  1012
2  1012
Aerosol Marinho
9  1012
25  1012
Biogênico
54  1012
44  1012
Natural total
76  1012
71 1012
Considerando a figura e os dados
apresentados na tabela do texto, julgue
os itens subseqüentes:
1.Entre as espécies químicas de
enxofre mostradas na figura, o SO2 é o
98  10
6  10
que apresenta o maior estado de
oxidação para o enxofre.
2.As cordilheiras dos Andes e do Himalaia são zonas de dobramentos e, por conseqüência, poderiam
concentrar emissões de H2S, SO2 e SO32  .
3.A diferença entre as emissões antropogênicas de SO2, em g/ano, nos hemisférios norte e sul deve-se, em
parte, ao processo tardio de industrialização de países localizados no hemisfério sul.
4.As moléculas do composto de enxofre liberado na queima de combustíveis fósseis (H2S, SO2 e SO4-2)
apresentam a mesma geometria espacial que as moléculas do gás carbônico.
5.O comportamento dipolar do etanol é decorrente da diferença de eletronegatividade entre os seus átomos.
6.No sulfato de amônio, a ligação química do íon sulfato com o íon amônio é predominantemente
eletrostática.
7.A mistura azeotrópica água/álcool é explicada por forças intermoleculares denominadas ligações de
hidrogênio.
8.A elevada elasticidade do preservativo de borracha natural vulcanizada deve-se às forças
intermoleculares,como as das ligações de enxofre.
9.A diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio faz que a ligação entre esses átomos seja
polar, mas a molécula de dióxido de carbono é apolar, portanto, pouco solúvel em água.
Antropogênico total
12
12
QUESTÃO 13(Osec – SP) Na reação representada pela equação:
Cu2+(aq) + Zn(s)  Cu(s) + Zn2+(aq)
Há oxidação do X pelo oxidante Y. Para completar corretamente a proposição, deve-se substituir X e Y por:
a)
b)
c)
d)
e)
X
Cu(s)
Cu2+(aq)
Cu2+(aq)
Zn2+(aq)
Zn(s)
Y
Cu2+(aq)
Zn(s)
Zn2+(aq)
Zn(s)
Cu2+(aq)
QUESTÃO 14(F. C. Chagas – SP) Seja a equação:
PbO2 + 4HCl  PbCl2 + Cl2 +2H2O
Fixando-se, arbitrariamente, o número de oxidação do elemento chumbo, no composto PbO2, como
sendo igual a 6, quais seriam, respectivamente, os números de oxidação dos elementos oxigênio (no composto
PbO2 ou H2O), cloro (no composto HCl) e chumbo (no composto PbCl2)?
a) –3, –2/3, +1/3
b) –2, –2, +4
c) –3, –2, +4
d) –3/2, –1, +2/3
e) –3, –3/2, +3
QUESTÃO 15.(Fund. Carlos Chagas) Entre as afirmações abaixo, relativas ao conceito de número de
oxidação, assinale a mais correta.
a) A definição do número de oxidação corresponde simplesmente a um artifício de contabilidade
de elétrons, útil, mas arbitrário.
b) O número de oxidação de um elemento corresponde simplesmente à valência do elemento,
precedida do sinal (+) ou (–).
c) A determinação dos números de oxidação dos elementos permite uma compreensão mais clara da
natureza das ligações químicas.
d) A soma dos números de oxidação de todos os átomos constituintes de um íon é igual a zero.
e) No composto BaO2, o número de oxidação do elemento oxigênio é –2.
QUESTÃO 16.(U. Santa Cecília – SP) O SO2 proveniente de algumas indústrias da Baixada Santista é um
dos responsáveis pela destruição da cobertura vegetal da Serra do Mar. De acordo com a equação a seguir,
você vai observar que ele fixa o oxigênio do ar e transforma-se em H2SO4 (chuva ácida).
SO2 + 1/2O2 + H2O  H2SO4
Com respeito à transformação acima, você conclui que:
a)
b)
c)
d)
e)
Ocorre diminuição do número de oxidação de enxofre.
A água participa como agente oxidante.
Ocorre o aumento do número de oxidação do oxigênio.
O gás sulfuroso participa como redutor.
Não é um fenômeno de óxido-redução.
QUESTÃO 17.(PUC – SP) São dadas as seguintes equações químicas:
MnO4(aq) + 8H+ + 5Fe2+ 
Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
II. MnO(s) + 2H+(aq)  Mn2+(aq) + H2O(l)
III. Mn2+(aq) + 2OH–(aq)  Mn(OH)2(s)
IV. Mn(s) + 2H+(aq)  Mn2+(aq) + H2(g)
I.
Qual é o número de oxidação do manganês na espécie química oxidante?
a)
b)
c)
d)
e)
+7
+4
+2
zero
–2
QUESTÃO 18 (UnB) Julgue os itens.
 Na equação:





Mn 2  2SO32  O2  Mn 2  2SO42
Cada átomo de enxofre transfere dois elétrons para cada átomo de oxigênio da molécula de O2.
Entre as espécies químicas de enxofre: H2S, SO2, SO3-2 e SO4-2, o SO2 é a que apresenta o maior
estado de oxidação para o enxofre.
Entre os compostos emitidos pelos vulcões: H2S, SO2, SO3-2 e SO4-2, aquele que apresenta menor
estado de oxidação para o enxofre possui ligações iônicas.
Na fermentação alcoólica
C6H12O6(aq)  C2H5OH(aq) + CO2(g)
ocorre uma reação de auto-oxirredução.
O número de oxidação do cálcio no CaSO4 é zero, mas a dissolução desse composto em água
provoca a oxidação do cálcio, elevando o seu número de oxidação para +2.
Na reação
H2O + CH4  H2CO + 2H2
observa-se variação do número oxidação de elementos quando são comparados os reagentes e os
produtos.
QUESTÃO 19 Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem de pequenos tubos contendo
soluções aquosas de dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico. A detecção da
embriaguez por esse instrumento é visual, envolvendo mudança de coloração. A representação da reação
química que ocorre nesse tipo de bafômetro é mostrada abaixo.
2K 2Cr2O7 ( aq )  8H 2SO 4 ( aq )  3C2 H 5OH( aq )
LARANJA

2Cr2 SO 4 3 ( aq ) + 3C2 H 4O 2 ( aq ) + 2K 2SO 4 ( aq ) +11H 2O(
)
VERDE
(UnB) Julgue os itens.
 O número de oxidação do cromo aumenta 3 unidades na reação apresentada.
 O número de oxidação do enxofre não se altera na reação apresentada.
 Sabendo que o íon dicromato possui coloração laranja em solução e que o íon Cr3+ possui coloração
verde, é correto afirmar que a mudança de cor da solução do bafômetro de laranja para verde
evidencia a presença de álcool no hálito do indivíduo submetido ao teste.
QUESTÃO 20 (UnB) Julgue os itens.
1.O número de oxidação do nitrogênio na azida sódica (NaN3) é -3.
2.O consumo de CO2 e a produção de O2 pelos seres fotossintéticos tornaram a atmosfera terrestre oxidante,
como revela o número correspondente à oxidação dos átomos de oxigênio nas substâncias.
3.Na reação
C6H12O6  2CO2(g) + 2C2H5OH(l)
a glicose é agente oxidante e redutor.
4.A fermentação é uma reação de oxirredução na qual o C6H12O6 é tanto o agente oxidante quanto o agente
redutor.
5.Considere que a corrosão de peças de cobre pelo ácido nítrico produzido a partir da queima de
combustível ocorra segundo a reação balanceada a seguir
Cu + 4HNO3 ⇌ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Nessa reação, cada átomo do redutor transfere 2 elétrons para o oxidante.
6.O número de oxidação do ferro na magnetita (Fe3O4) é diferente do número de oxidação do ferro na
greigita (Fe3S4), pois o enxofre e o oxigênio apresentam eletronegatividades diferentes.
QUESTÃO 21(UnB) Julgue os itens.
 O número de oxidação do fósforo no íon fosfato é -5, uma vez que ele é mais eletronegativo que o
oxigênio.
 A combustão do etanol é uma reação de oxirredução.
 Sabendo-se que, no óxido nitroso, o número de oxidação do nitrogênio é +3, é correto concluir que a
fórmula estrutural do gás do riso é:
O=N–O–N=O.
 Parte do oxigênio que o ser humano respira se transforma em radicais livres, que estão associados a
processos degenerativos como o câncer e o envelhecimento.
 Radicais livres são quimicamente instáveis, o que justifica o seu alto grau de reatividade. É possível
que o pequi, que está sendo estudado como um produto antienvelhecimento, contenha antioxidantes,
isto é, um agente redutor que reage com radicais livres (espécies oxidantes) antes que eles possam
reagir com biomoléculas.
Qustão 22. (ITA) -Uma camada escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída
contendo compostos de enxofre. Esta camada pode ser removida quimicamente envolvendo os objetos em
questão com uma folha de alumínio. A equação química que melhor representa a reação que ocorre neste
caso
é:
A.3Ag2S(s)
+
2Al(s)
→
B.3Ag2O(s)
+
2Al(s)
→
C3AgH(s)
+
Al(s)
→
D.
3Ag2SO4(s)
+
2Al(s)
→
6Ag(s)
E.3Ag2SO3(s) + 2Al(s) → 6Ag(s) + Al2S3(s) + 9/2O2(g)
6Ag(s)
6Ag(s)
3Ag(s)
+
+
+
+
Al2S3(s)
+
Al2S3(s)
Al2O3(s)
AlH3(s)
6O2(g)