química núbia p2 ii bimestre

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2015
PROFESSOR:
DISCIPLINA:
SÉRIE: 2º
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
+ Enem
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
-
É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista.
Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos.
Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis.
1. Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia, em kJ/mol.
CO(g) + H2(g) → C (s) + H2O(g)
∆H = –150 kJ/mol
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
∆H = –273 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)
∆H = –231 kJ/mol
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de 1 mol de C(s), formando CO2(g), é:
a)
– 654 kJ/mol
b)
– 504 kJ/mol
c)
+ 504 kJ/mol
d)
+ 654 kJ/mol
e)
– 354 kJ/mol
2. Dadas as equações termoquímicas:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l);
N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (l);
∆H = –571,5 kJ
∆H = –76,6 kJ
½ N2(g) + 3/2 O2 (g) + ½ H2 (g) → HNO3 (l); ∆H = –174 kJ
Assinale a alternativa com o valor da variação de entalpia, ∆H, para a reação:
2 N2 (g) + 5 O2 (g) → 2 N2O5 (g)
a)
– 36,7 kJ
b)
– 28,7 kJ
c)
+ 36,7 kJ
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
d)
+ 28,7 kJ
e)
+ 38,3 kJ
3. O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se
obtém por pirólise do trifluormetano.
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a reação
CH4(g) + 3F2(g) → CHF3(g) + 3 HF(g).
Dados:
∆H 0f (kJ ⋅ mol −1 )
CHF3 (g)
− 1437
CH 4 (g )
HF(g )
− 75
− 271
–1
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol , é igual a
a)
–1 633.
b)
–2 175.
c)
–2 325.
d)
+1 633.
e)
+2 175.
4. Os clorofluorcarbono (CFCs) são usados extensivamente em aerosóis, ar-condicionado, refrigeradores e
solventes de limpeza. Os dois principais tipos de CFCs são o triclorofluorcarbono (CFCl3) ou CFC-11 e
diclorodifluormetano (CF2Cl2) ou CFC-12. O triclorofluorcarbono é usado em aerosóis, enquanto que o
diclorodifluormetano é tipicamente usado em refrigeradores. Determine o ∆H para a reação de formação do
CF2Cl2:
CH4(g) + 2Cl2(g) + 2F2(g) → CF2Cl2(g) + 2HF(g) + 2HCl(g)
Dados de energia de ligação em kJ/mol: C-H (413); Cl-Cl (239); F-F (154); C-F (485); C-Cl (339); H-F (565); H-Cl (427).
a)
– 234 kJ
b) – 597 kJ
c)
– 1194 kJ
d) – 2388 kJ
e)
– 3582 kJ
5. O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela
seguinte equação química:
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g)
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:
Substância Energia de ligação (kJ/mol)
H 2(g)
436,0
Cl 2(g)
243,0
HCl (g)
432,0
Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de:
a) 247,0
b) 123,0
c) –247,0
d) –92,5
6. A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações químicas.
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas
moléculas são respectivamente, iguais a:
a)
861 e 1454.
b)
668 e 1344.
c)
668 e 1134.
d)
778 e 1344.
e)
778 e 1134.
7. Calcule a variação de entalpia para a reação dada pela equação:
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
4 HCℓ(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cℓ2(g)
Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)
H−Cℓ → 103,1
O=O → 119,1
H−O → 110,6
Cℓ−Cℓ → 57,9
a) +1 089,2 kcal
b) −467,4 kcal
c) 26,7 kcal e) −114,8 kcal
d) +911,8 kcal
8. Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: H – H (104,0); H – Cl (103,0); Cl – Cl (58,0),
conclui-se que o calor da reação H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) será igual a:
a) – 206 kcal.
b) – 103 kcal.
c) – 59 kcal.
d) – 44 kcal.
e) – 22 kcal.
9. Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: C = C (143); C – H (99); C – Br (66); Br – Br (46); C
– C (80).
A variação de entalpia da reação representada pela equação:
H2C = CH2 + Br2 H2C – CH2
|
|
Br Br
será:
a) – 23 kcal.
b) + 23 kcal.
c) + 43 kcal.
d) – 401 kcal.
e) + 401 kcal.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
10. Conhecendo-se os seguintes valores das energias de ligação, em kcal / mol:
Cl – Cl (57,8); H – Cl (103,0); C – H (99,5); C – Cl (78,5)
DETERMINE a variação de entalpia da reação:
CH4 (g) + Cl2 (g) H3CCl (g) + HCl (g)
11. Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa,
respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, ∆H, é ....; a reação é .... porque se processa
.... calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando.
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
12. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo:
2HF → H2 + F2
13. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
∆H = – 42 kcal/mol
Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol
H — H ............... 104
Cl — Cl ................ 60
Determine o valor da energia da ligação H — Cl.
14. Dado:
Calor de combustão de H2(g) = – 68 kcal/mol
Calor de combustão de CH4(g) = – 213 kcal/mol
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de calor por grama ?
(Massas molares (g/mol): C = 12, H = 1)
GABARITO:
1) Gab: E 2) Gab: D 3) Gab: B 4) Gab: C 5) Gab: D 6 D 7C
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.