5. Numa certa temperatura , Kc = 33 para a reação H2(g) + I2(g

04) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior
quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe a
reação.
05) a reação é endotérmica.
Química Geral e Orgânica
Prof. º Alonso Goes Guimarães
5. Numa certa temperatura , Kc = 33 para a reação
1.
A constante de equilíbrio Kc da reação
H2(g) + I2(g)  2 HI(g)
H2(g) + I2(g)  2HI(g)
é igual a 55,64, a 425°C. Se 1,00 mol de H2 e 1,00 mol de
I2 forem colocados num balão de 0,500L, a 425°C, quais as
concentrações de H2, I2 e HI no equilíbrio?
2.
Na preparação do ácido sulfúrico, em uma das etapas
do processo ocorre a seguinte reação de equilíbrio:
2SO2(g) + O2
2SO3(g)
∆H < 0
Para aumentar o rendimento da reação é conveniente:
01)
02)
03)
04)
05)
3.
aumentar a temperatura e a pressão sobre o
sistema.
diminuir a temperatura e a pressão sobre o
sistema.
aumentar a temperatura e diminuir a pressão
sobre o sistema.
diminuir a temperatura e aumentar a pressão
sobre o sistema.
deixar a temperatura constante e diminuir a
pressão sobre o sistema.
As reações de combustão do carvão, da madeira, do
fósforo, do álcool, da gasolina, enfim das substâncias
combustíveis de modo geral, são espontâneas. No
entanto, apesar de estarem em contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se extinguiu da natureza por
combustão. Qual a melhor explicação para esse fato?
01) Ocorrer influência de catalisadores negativos de
reação.
02) Serem as referidas reações endotérmicas.
03) Serem as referidas reações exotérmicas.
04) Haver necessidade de fornecer energia de ativação
para que as reações ocorram.
05) Ocorrer a influência da baixa concentração de
anidrido carbônico, dificultando as reações.
4.
em um certo sistema, o H 2 e o I2 estão inicialmente
presentes cada qual com a mesma concentração,
6,00 x 10-3 mol/L. Ache a concentração dos
reagentes e do produto no equilíbrio.
Não se observa reação química visível com a simples
mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico, à
pressão e temperatura ambientes, porque:
01) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão
ambiente.
02) para que a reação seja iniciada, é necessário o
fornecimento de energia adicional aos reagentes.
03) a reação só ocorre na presença de catalisadores
heterogêneos.
6. A obtenção industrial da amônia, utilizada na
produção de fertilizantes, segue o processo
idealizado pelo alemão Fritz Haber. O hidrogênio
necessário é obtido pela reação do metano com
vapor de água:
(Reação 1)
CH4 (g) + H2O (g)  CO (g) + 3H2 (g)
H° = + 323,5 kJ/mol de CH 4
que faz reagir o nitrogênio proveniente do ar com o
hidrogênio da reação anterior:
(Reação 2)
N2 (g) + 3H2(g)  2NH3 (g)
H°= - 92,6 kJ
Observando
as
reações,
quais
serão,
respectivamente, as melhores condições das
reações 1 e 2, a serem utilizadas para a produção
industrial da amônia?
a) Baixa temperatura e baixa pressão.
b) Alta temperatura e baixa pressão.
c) Baixa temperatura e alta pressão.
d) Alta temperatura e alta pressão.
e) Temperatura e pressão médias.
7. O metanol, usado como combustível, pode ser
obtido pela hidrogenação do monóxido de carbono,
de acordo com a equação representada a seguir:
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
H < 0
Considere as informações acima e assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
(01) O aumento da concentração de H2 (ou de sua
pressão parcial) não altera a concentração de
metanol no equilíbrio.
II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor
castanha é atenuada.
III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é
acentuada.
Dentre as afirmações, as corretas são:
a) I, apenas.
(02) Trata-se de uma reação endotérmica.
b) III, apenas.
(04) A diminuição da temperatura favorece a síntese
do metanol.
c) I e III, apenas.
(08) A expressão da constante de equilíbrio da
reação, em função da concentração, é dada por Kc =
[CO] [H2]2 / [CH3OH].
d) II e III, apenas.
(16) Maior eficiência será obtida com utilização de
catalisador e aumento da pressão total do sistema.
9. As moléculas do gás castanho-avermelhado,
dióxido de nitrogênio, NO2, combinam-se para
formar o gás incolor tetróxido de dinitrogênio, N2O4.
Para este sistema, Kc = 170 a 298 K.
8. Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio
presentes na atmosfera formam ácidos fortes,
aumentando a acidez da água da chuva. A chuva
ácida pode causar muitos problemas para as plantas,
animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido
de nitrogênio, gás castanho, em um recipiente
fechado, apresenta-se em equilíbrio químico com
um gás incolor, segundo a equação:
2 NO2(g) N2O4(g)
e) I, II e III.
2 NO2(g) N2O4(g)
Suponhamos que a concentração do NO2 seja 0,015
M e a do N2O4 seja 0,025 M. O quociente reacional
Qc é maior ou menor do que Kc? Ou é igual? Se o
sistema não estiver em equilíbrio, em que direção a
reação avançará para atingi-lo?
10. A 2.000 K, a constante de equilíbrio, Kc, para a
formação do NO(g)
N2(g) + O2(g)  2 NO(g)
Quando esse recipiente é colocado em um banho de
água e gelo, o gás torna-se incolor. Em relação a
esse sistema, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação no sentido da formação do gás incolor é
exotérmica.
é 4,0 x 10-4. Em um balão, mantido a 2.000 K, a
concentração do N2 é 0,50 mol/L, a do O2 é 0,25
mol/L e a do NO é 4,2 x 10-3 mol/L. O sistema está
em equilíbrio? Se não tiver diga o sentido do
deslocamento para que o equilíbrio seja atingido.