Exercícios para recuperação

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Disciplina:
Professor(a):
Química
Natan
Exercícios para recuperação
Período:
1o.
Bimestre
Aluno:
Nº
Série/Turma:
3ª série
01. Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do
recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico, existente entre
alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:
CO2(g) + H2O(l)
H2CO3(aq)
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como
consequência a:
a) Liberação de CO2 para o ambiente.
b) Elevação da temperatura do recipiente.
c) Elevação da pressão interna no recipiente.
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido.
e) Formação de uma quantidade significativa de H2O.
02. O gás hidrogênio (H2) reage com o gás iodo (I2) formando gás
iodídrico (HI). Conforme a equação química:
H2 + I2 ↔ 2HI
Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro,
atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de
HI no equilíbrio será 1,6 mol/L.
Determine o grau de reação do H2 (α)
Determine o valor da constante de equilíbrio ( Kc)
H2
+
I2
↔ 2HI
Início
Reagiu
Formou
No equilíbrio
Para facilitar a resolução do exercício, complete a tabela:
03. Em um recipiente de 1L são introduzidos 5,0 mol de N 2O4, que se transformam em NO2: N2O4(g) ↔
Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule:
O grau de equilíbrio (α)
N2O4(g) ↔
O Kc.
Início
Para facilitar a resolução do exercício, preencha a tabela:
Reagiu
Formou
No
equilíbrio
2NO2(g) .
2NO2(g)
04. Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel-chave na formação de “smog fotoquímico”. A queima de
combustíveis a alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido
nítrico são produzidas pela reação em equilíbrio: N2 + O2(g)
↔ 2NO (g) ΔH = +180,8 kJ
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio
são iguais a PNO = 0,1 atm; PN2 = 0,2 atm; PO2 = 0,01 atm, calcule o valor da constante de equilíbrio.
05. Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de HaberBosch da produção da amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
(1)
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92 kJ/mol
O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto,
De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por:
a) Aumento da pressão total.
b) Adição de NH3(g).
c) Aumento da temperatura.
d) Adição de H2(g).
e) Adição de N2(g)
06. O dióxido de nitrogênio (NO 2), em determinadas condições de temperatura e pressão, dimeriza formando
tetróxido de dinitrogênio (N2O4) conforme a equação:
O diagrama a seguir mostra as variações de concentração em mol/L de NO 2 e
N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2NO2(g) ↔ N2O4(g).
a) Analise o diagrama e explique o fato da curva do NO2 ser decrescente.
b) Indique, no gráfico, o momento em que o sistema entre em equilíbrio.
c) Calcule o valor do Kc
d) Determine o grau de dimerização do NO2
07. O ar atmosférico é uma mistura de várias substâncias constituída principalmente por gases nitrogênio (N 2) e
oxigênio (O2). O gás nitrogênio pode reagir com o gás oxigênio segundo a equação química:
N2(g) + O2(g) ↔
2NO(g). Kc = 1,0 . 10-30
a) Escreva a expressão matemática da constante desse equilíbrio.
b) Explique o fato dessa constante de equilíbrio ter o valor de 1,0 . 10-30.
08. Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes.
Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior
grau até que atinja o chamado “equilíbrio químico”.
O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de
matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações
não se alteram mais.
Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100ºC,
para a seguinte reação:
N2O4(g)
↔
2NO2(g)
Reagentes/ produtos
No início
no equilíbrio
[N2O4(g)]
0,050 mol/L
0,030 mol/L
[NO2]
0,05 mol/L
0,09 mol/L
Determine o valor da constante de equilíbrio Kc.
09. Qual é o significado do valor do Kc para uma reação química?
10. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em função das concentrações (Kc) e em função das
pressões para a reação assim equacionada: 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
11. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5mol/L de N 2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de
NO2, segundo a equação: 2NO2 ↔ N2O4. Qual é o valor da constante Kc desse equilíbrio nas condições da
experiência?
12. Numa das etapas de fabricação do ácido sulfúrico (H 2SO4) ocorre a transformação de dióxido de enxofre (SO 2)
em trióxido de enxofre (SO3):
2SO2
+ O2
↔ 2SO3. Se em determinadas condições de pressão e
temperatura existirem em equilíbrio, em um recipiente de 4 litros, 0,80 mol de SO 2 e 1,25 mol de SO3, determine
o valor de Kc, nessas condições.
13. 3,2 mol de CO são misturados com 3,2 mol de H2O promovendo a reação: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g).
No equilíbrio há 1,0 mol de CO. Calcule:
a) O grau de equilíbrio.
b) O valor do Kp.
14. 3,0 mol de PCl5 são introduzidos num recipiente, ocorrendo a reação: PCl5(g)↔ PCl3(g) + Cl2(g). Atingido o
equilíbrio, verifica-se que 60% do PCl5 inicial sofre dissociação e que a pressão total é 4,8 atm.
Calcule o valor do Kp
PCl5(g) ↔ PCl3(g) +
Cl2(g
início
reagiu
formou
equilíbrio