Modelos Atômicos

Modelos Atômicos
PROF. JACKSON ALVES
O que é Modelo Atômico?
Um “modelo atômico” é, de uma forma simples, uma maneira de supor como a
matéria é formada, ou como os átomos que constituem um material é formado.
Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um
fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os
modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.
Modelo dos Filósofos Gregos
• Demócrito e Leucipo - A matéria era formada por pequenos corpos
indivisíveis. Chamaram estes corpos de átomo (a = não/tomos = divisível).
O átomo dos filósofos gregos
Modelo de Dalton – Bola de bilhar
• 1803 - John Dalton - teoria para explicar as leis da conservação
de massa e da composição definida.
Teoria Atômica de Dalton
1. Toda matéria é formada por átomos (partículas fundamentais)
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos.
3. Uma substância química é formada pela combinação de átomos de dois ou mais
elementos em uma razão fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os
átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos
caracterizam os elementos.
5. Quando os átomos se juntam para formar uma substância, quando se separam
ou quando acontece um rearranjo são pistas de uma química.
O átomo de Dalton era uma esfera maciça, homogênea,
indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
O átomo de Dalton
Modelo de Thomson – Pudim de passas
• 1897 - J. J. Thomson - Demonstrou que os raios catódicos podiam ser
interpretados como um feixe de partículas carregadas, que
foram chamadas de elétrons.
• 1904, Thomson defendeu o seu modelo atômico: uma esfera
positiva na qual os elétrons estão distribuídos mais ou menos
uniformes.
O átomo de Thomson
Modelo de Rutherford – Átomo Planetário
Rutherford bombardeou uma finíssima lamina
de ouro (≈ 0,0001cm) com pequenas partículas de
carga positivas, denominada partículas alfas (α)
emitidas por um material radioativo.
Observações
Grande parte das partículas alfa atravessa
a lâmina sem desviar o curso.
Poucas partículas alfa (1 em 20000) não atravessam a
lâmina e voltavam..
Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao
atravessar a lâmina.
Conclusões
Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera)
provavelmente estão localizados os elétrons.
Deve existir no átomo uma pequena região onde esta
concentrada sua massa (o núcleo).
O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma
repulsão nas partículas alfa (positivas).
Rutherford concluiu que o raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio do núcleo.
O átomo de Rutherford
Modelo de Bohr – Átomo Planetário
• Bohr admitiu que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de
que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz.
• Bohr deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de
um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de
níveis de energia.
• Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e
passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado excitado.
Os postulados de Bohr
• Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência
de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que
as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
• As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,
L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
• O modelo atômico de Bohr lembra a órbita de um planeta daí o nome: sistema planetário.
O átomo de Bohr