Questão 01 - (UESPI) - Chamada Tudo de Quimica

17ª lista - Determinação de constante de equilíbrio iônico. Força de ácido força de base com análise de
Ka e kb. Grau de equilíbrio e lei de diluição de Ostwald.
Questão 01 - (UESPI)
A força de ácidos e bases pode ser estimada pela análise das constantes de
ionização Ka e Kb, respectivamente. Observando a tabela a seguir (primeira
constante de ionização a 25°C), podemos afirmar que o ácido mais fraco e a base
mais forte, são respectivamente:
COMPOSTO
HCN
H 2CO 3
H 3CNH 2
CH 3COOH
H 3PO4
NH 4OH
a)
b)
c)
d)
e)
CONSTANTE DE
IONIZAÇAO
K a  4,9 x 10 -10
K a  4,6 x 10 - 7
K b  3,9 x 10 - 4
K a  1,8 x 10 -5
K a  7,5 x 10 -3
K b  2,0 x 10 -5
HCN e H3CNH2
H2CO3 e NH4OH
H2CO3 e H3CNH2
CH3COOH e NH4OH
H3PO4 e NH4OH
Questão 02 - (UFPE)
Analisando a tabela a seguir, com valores de constantes de basicidade, Kb, a 25 °C
para diversas bases, podemos afirmar que:
Base
Dimetilamina, (CH3)2NH
Amônia, NH3
Hidróxido de zinco, Zn(OH)2
Piridina, C5H5N
Anilina, C6H5NH2
a)
b)
c)
d)
e)
Kb
5,4 . 10-4
1,8 . 10-5
1,2.10-7
1,8.10-9
4,3.10-10
a amônia é uma base mais fraca que o hidróxido de zinco.
a anilina é a base mais forte.
a piridina e a amônia têm a mesma força básica.
a dimetilamina é a base mais forte.
a anilina é mais básica que a piridina.
Questão 03 - (UERJ)
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:,
HCN (aq)
H+ (aq) + CN– (aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante,
analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa
quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do
equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo
seguinte símbolo:
a)
b)
c)
d)

Ka
pH
[HCN]
Questão 04 - (ACAFE SC)
A amônia pode ser utilizada na síntese de fertilizantes, explosivos e produtos de
limpeza. Já o hidróxido de sódio pode ser utilizado para desentupir encanamentos,
na produção de sabões e detergentes e na extração de celulose nas indústrias de
papel. Em 1L de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,15
mol/L foram adicionados 0,1 mol de amônia.
Dados: Considere que o volume da solução permaneça constante; constante Kb =
1,8  10–5.
Assinale a alternativa que contém concentração aproximada dos íons amônio.
a)
b)
c)
d)
1,8  10–5 mol/L
1,2  10–5 mol/L
1,5  10–5 mol/L
1,8  10–6 mol/L
Questão 05 - (UEFS BA)
Tabela: Constantes de ionização de alguns ácidos em soluções aquosas de mesma
concentração molar.
Os ácidos são substâncias químicas que se ionizam e liberam íons H+ em solução
aquosa. A constante de ionização de um ácido, Ka, expressa a tendência do
equilíbrio químico para a reação reversível de ionização de ácidos em solução
aquosa.
Considerando-se as propriedades dos ácidos e a análise das informações da tabela, é
correto concluir:
a) a reação de ionização do ácido fluorídrico produz mais íons em solução do que
a do ácido nitroso.
b) a solução de HCN(aq) conduz corrente elétrica com mais eficiência do que a
solução de HF(aq) de mesma concentração.
c) a substância química com maior tendência de liberar íons H+ em solução
aquosa, dentre as apresentadas na tabela, é o HNO2.
d) o ácido fluorídrico é classificado como um hidrácido forte porque, em solução
aquosa, a concentração de íons H3O+ é maior do que a de moléculas de HF.
e) o HNO2 é representado pela fórmula estrutural
H
N
O
O
e o HCN por H – C = N.
Questão 06 - (Fac. Santa Marcelina SP)
A 25 ºC, uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido propanoico apresentou pH = 3.
Assim, estima-se que, nessa temperatura, o valor da constante de ionização Ka do
ácido propanoico seja da ordem de:
a)
b)
c)
d)
e)
1  10–2.
1  10–3.
1  10–1.
1  10–4.
1  10–5.
Questão 07 - (UFT TO)
Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia
figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico (HC7H5O2) com o
hidróxido de sódio.
Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta
uma concentração de íons hidrônio [H3O+] de 2,1 x 10–3 mol/L, qual é o valor de Ka
(constante de ionização ácida) deste ácido?
a)
b)
c)
d)
e)
6,3  10–5
2,9  10–2
5,8  10–2
6,1  10–5
2,1  10–3
Questão 08 - (PUC RJ)
Sobre os ácidos fracos em solução aquosa, avalie as duas situações abaixo e faça o
que se pede.
a) Uma quantidade igual a 0,10 mol de um ácido monoprótico fraco de fórmula
geral HX é dissolvida em água formando 100,0 mL de solução. O valor de pH
da solução é igual a 5,0 medido a 25 ºC. Calcule o valor da constante de
ionização do ácido, Ka, em água com dois algarismos significativos.
b) O ácido sulfídrico, H2S, é um gás que pode ser solubilizado em água. Escreva
as equações de dissociação desse ácido em água e as expressões para as duas
constantes de ionização desse ácido.
Questão 09 - (UERN)
Considere a concentração de uma solução de ácido acético (CH3COOH) igual a 0,6
mol/L e o seu grau de ionização igual a 3 % em temperatura ambiente. É correto
afirmar que:
a)
b)
c)
d)
A [H+] é igual 0,18.
A [H+] é proveniente de duas etapas.
O valor da [CH3COO–] é três vezes maior que a [H+].
A constante de ionização é de, aproximadamente, 5,5 x 10–4.
Questão 10 - (Unimontes MG)
Foram preparadas 100 mL de cada solução I, II, III e IV, identificadas como cloreto
de sódio, sulfato de sódio, ácido clorídrico e ácido acético, respectivamente. Para
preparar as soluções, dissolveram-se 1mol de NaCl, 1 mol de Na2SO4, 2 mols HCl(
grau de ionização 90%) e 6 mols de CH3COOH (grau de ionização 4%). A solução
de maior caráter eletrolítico é a:
a) II.
b) III.
c) I.
d) IV.
Questão 11 - (UFMS)
O ácido fórmico é um eletrólito moderadamente fraco, cujo processo de ionização
ocorre de acordo com a equação:

HCO2H (aq) + H2O (l)  HCO2– (aq) + H3O+(aq)
Ka = 1,6  10–4
Considere uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido fórmico, analise as afirmações
abaixo e assinale a(s) correta(s).
(Use: log 2 = 0,3).
01. adicionando-se água a essa solução, diminui-se o grau de ionização do ácido.
02. a concentração de íons formiato, no equilíbrio, é igual a 4,0  10–3 mol/L.
04. a concentração de reagentes é maior que a de produtos no equilíbrio.
08. a concentração de HCO2H, no equilíbrio, é igual a 9,6  10–2 mol/L.
16. o pH dessa solução é igual a 5,4.
Questão 12 - (UEFS BA)
CH3COOH(l) + H2O(l)
CH3COO–(aq) + H3O+(aq)
A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da
solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um
eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação
dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também
as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pela
equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução
0,02molL–1, desse ácido, é 3% a 25°C.
Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido
acético, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
a concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,010–2molL–1.
o valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,7510–5molL–1.
o pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
a concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,9410–3molL–1.
o valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, , for muito
pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka = [CH3COOH].
Gabarito
Questão 01 - Gab: A
Questão 02 - Gab: D
Questão 03 - Gab: A
Questão 04 - Gab: B
Questão 05 - Gab: C
Questão 06 - Gab: E
Questão 07 - Gab: A
Questão 08 Gab:
a) Ka = 1,0 x 10–9

b) H2S  H+ + HS–

HS–  H+ + S2–
Questão 09 - Gab: D
Questão 10 - Gab: B
Questão 11 - Gab: 14
Questão 12 - Gab: C
Ka1 = [H+][HS–] / [H2S]
Ka2 = [H+][S2–] / [HS–]