Lista de Exercícios II – Atomística Disciplina: Química II Professora

Lista de Exercícios II – Atomística
Disciplina: Química II
Professora: Jerusa
1. (Ufg 2013) Para estimular um estudante a se familiarizar com os números atômicos de
alguns elementos químicos, um professor cobriu as teclas numéricas de uma calculadora com
os símbolos dos elementos químicos de número atômico correspondente, como mostra a figura
a seguir.
Nessa calculadora, se o estudante adicionar o elemento de menor número atômico com o de
maior eletronegatividade, elevar a soma ao elemento cujo número atômico seja um número
primo par e, em seguida, calcular o logaritmo do resultado, acionando a tecla log, o resultado
final será um dígito, cuja tecla corresponde ao símbolo
a) de um gás nobre.
b) do elemento mais eletronegativo.
c) do elemento de menor número atômico.
d) de um halogênio.
e) do elemento menos eletronegativo.
2. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) Considerando que a distância entre dois átomos de hidrogênio é diferente da distância
entre um átomo de nitrogênio e um átomo de hidrogênio, pode-se afirmar que a geometria
molecular da molécula de amônia é representada por uma forma geométrica classificada
como poliedro convexo regular.
02) A geometria molecular do PCl5 é representada por uma forma geométrica classificada
como poliedro convexo não regular.
04) A geometria molecular do BrF5 é representada por uma forma geométrica classificada
como poliedro convexo regular.
08) A relação de Euler V - A + F = 2 (onde V = número de vértices, A = número de arestas, F =
número de faces) é válida para a figura geométrica formada pela molécula de SF 6.
16) Na figura geométrica formada pela molécula de metano, não existe paralelismo entre duas
arestas quaisquer no espaço, enquanto que para a figura geométrica formada pela
molécula SF6 existe.
3. (Uem 2012) A vida em nosso planeta começou no ambiente aquático, sendo que até hoje
todos os seres vivos dependem da água para sobreviver. Baseado nas importantes
propriedades da água, assinale o que for correto.
01) O açúcar da cana, conhecido como sacarose, não pode ser absorvido. Precisa ser
quebrado em moléculas menores. Esta reação ocorre na presença de uma enzima e de
água, sendo conhecida como reação de condensação.
02) O alto calor específico da água ocorre em função das ligações de hidrogênio que unem
suas moléculas e são responsáveis pelo seu grande poder de coesão.
04) As aves aquáticas utilizam as gotículas de óleo produzidas na glândula uropigiana para
impermeabilizar suas penas, evitando a adesão das moléculas de água.
08) A densidade da água permanece constante quando sua temperatura é alterada.
16) O grande poder de dissolução da água é importante para os organismos, pois todas as reações
químicas celulares ocorrem em meio aquoso.
4. (Ime 2013) Dados os íons: 16 S2– ; 19 K  ; 56 Ba2 , indique qual das relações abaixo
apresenta os íons isoeletrônicos em ordem correta de raio iônico.
a) K   S2–
b) Ba2  S2–
c) Ba2  S2–
d) K   S2–
e) Ba2  S2–
–
+
5. (Pucrj 2013) Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam nos íons F , Na e
2+
Mg . Uma característica desses íons é que eles possuem em comum:
a) o mesmo nº de prótons no núcleo.
b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos.
c) o mesmo nº de elétrons na eletrosfera.
d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos.
e) o mesmo nº de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis.
6. (Uepg 2013) Na natureza podem-se encontrar três variedades isotópicas do elemento
químico urânio, representadas abaixo. Com relação a esses isótopos, no estado fundamental,
assinale o que for correto.
234
U92
235
U92
238
U92
01) O urânio-234 possui 92 prótons e 92 elétrons.
02) O urânio-235 possui 92 prótons e 143 nêutrons.
04) Os três átomos possuem o mesmo número de massa.
08) O urânio-238 possui 92 elétrons e 146 nêutrons.
7. (Ime 2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em
importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de
fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta
corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao
sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de
partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica,
denominadas nêutrons.
8. (Ime 2013) Com respeito aos orbitais atômicos e à teoria da ligação de valência, assinale a
alternativa INCORRETA.
3
a) Um orbital atômico híbrido sp tem 25% de caráter s e 75% de caráter p.
b) Um elétron 2s passa mais tempo do que um elétron 2p numa região esférica centrada no
núcleo e bem próxima deste.
3
c) Os elétrons em orbitais híbridos de um carbono sp percebem um efeito de atração elétrica
do núcleo de carbono maior do que os elétrons em orbitais híbridos de um carbono que
apresenta hibridização sp.
d) Uma ligação tripla representa uma ligação σ e duas ligações π.
e) A energia dos orbitais p de um átomo aumenta de 2p para 3p, deste para 4p, e assim por
diante.
9. (Uerj 2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da
estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54 Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54 Fe e 56 Fe é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
10. (Uem 2013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações
eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.
2
6
2
I. 2s 2p 3s 3p
5
2
6
2
6
II. 3s 3p 4s 3d
2
6
2
III. 3s 3p 4s 3d
8
2
6
IV. 4s 4p 5s
1
Com base nessas informações, assinale o que for correto.
01) O elemento I é um halogênio.
02) Os elementos II e III pertencem a uma mesma família.
04) O elemento IV possui número atômico 37.
08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição
eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não
possui a mesma distribuição eletrônica de II.
11. (Ime 2013) Dadas as reações:
PC 3  3H2O  H3PO3  3HC
PC 5  4H2O  H3PO4  5HC
Assinale a afirmativa correta:
a) As reações podem ser classificadas como reações de deslocamento ou troca simples.
b) O fósforo sofre oxidação em ambas as reações.
c) O ácido fosforoso é um triácido formado por ligações covalentes.
2–
d) Os ānions fosfato e fosfito (HPO3 ) possuem geometria tetraédrica.
e) O pentacloreto de fósforo gasoso é um composto iônico.
12. (Uepg 2013) Considerando-se os elementos químicos e seus respectivos números
atômicos H  Z  1 , Na  Z  11, C  Z  17  e Ca  Z  20 , assinale o que for correto.
01) No composto CaC 2 encontra-se uma ligação covalente polar.
02) No composto NaC encontra-se uma ligação iônica.
04) No composto C 2 encontra-se uma ligação covalente polar.
08) No composto H2 encontra-se uma ligação covalente apolar.
13. (G1 - cftmg 2013) Considere o conjunto de substâncias químicas:
BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.
O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a
a) 0.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
3
2
14. (Ufpr 2013) O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação: sp , sp e sp. Essa
capacidade de combinação dos orbitais atômicos permite que o carbono realize ligações
químicas com outros átomos, gerando um grande número de compostos orgânicos. A seguir
são ilustradas estruturas de dois compostos orgânicos que atuam como hormônios.
Acerca da hibridação dos átomos de carbono nos dois hormônios, considere as seguintes
afirmativas:
2
1. A testosterona possui dois átomos de carbono com orbitais híbridos sp .
2
2. A progesterona possui quatro átomos de carbono com orbitais híbridos sp .
3. Ambos os compostos apresentam o mesmo número de átomos de carbono com orbitais
3
híbridos sp .
3
4. O número total de átomos de carbono com orbitais híbridos sp na testosterona é 16.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
15. (Ufrn 2013) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados
gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu
sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o
hexafluoreto de platina PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como
sendo não reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”.
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere
estabilidade aos átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível
confere estabilidade aos átomos.
c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere
estabilidade aos átomos.
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível
confere estabilidade aos átomos.
16. (Ita 2013) Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações
2
3
2
5
eletrônicas da camada de valência representadas por ns np e ns np , respectivamente. Com
base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no
estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser menor do que aquela na
molécula B2.
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do
elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do que aquela dos átomos
na molécula de hidrogênio (H2).
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I, II e IV.
b) I e III.
c) II e III.
d) III e IV.
e) IV.
17. (Uem 2013) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência
(VSEPR), assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição da geometria e
da polaridade das moléculas.
01) Amônia: piramidal, polar.
02) Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.
04) Dióxido de carbono: angular, apolar.
08) Cloreto de metila: piramidal, polar.
16) Ácido cianídrico: linear, polar.
18. (Ufrn 2013) O etino (C2H2), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de
metais. Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio
(H2S), molécula de geometria angular. Se o gás acetileno contiver essa impureza, pode ser
purificado fazendo-o passar através de
a) éter metílico (CH3OCH3), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por
moléculas polares, não se dissolve nele.
b) tetracloreto de carbono líquido  CC 4  , pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser
formado por moléculas apolares, não se dissolve nele.
c) água líquida (H2O), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas
apolares, não se dissolve nela.
d) pentano (C5H12), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas
polares e apolares, não se dissolve nele.
19. (Fuvest 2013) A reação do tetracloroetano  C2H2C 4  com zinco metálico produz cloreto
de zinco e duas substâncias orgânicas isoméricas, em cujas moléculas há dupla ligação e dois
átomos de cloro. Nessas moléculas, cada átomo de carbono está ligado a um único átomo de
cloro.
a) Utilizando fórmulas estruturais, mostre a diferença na geometria molecular dos dois
compostos orgânicos isoméricos formados na reação.
b) Os produtos da reação podem ser separados por destilação fracionada. Qual dos dois
isômeros tem maior ponto de ebulição? Justifique.
20. (Uerj 2013) Corantes e pigmentos são aditivos utilizados para dar cor a objetos. Os
corantes são solúveis no meio, enquanto os pigmentos são insolúveis.
Observe a fórmula estrutural da fluoresceína, insolúvel em água.
O sal orgânico monossódico formado a partir da reação química da fluoresceína com o
hidróxido de sódio é usado, no entanto, como corante têxtil.Nomeie o grupo funcional da
fluoresceína cuja reação formou esse sal. Em seguida, explique por que o sal orgânico
monossódico apresenta maior solubilidade em água do que a fluoresceína.
21. (Uerj 2013) Uma indústria fabrica um produto formado pela mistura das quatro aminas de
fórmula molecular C3H9N.
Com o intuito de separar esses componentes, empregou-se o processo de destilação
fracionada, no qual o primeiro componente a ser separado é o de menor ponto de ebulição.
Nesse processo, a primeira amina a ser separada é denominada:
a) propilamina
b) trimetilamina
c) etilmetilamina
d) isopropilamina
22. (Uel 2013) A tecnologia Touch Screen possibilita acesso à Internet com um toque ou um
deslizar sobre a tela. Dentre as tecnologias conhecidas, cita-se a tela capacitiva sensível ao
toque, constituída, por exemplo, de um painel de vidro ou plástico revestido com camadas
internas de uma mistura de óxidos condutores (In2O3) e (SnO2). Ao tocarmos o vidro com o
dedo, há descarga do capacitor (retirada ou doação de elétrons da superfície), sendo detectada
a posição do toque. Atualmente, pesquisas visam projetar telas flexíveis, resistentes e
finíssimas fazendo uso de grafeno, material com alta condutividade elétrica composto por
átomos de carbono densamente alinhados. Cada um deles liga-se a três outros átomos de
carbono em uma rede com forma de colmeia de abelhas (hexagonal), de um átomo de
espessura.
Com relação a essa descrição, considere as afirmativas a seguir.
3
I. O grafeno é uma substância inorgânica e possui hibridação sp .
2
II. O grafeno possui elétrons livres na ligação pi  π  deslocalizada, devido à hibridação sp ,
conferindo caráter condutor ao grafeno.
III. Os números de oxidação do índio e do estanho são, respectivamente, +3 e +4.
IV. No grafite, que é uma forma alotrópica do grafeno, a rede está disposta em camadas unidas
por forças de Van der Waals.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
23. (Uerj 2013) O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do
carbono, podendo substituí-lo na confecção de joias de baixo custo.
Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de ligação interatômica
dessa substância e nomeie um dos outros alótropos do carbono.
24. (Uem 2013) Tendo como base a reação química entre o átomo de sódio e o átomo de
cloro para formar os íons Na e C – , assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da
+
ligação química entre Na e C – no cloreto de sódio será obrigatoriamente X+Y.
02) O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio é menor do que
o íon cloro.
04) A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaC , mas não é respeitada para
o boro no BF3.
08) Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma
2 6
+
camada de valência do tipo s p , exceto o Li .
16) A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor
aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização.
+
25. (Uepg 2013) Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição
eletrônica abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que for correto.
– nível 1 (K): completo;
– nível 2 (L): completo;
– nível 3 (M): 4 elétrons.
01) Possui número atômico igual a 14.
02) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica.
04) Pertence а famнlia do carbono.
08) É um metal com elevada eletronegatividade.
16) Nessa mesma família, pode-se encontrar o elemento germânio (Z=32).
26. (Uepg 2013) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o
KC , assinale o que for correto. Dados: K (Z=19) e C (Z=17).
01) O potássio possui maior caráter metálico.
02) O cloro possui maior eletronegatividade.
04) O cloro tem maior raio atômico.
08) O potássio tem maior eletroafinidade.
16) O potássio tem maior potencial de ionização.
27. (Ita 2013) Assinale a opção CORRETA para a propriedade físico-química cujo valor diminui
com o aumento de forças intermoleculares.
a) Tensão superficial
b) Viscosidade
c) Temperatura de ebulição
d) Temperatura de solidificação
e) Pressão de vapor
28. (Ita 2013) Assinale a alternativa CORRETA para o líquido puro com a maior pressão de
vapor a 25°C.
a) n-Butano, C4H10
b) n-Octano, C8H18
c) Propanol, C3H7OH
d) Glicerol, C3H5(OH)3
e) Água, H2O
29. (Espcex (Aman) 2013) Um isótopo radioativo de Urânio-238
 238
92 U ,
de número atômico
92 e número de massa 238, emite uma partícula alfa, transformando-se num átomo X, o qual
emite uma partícula beta, produzindo um átomo Z, que por sua vez emite uma partícula beta,
transformando-se num átomo M. Um estudante analisando essas situações faz as seguintes
observações:
I. Os átomos X e Z são isóbaros;


II. O átomo M é isótopo do Urânio-238 238
92 U ;
III. O átomo Z possui 143 nêutrons;
IV. O átomo X possui 90 prótons.
Das observações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas I e IV.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
30. (Uftm 2012) Alimentos como abacate, azeite e salmão, por conterem elevado teor de
gordura insaturada, são indicados para consumo humano, pois contribuem para reduzir os
níveis de LDL (“colesterol ruim”) e manter os níveis de HDL (“colesterol bom”). Nas figuras, são
apresentadas as estruturas dos ácidos oleico e esteárico.
A partir das estruturas destes ácidos, é correto afirmar que
a) a molécula de ácido oleico apresenta maior número de átomos de hidrogênio.
b) o ácido esteárico apresenta isomeria geométrica.
c) o ácido oleico pode ser indicado na alimentação humana, por reduzir os níveis de LDL.
d) o ácido esteárico é o que apresenta menor temperatura de fusão.
e) o ácido oleico é uma substância hidrossolúvel.
31. (Unioeste 2012) Um dos grandes problemas de poluição mundial é o descarte de
detergentes não biodegradáveis nos rios, lagos e mananciais. Os detergentes não
biodegradáveis formam densas espumas que impedem a entrada de gás oxigênio na água e
com isso afeta a vida das espécies aeróbicas aquáticas. Para resolver ou amenizar este
problema surgiu o detergente biodegradável, a qual sua estrutura pode ser observada abaixo:
Com relação aos detergentes biodegradáveis, pode-se afirmar que
a) sua cadeia carbônica saturada apresenta somente uma ramificação.
b) sua estrutura apresenta uma porção polar e uma apolar.
c) o anel aromático é monossubstituído.
d) a parte apolar apresenta uma cadeia insaturada.
e) a porção sulfônica apresenta ligação metálica.
32. (Udesc 2012) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de
números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo
é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
33. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.
02) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente.
04) Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito baixas, pois a
adição de elétrons deve ser feita em orbitais do tipo p preenchido com 3 elétrons.
08) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade
eletrônica.
16) Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais formados por
esses elementos diminui de cima para baixo.
34. (Unb 2012) Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante,
geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como
hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaC O). A esse respeito, julgue os itens a
seguir.
a) A equação a seguir, em que R e R´ são grupos alquilas genéricos, representa uma reação
típica de saponificação, na qual um éter reage com uma base para formar sal de ácido
carboxílico e álcool.
b) Caso uma solução contendo NaOH reaja com o alumínio metálico contido em um recipiente
e produza o aluminato (A O33 ), outro produto dessa reação será um gás explosivo, o
hidrogênio.
c) Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é
superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaC O, ao reagir com a água, produzir o ácido
hipocloroso (HC O), o que aumenta a razão [OH ]/[H3O ] no meio.
d) A parte hidrofílica de uma molécula de detergente é, geralmente, uma cadeia carbônica
apolar capaz de interagir com a gordura; a região hidrofóbica, que pode ser um grupamento
iônico, é capaz de interagir com a água, por ser polar.
35. (Uern 2012)
“O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado
bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão de luz visível por organismos vivos.
Assim como na luminescência, a bioluminescência é resultado de um processo de excitação
eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no organismo
vivo”. A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico que representa a
luz visível dos vagalumes é o
a) Rutheford.
b) Bohr.
c) Thomson.
d) Heiserberg.
36. (Fgv 2012) Um elemento representativo tem sua configuração eletrônica de camada de
valência 5s2 5p2 . Sobre este elemento, afirma-se:
I. seu cátion bivalente tem configuração de camada de valência 5s2 5p4 ;
II. seu ponto de fusão é mais alto do que o do elemento que tem camada de valência 6s2 6p2 ;
III. tem caráter metálico maior do que o do elemento que tem camada de valência 5s2 5p5 .
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
37. (Ueg 2012) A estrutura abaixo representa um carbocátion terciário, o qual pode ser
formado em reações de substituição de haletos de alquila com espécies química nucleofílicas e
na presença de solventes adequados.
A análise de sua estrutura permite concluir que essa espécie química apresenta uma geometria
a) linear
b) piramidal.
c) tetraédrica.
d) trigonal planar.
38. (Ufmg 2012) Uma inovação recente no desenvolvimento de fármacos consiste na
incorporação de um grupo liberador de NO à molécula de um fármaco já conhecido. Exemplos
são as chamadas NO-aspirinas.
a) Escreva duas representações eletrônicas para a molécula do NO, explicitando as ligações e,
também, os elétrons não ligantes.
b) Indique quais são as estruturas mais estáveis, levando em consideração as estruturas
representadas no item acima. Justifique sua resposta.
39. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) O que mantém os íons de um sólido iônico unidos é a interação de van de Waals entre
esses íons.
02) A ligação iônica ocorre, geralmente, entre átomos das famílias 1A e 8A.
04) Uma molécula formada por uma ligação covalente é estável porque há um equilíbrio entre
forças de atração e repulsão elétrica na molécula.
08) A força de atração entre dois íons é diretamente proporcional ao produto da carga líquida
desses íons.
16) Íons dispostos no vácuo geram campos elétricos ao seu redor.
40. (Ufpe 2012) Tetracloreto de carbono é um bom solvente para moléculas diatômicas de
iodo, que, por sua vez, quase não se dissolve em água. Considerando os seguintes dados: 1H,
podemos afirmar que:
) o tetracloreto de carbono é uma molécula apolar, com ligações covalentes polares entre
o carbono e o cloro.
) o iodo diatômico é uma molécula apolar, e isto explica em parte sua alta solubilidade em
tetracloreto de carbono.
) a molécula de água também é apolar, mas a polaridade da ligação O–H é muito elevada.
) a ligação química na molécula I2 é do tipo sigma.
) a molécula de tetracloreto de carbono é plana.
6 C, 8 H, 17 C, 53 I,
(
(
(
(
(
41. (Pucsp 2012) A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.I.) informa a energia
necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a equação:
+
–
X(g)  X (g) + e
E.l. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.l.) informa a energia necessária para
retirar um elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação:
+
2+(
–
X (g)  X g) + e
E.l. = 15,0 eV
elemento
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois
elementos pertencentes ao 3º período da tabela periódica.
1ª E.I.
(eV)
2ª E.I.
(eV)
3ª E.I.
(eV)
4ª E.I.
(eV)
5ª E.I.
(eV)
6ª E.I.
(eV)
7ª E.I.
(eV)
8ª E.I.
(eV)
9ª E.I.
(eV)
10ª
E.I.
(eV)
X
Z
7,6
13,0
15,0
23,8
80,1
39,9
109,3
53,5
141,2
67,8
186,7
96,7
225,3
114,3
266,0
348,3
328,2
398,8
367,0
453,0
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os
elementos X e Z e a fórmula do composto binário formado por esses elementos são,
respectivamente,
a) ligação covalente, SiC 4 .
b) ligação iônica, MgC 2 . c) ligação metálica, Mg3 A 2 .
d) ligação covalente, SC 2 .
e) ligação iônica, Na2S.
42. (Uftm 2012) O Prêmio Nobel de Química de 2011 foi outorgado ao cientista israelense Dan
Shechtman pela descoberta dos quasicristais, realizada em 1982.
Quasicristais, da mesma forma que os cristais normais, consistem de átomos que se combinam
para formar estruturas geométricas – triângulos, retângulos, hexágonos etc. – que se repetem
em um padrão. Mas, ao contrário do que acontece nos cristais, o padrão dos quasicristais não
se repete a intervalos regulares.
A figura que representa o sólido com menor condutividade elétrica e o átomo que, no estado
fundamental, apresenta 3 elétrons na sua camada de valência são, respectivamente,
a) 1 e A .
b) 1 e Ca.
c) 1 e Ni.
d) 2 e A .
e) 2 e Ca.
43. (Ufpe 2012) Observe as estruturas a seguir que representam um sabão e um detergente. A
respeito dessas estruturas, analise as afirmações seguintes.
(
(
(
(
(
) Ambos atuam na limpeza através da formação de micelas quando em contato com
gorduras e água.
) O sabão e o detergente são obtidos a partir de um ácido carboxílico e de um ácido
sulfônico de cadeia longa, respectivamente.
) A parte apolar do composto A possui afinidade com a água.
) O grupo polar do detergente tem afinidade com gorduras.
) Ambos são considerados substâncias tensoativas, pois diminuem a tensão superficial da
água.
44. (Upf 2012) Moléculas como a água (H 2O) e a amônia (NH3) apresentam polaridade
acentuada, no entanto moléculas como (BeC 2 ) e (BC 3 ) são apolares. A explicação para
esse comportamento se encontra centrada na forma como ocorre a disposição dos átomos
ligantes em torno do átomo central, sendo que a forma geométrica da molécula irá depender da
configuração eletrônica do átomo central.
Dados: Be [He] 2s
2
2
1
B [He] 2s 2p
2
3
N [He] 2s 2p
2
4
O [He] 2s 2p
Com relação às moléculas citadas, assinale a alternativa correta.
a) A molécula de água apresenta geometria linear com o átomo de oxigênio no centro e
formando um ângulo de 180° com os dois átomos de hidrogênio, ao passo que a amônia
apresenta geometria trigonal com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio,
nitrogênio e hidrogênio.
b) A molécula de amônia apresenta geometria trigonal com o átomo de nitrogênio no centro e
formando ângulos de 120° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água
apresenta geometria linear com ângulo de 180° entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e
hidrogênio.
c) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de nitrogênio no centro e
formando ângulos de 107° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água
apresenta geometria angular com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio
e hidrogênio.
d) A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de nitrogênio no centro e
formando ângulos de 109°28’ com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de
água apresenta geometria linear com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio,
oxigênio e hidrogênio.
e) A molécula de água apresenta geometria angular com o átomo de oxigênio formando um
ângulo de 104°5’ com os dois átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de amônia
apresenta geometria trigonal com ângulo de 120° entre os átomos de hidrogênio, nitrogênio
e hidrogênio.
45. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes são do tipo molecular e
iônica, respectivamente.
02) No estado sólido, um composto molecular apresenta baixa condutividade térmica, quando
comparado a compostos metálicos.
04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo entral B possui 1 par de elétrons
livres, apresentará geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo B perder o par
2+
de elétrons, a geometria do íon A2B deverá ser do tipo linear.
08) Considerando que as moléculas de H2O e H2S tenham o mesmo ângulo formado entre as
ligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar que a molécula H2O possui maior momento
dipolar resultante.
16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente é apolar.
46. (Ufg 2012) Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao serem
misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema abaixo.
Os tipos de ligação ou interação entre as entidades formadoras dos sistemas I, II e III são,
respectivamente,
a) I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - interação íon-dipolo,
ligação covalente e ligação de hidrogênio.
b) I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - ligação de
hidrogênio, ligação covalente e interação íon-dipolo.
c) I - ligação covalente; II - ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - ligação covalente,
ligação iônica e ligação de hidrogênio.
d) I - ligação metálica; II - ligação metálica, ligação covalente e ligação de hidrogênio; III interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio.
e) I - ligação covalente; II - ligação de hidrogênio e ligação covalente; III - ligação covalente,
interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
47. (Fatec 2012) As propriedades específicas da água a tornam uma substância química
indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua
molécula H2O, na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por
ligações
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
48. (Ufjf 2012) Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a
diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base
nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as
moléculas são apolares.
b) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a
molécula é polar.
c) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os
átomos são polares e a molécula é apolar.
d) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares
e a molécula é apolar.
e) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são
polares e a molécula é polar.
49. (Uern 2012) “Têm sido descobertas grandes propriedades para o betacaroteno nas
pesquisas das quais é alvo. Sabe-se hoje que ele é um antioxidante, beneficia a visão noturna,
aumenta a imunidade, dá elasticidade à pele e fortalecimento as unhas, além de atuar no
metabolismo de gordura”. Ao colocarmos um pedaço de cenoura imerso no óleo de cozinha,
este adquire coloração alaranjada. O mesmo não acontece quando colocado em água.
Acerca da estrutura do betacaroteno, este fato ocorre porque
a) o betacaroteno é um hidrocarboneto e é polar. O óleo também é polar, sendo um bom
solvente de betacaroteno.
b) o betacaroteno é um hidrocarboneto e é apolar. O óleo é polar, sendo um bom solvente de
betacaroteno.
c) o betacaroteno é um hidrocarboneto e é apolar. O óleo também é apolar, sendo um bom
solvente de betacaroteno.
d) o betacaroteno é um hidrocarboneto e é polar. O óleo é apolar, sendo um bom solvente de
betacaroteno.
50. (Ufu 2012) Alfredo Volpi é um pintor que gostava de misturar tintas e criar novas cores.
Sua obra era dominada pelas cores e pelo estilo abstrato geométrico, sendo as bandeirinhas
multicoloridas sua marca registrada.
Dentre os pigmentos naturais mais utilizados por Volpi estão os do grupo das antocianinas,
responsáveis pela coloração de folhas, frutas e flores. A pelargonidina é uma antocianina que
produz coloração laranja-avermelhada de diferentes frutas, como a amora, a acerola e o
morango. A estrutura de uma molécula de pelargonidina está representada a seguir.
Volpi preparava suas tintas utilizando uma emulsão de verniz (que é um derivado do petróleo)
e claras de ovos (que contém cerca de 90% de água) como solvente, sendo que
a) essa emulsão apresenta a propriedade de dissolver tanto compostos polares quanto
apoIares.
b) a presença de grupos hidroxila na estrutura da pelargonidina justifica sua alta solubilidade no
verniz.
c) na estrutura da pelargonidina encontram-se as funções álcool e ácido carboxílico.
d) a fórmula molecular da pelargonidina é C16H11O5 .
51. (Fgv 2012) Algumas substâncias químicas consideradas de baixa toxicidade são
empregadas pela polícia na forma de sprays de soluções aquosas para conter manifestações
violentas e brigas de torcidas em jogos de futebol em estádios, pois irritam os olhos, causando
cegueira temporária. Entre essas substâncias, estão os gases lacrimogêneos e sprays de
pimenta.
As principais forças intermoleculares que ocorrem nas interações das substâncias I, II e III com
a água são, respectivamente:
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
b) dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
c) dipolo-induzido; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
d) dipolo-induzido; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
e) ligação de hidrogênio; dipolo-induzido; ligação de hidrogênio.
52. (Uftm 2012) Os detergentes são compostos de alta massa molar e podem ser produzidos a
partir da reação de ácido sulfônico com uma base inorgânica. Na figura, é representada a
estrutura de um detergente.
a) Explique o mecanismo de ação do detergente indicado na figura na remoção de gorduras,
durante a lavagem de utensílios domésticos.
b) Escreva a equação da reação de formação do detergente derivado do ácido sulfônico,
indicado de forma simplificada na figura a seguir.
53. (Ufsj 2012) Leia o texto abaixo.
A restauração da Mona Lisa do Prado
A “menina da moda” da arte atual, a Mona Lisa do Prado, uma cópia intrigante da
famosa obra de Leonardo da Vinci, pertence ao Museu do Prado desde a sua fundação e
nunca havia sido exposta. Até que, dois anos atrás, um convite para expô-la no Museu do
Louvre levou a um estudo técnico e a uma complexa e trabalhosa limpeza para retirar o fundo
negro da cópia. Usando técnicas como a refletografia infravermelha e a radiografia, os
especialistas observaram inicialmente a existência de uma paisagem por debaixo do fundo.
Para confirmar, tiveram que remover inicialmente uma camada verniz superficial oxidado, que
atribuía uma tonalidade amarela à pintura e realizar testes químicos com o fundo. O informe
químico mostrou tratar-se de material orgânico depositado sobre uma camada de verniz, que
protegia e isolava a paisagem. Isto permitiu que o material negro fosse removido, de forma
segura e controlada, utilizando pincéis umedecidos com solventes orgânicos até a sua total
remoção por dissolução. A técnica permitiu expor a paisagem do fundo, e toda a obra, com
excelente reintegração cromática. Outros estudos estão possibilitando conhecer detalhes da
obra de Leonardo, que ainda não haviam sido possíveis na pintura original, especialmente
devido ao estado de conservação da cópia restaurada. Ninguém sabe quem a pintou, mas o
fez simultaneamente ao original e com permissão do mestre. Assim, o copista reproduziu o
estilo de Leonardo. Por essa razão, a Mona Lisa do Prado tornou-se celebridade no mundo da
arte atual, renovando a atenção para a obra de arte que mais tem intrigado a comunidade
científica e artística ao longo dos tempos, sendo provavelmente o retrato mais famoso, senão o
mais valioso de todo o mundo.
A interpretação CORRETA para o fenômeno da remoção do fundo negro da Mona Lisa do
Prado, abordado no texto é:
a) as moléculas orgânicas envolvidas tinham polaridades distintas, sendo os solventes polares
e o soluto negro apolar.
b) as forças intermoleculares soluto-solvente foram mais intensas do que as forças
intermoleculares soluto-soluto.
c) o material orgânico do fundo foi dissolvido em solventes orgânicos após ter sido oxidado
pela radiação das técnicas usadas.
d) o fundo foi ionizado pela radiação e depois foi lavado com solventes orgânicos, produzindo
excelente reintegração cromática.
54. (Fuvest 2012) Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2OH e CH3CH2OCH2CH3
butanol
éter etílico
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as
moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se
concluir que,
a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o
butanol sólido.
b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do
butanol líquido.
c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do
que o éter dietílico líquido.
d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a
mesma quantidade de calor.
e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que
o do éter dietílico líquido.
55. (Upf 2012) Julgue os itens abaixo em verdadeiros (V) ou falsos (F):
(
) O modelo que explica a condutividade elétrica da grafite é ela apresentar dois tipos de
ligações covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma ligação semelhante à
encontrada no diamante e em outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos outro
tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons têm liberdade para se movimentar
por toda a estrutura.
(
(
(
(
) Existem as ligações de hidrogênio intermoleculares, mas também as ligações de
hidrogênio intramoleculares. Estas últimas conferem, por exemplo, estruturas
tridimensionais muito precisas às moléculas dos ácidos nucleicos e proteínas.
) Se compararmos hidrocarbonetos de mesma massa molar, os compostos de cadeia linear
têm temperaturas de fusão e de ebulição menores que os de cadeia ramificada.
) Toda vez que se forma uma ligação química, a energia do sistema diminui. Essa
diminuição corresponde a uma liberação de energia do sistema para a vizinhança. A
quantidade de energia liberada é conhecida como energia de ligação.
) Numa reação endotérmica, a energia necessária para quebrar as ligações existentes nas
espécies reagentes é maior que a energia liberada na formação das ligações dos
produtos.
Assinale a alternativa que representa a ordem correta de cima para baixo:
a) V, F, F, F, V
b) V, V, F, V, V
c) F, V, V, V, F
d) V, F, F, V, V
e) F, F, F, V, V
56. (Ufpe 2012) O metanol ( CH3OH ) é utilizado como combustível, entre outras coisas. Dados
os números atômicos: C = 6, H = 1, O = 8, avalie as seguintes afirmativas.
( ) A ligação química entre oxigênio e hidrogênio, no metanol, é covalente, sigma, apolar.
( ) O metanol, no estado líquido, apresenta ligações de hidrogênio intermoleculares.
(
) O carbono e o oxigênio, apresentam, respectivamente, 1 par e 2 pares de elétrons não
ligantes.
( ) A molécula de metanol é polar.
( ) O metanol é uma substância simples.
57. (Enem 2012) Quando colocamos em água, os fosfolipídeos tendem a formar lipossomos,
estruturas formadas por uma bicamada lipídica, conforme mostrado na figura. Quando rompida,
essa estrutura tende a se reorganizar em um novo lipossomo.
Esse arranjo característico se deve ao fato de os
fosfolipídeos apresentarem uma natureza
a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em
água.
b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução
aquosa.
c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como
ácidos e bases.
d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações
em sua estrutura.
e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte
hidrofílica e outra hidrofóbica.
58. (Enem 2012) Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do
derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma
pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de
uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para
diminuir os impactos desse acidente.
Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque
a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao
ambiente.
b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente
para vaporizar o hidrocarboneto.
c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a
quantidade dessa substância na natureza.
d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto.
e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua
retirada do ambiente.
59. (Ufg 2012) Analise os esquemas a seguir.
Tendo em vista as estruturas apresentadas,
a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido
quando submetidos a uma diferença de potencial;
b) explique por que o comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao
comportamento de um metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de
potencial.
60. (Upe 2012)
Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava,
simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em
cada recipiente, havia: I – Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto
de sódio fundido.
Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s)
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
61. (Ufpe 2012) Grafite e diamante são substâncias com propriedades bastante distintas,
formadas, no entanto, pelo mesmo elemento, o carbono (Z = 6). Sobre essas substâncias,
analise as proposições a seguir.
( ) A combustão completa de 1 mol de grafite produz 1 mol de dióxido de carbono. O mesmo
não acontece com o diamante.
( ) Grafite e diamante são substâncias simples.
(
) No diamante, a ligação entre os átomos de carbono é apolar, enquanto que, na grafite, a
ligação é polar.
(
) Por serem formadas pelo mesmo elemento, as duas substâncias apresentam o mesmo
ponto de fusão.
( ) As duas substâncias são variedades alotrópicas do carbono.
62. (Ufg 2012) O sistema abaixo representa uma coluna de separação analítica, em que a
parede interna da coluna é revestida com um filme polimérico apolar. Este filme interagirá, por
afinidade química, com as substâncias presentes na amostra, dificultando a sua chegada ao
sensor.
A
B
C
D
E
F
Substâncias
3-metil-pentano
Etano
n-butano
Propano
i-butano
Metano
Quando a amostra é introduzida na coluna, o fluxo gasoso transportará as substâncias na
direção de um sensor que registra o sinal elétrico em função do tempo. Uma amostra
constituída de seis substâncias – listadas na tabela apresentada – foi introduzida na coluna de
separação.
Com base nestas informações,
a) esboce um gráfico (sinal do sensor versus tempo) que ilustra a ordem de detecção das
substâncias;
b) cite a propriedade responsável pela ordem sequencial de chegada das substâncias ao
sensor.
63. (Ufjf 2012) Considere as substâncias abaixo e responda às questões relacionadas a elas.
a) Em um laboratório, massas iguais de éter etílico, benzeno e água foram colocadas em um
funil de decantação. Após agitação e repouso, mostre, por meio de desenhos, no funil de
decantação, como ficaria essa mistura, identificando cada substância, considerando a


miscibilidade de cada uma delas. Dados de densidades g  mL1 : água = 1,00; benzeno =
0,87; éter etílico = 0,71.
b) Que procedimento permitiria a separação de uma mistura de iguais volumes de éter etílico e
cicloexano? Justifique sua resposta. (Dados: ponto de ebulição: éter etílico  35,0 C;
cicloexano  80,74 C)
c) Em um laboratório, existem três frascos contendo compostos puros, identificados por A, B e
C. O quadro abaixo apresenta algumas informações sobre esses compostos.
Rótulo
Ponto de
ebulição/°C
Solubilidade
em água
A
163,0
solúvel
B
76,7
imiscível
C
47,7
imiscível
Informações
adicionais
Reage com solução
de NaHCO3
Mais denso que a
água
Reage com água
de bromo
Com base nessas informações, indique quais dos compostos representados pelos números
de 1 a 6 correspondem aos rótulos A, B e C. Dê uma justificativa, em termos de interação
intermolecular, para o ponto de ebulição do composto com o rótulo A ser superior.
d) O composto orgânico butanoato de etila confere o aroma de abacaxi a alimentos e pode ser
obtido a partir do ácido butanoico (5). Equacione a reação que permite obter esse composto
e escreva o nome dessa reação.
64. (Ufmg 2012) Em meados do século XIX, Faraday demonstrou um conflito entre o modelo
atômico de Dalton e os valores experimentais das densidades do potássio metálico e do óxido
de potássio. Nesta questão, aborda-se esse estudo de Faraday e, também, a interpretação
dele na atualidade. Suponha que, nestes desenhos, estão representados os átomos de
potássio na rede cristalina do metal puro, K (s), e do óxido de potássio, K2O (s), de acordo com
o modelo de Dalton:
a) Indique a rede representada — K (s) ou K2O (s) — que contém o maior número de átomos
de potássio por unidade de volume. Justifique sua resposta, explicitando as características
relevantes do átomo, segundo o modelo de Dalton.
b) Os valores atuais arredondados para as densidades, semelhantes aos usados por Faraday,
3
3
são: (K metálico) = 1,0 g/cm e d(K2O sólido) = 2,35 g/cm . Considerando esses dados, as
fórmulas empíricas dos dois sólidos e as respectivas massas molares, calcule o volume de
cada uma de duas amostras deles sólidos: uma contendo 2 mol de K (s) e a outra, 1 mol de
K2O (s).
c) Observe, na sua resposta à alternativa acima, que, em ambas as amostras, há o mesmo
número de átomos de potássio. Indique se sua resposta a esse item anterior é compatível,
ou incompatível, com as características do modelo de Dalton apresentadas no início.
d) Considerando o modelo de ligação adequado a cada um dos dois sólidos, justifique a
diferença dos volumes calculados no item [B] desta questão. Para tanto, considere as
configurações eletrônicas relevantes do átomo de potássio.
65. (Pucrs 2012) Para responder a questão, analise as afirmativas apresentadas a seguir,
sobre o uso de metais e ligas metálicas ao longo da história do homem.
1. Na pré-história, este foi um dos primeiros metais usados para fazer ferramentas e outros
utensílios, como facas, machados, ornamentos e pontas de flecha.
2. Esta liga de cobre e estanho foi usada posteriormente, por ser mais dura e por permitir a
fabricação de ferramentas mais resistentes.
3. Este metal puro e a sua liga com carbono demoraram ainda mais a serem usados, devido à
maior complexidade de sua produção.
4. No final do século XIX, este material começou a ser usado de maneira generalizada em
utensílios domésticos, sendo antes disso um metal de produção extremamente cara.
As afirmativas 1, 2, 3, e 4 referem-se, respectivamente, às espécies químicas
a) cobre – bronze – ferro – alumínio
b) ferro – latão – cobre – alumínio
c) aço – bronze – ouro – latão
d) latão – titânio – bronze – aço
e) chumbo – latão – ferro – cobre
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Um dos princípios da Química Verde está relacionado ao uso de processos que aproveitam
matérias-primas provenientes de fontes renováveis. Um exemplo é a produção do ácido
adípico a partir da glicose que pode ser obtida através da hidrólise do amido de milho. Esse
processo, chamado de “rota biossintética”, é usado em substituição à “rota tradicional”, que
parte do benzeno, oriundo do petróleo. No esquema a seguir, são apresentadas essas duas
rotas de obtenção do ácido adípico:
66. (Ufpb 2012) Nesse esquema, são apresentadas as estruturas de compostos que
participam dos processos tradicional e biossintético da obtenção do ácido adípico.
Considerando que as propriedades físicas dos compostos são associadas às respectivas
estruturas, julgue os itens a seguir:
( ) Em água, a glicose é mais solúvel do que o benzeno.
( ) Em água, o composto D é menos solúvel do que o composto B.
( ) A glicose é mais polar que o composto B.
( ) O composto G possui ponto de ebulição superior ao do composto B.
( ) A glicose possui ponto de ebulição superior ao do composto C.
Gabarito:
Resposta da questão 1: [A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática]
Cálculo feito pelo estudante:
Elemento com o menor número atômico: Hidrogênio (1)
Elemento com a maior eletronegatividade: Flúor (9)
Elemento cujo número atômico seja um número primo par: He (2)
log 1  9   log100  2 (Hélio - gás nobre)
2
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Menor número atômico (hidrogênio); H (Z = 1).
Maior eletronegatividade (flúor); F (Z = 9).
Número primo par (hélio); He (Z = 2).
Então:
1  9 2
log 1  9   log102  2 (Hélio; gás nobre)
2
Resposta da questão 2:
02 + 08 + 16 = 26.
Análise das afirmações:
01) Incorreta. Considerando que a distância entre dois átomos de hidrogênio é diferente da
distância entre um átomo de nitrogênio e um átomo de hidrogênio, pode-se afirmar que a
geometria molecular da molécula de amônia é representada por pirâmide de base
triangular:
02) Correta. A geometria molecular do PCl5 equivale a uma bipirâmide de base triangular
3
(hibridização sp d).
04) Incorreta. A geometria molecular do BrF5 é representada por uma pirâmide de base
quadrada. As faces laterais são formadas por triângulos isósceles.
08) Verdadeiro. É válida a relação de Euler, pois a forma geométrica é de um octaedro regular.
16) Verdadeiro. Molécula de Metano possui a forma tetraédrica – não possui paralelismo entre
duas arestas quaisquer no espaço. Molécula do hexafluoreto de enxofre (SF6) tem a forma
geométrica de um octaedro regular – possui paralelismo entre duas arestas quaisquer no
espaço.
Resposta da questão 3:
01 + 08 + 16 = 25.
Análise de Biologia:
Durante o processo de combustão biológica, a energia dos alimentos é liberada de forma
gradual. Os organismos autótrofos conseguem transformar a energia luminosa em energia
química, que fica armazenada no ATP.
Análise das afirmações de Química:
01) Incorreta. A hidrólise enzimática ocorre com a quebra da sacarose em moléculas menores.
02) Correta. O alto calor específico da água ocorre em função das ligações de hidrogênio que
unem suas moléculas e são responsáveis pelo seu grande poder de coesão.
04) Correta. As aves aquáticas utilizam as gotículas de óleo produzidas na glândula uropigiana
para impermeabilizar suas penas, evitando a adesão das moléculas de água.
08) Incorreta. A densidade da água sofre alterações com a variação da temperatura.
16) Correta. O grande poder de dissolução da água é importante para os organismos, pois
todas as reações químicas celulares ocorrem em meio aquoso.
Resposta da questão 4:
[D]
2
16 S : 1s
2
19 K : 1s
2s2 2p6 3s2 3p4
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
2
56 Ba : 1s
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
Então:
16 S
19 K
2

: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2
56 Ba
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14
Conclusão:
K   S2  Ba2
Resposta da questão 5:
[C]
Esses íons possuem o mesmo número de elétrons na eletrosfera, ou seja, são isoeletrônicos.
9F

 1s2 2s2 2p6
11Na

 1s2 2s2 2p6
2
12 Mg
 1s2 2s2 2p6
Resposta da questão 6:
01 + 02 + 08 = 11.
01) Verdadeira. Num átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de
elétrons.
02) Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = 235 – 92 = 143.
04) Falsa. Os átomos são isótopos, ou seja, apresentam o mesmo número de prótons, e não
de massa.
08) Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = 238 – 92 = 146.
Resposta da questão 7:
[D]
Em 1897, Joseph John Thomson, que recebeu o prêmio Nobel em 1906 pelos seus trabalhos
sobre o estudo dos elétrons, fez experimentos utilizando o tubo de descargas.
Resposta da questão 8:
[C]
Os orbitais s estão mais próximos ao núcleo do carbono, logo, o efeito da atração núcleoelétrons é maior para este orbital. Num orbital híbrido sp, que tem 50 % de caráter s, a atração
3
sobre os elétrons será maior, já num orbital sp (25 % de caráter s) a atração será menor.
Resposta da questão 9:
[B]
Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas
existentes no núcleo é 1.
Resposta da questão 10:
01 + 04 + 16 = 21.
Análise das afirmações:
[01] Correta. O elemento I é um halogênio (sete elétrons de valência).
[02] Incorreta. Os elementos II e III pertencem não a uma mesma família:
2
6
2
6
II. 3s 3p 4s 3d (Ferro)
2
6
2
8
III. 3s 3p 4s 3d (Níquel)
2
2
6
2
6
2
[04] Correta. O elemento IV possui número atômico 37 (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
10
6
[08] Incorreta. O elemento I (cloro) é menos eletronegativo do que o átomo de oxigênio (2
camadas), pois tem maior raio atômico (3 camadas).
[16] Correta. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a
distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon
formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.
Resposta da questão 11:
[D]
Os ânions fosfato (PO34 ) e fosfito (HPO32 ) possuem geometria tetraédrica:
1
4p 5s ).
Resposta da questão 12:
02 + 08 = 10.
Análise das afirmações:
01) Incorreta. No composto CaC 2 encontra-se uma ligação iônica.
02) Correta. No composto NaC encontra-se uma ligação iônica.
04) Incorreta. No composto C 2 encontra-se uma ligação covalente apolar.
08) Correta. No composto H2 encontra-se uma ligação covalente apolar.
Resposta da questão 13:
[B]
De acordo com a teoria da repulsão das nuvens eletrônicas, o BF3 tem geometria trigonal plana
ou triangular:
BeH2: geometria linear.
H2O: geometria angular.
NH3: geometria piramidal.
CH4: geometria tetraédrica.
Resposta da questão 14:
[B]
Resposta da questão 15:
[C]
O modelo do octeto estabelece que a estabilidade química dos átomos está associada à
configuração eletrônica da camada de valência com oito elétrons. Dentro desse modelo há
algumas exceções com elementos cuja camada de valência apresenta 2 elétrons (caso do
hidrogênio e hélio).
Resposta da questão 16:
Questão anulada no gabarito oficial.
Análise das afirmações:
I. Incorreta. O átomo A deve ter menor energia de ionização que o átomo B, pois, se estes
átomos estiverem posicionados na mesma linha (período) da tabela periódica, o átomo B
apresentará maior número de prótons, logo seu raio será menor e sua energia de ionização
será maior.
2
3
II. Correta. O átomo A (ns np ) tem cinco elétrons na camada de valência e faz ligação tripla na
molécula A2.
2
5
O átomo B (ns np ) tem cinco elétrons na camada de valência e faz ligação simples na
molécula B2.
A distância da ligação tripla é menor do que a distância na ligação simples.
III. Correta. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que
aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio, pois sua carga nuclear é maior.
IV. Correta. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 (maior distância interatômica;
elemento da família 7A) deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio
(H2) (menor distância interatômica).
Resposta da questão 17:
01 + 02 + 16 = 19.
Análise das alternativas:
[01] Correta. Amônia: piramidal, polar.
[02] Correta. Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.
[04] Incorreta. Dióxido de carbono: linear, apolar.
[08] Incorreta. Cloreto de metila: tetraédrica, polar.
[16] Correta. Ácido cianídrico: linear, polar.
Resposta da questão 18:
[C]
A molécula de H2S apresenta, além de sua geometria angular, caráter polar, fazendo com que
esse gás seja solúvel em água. O etino, assim como todos os hidrocarbonetos, é apolar, não
sendo solúvel em água.
Resposta da questão 19:
a) Os dois compostos isoméricos formados na reação são do tipo cis-trans:
b) A partir da análise das estruturas, em termos de polaridade, vem:
Conclusão: O isômero cis tem maior ponto de ebulição, pois é polar (maiores forças
intermoleculares).
Resposta da questão 20:
A reação de formação do sal é uma neutralização com hidróxido de sódio. Sendo assim, o
grupamento da molécula orgânica que rege é um grupo carboxila.
O sal apresenta maior solubilidade em água por apresentar caráter iônico, o que aumenta sua
afinidade a solventes polares, como a água.
Resposta da questão 21:
[B]
A primeira amina a ser separada é a trimetilamina, pois não apresenta o grupo NH, logo não
faz pontes de hidrogênio, que são ligações muito intensas.
Resposta da questão 22:
[E]
Análise das afirmativas:
2
I. Incorreta. O grafeno é uma substância inorgânica e possui hibridação sp , ou seja, possui
duplas ligações entre os átomos de carbono.
II. Correta. O grafeno possui elétrons livres na ligação pi  π  deslocalizada, devido à
2
hibridação sp , conferindo caráter condutor ao grafeno.
III. Correta. Os números de oxidação do índio e do estanho são, respectivamente, +3 e +4.
In2O3 (2(+3)+3(-2)=0)
3  2
SnO2 (1(+4)+2(-2)=0)
4  2
IV. Correta. No grafite, que é uma forma alotrópica do grafeno, a rede está disposta em
camadas unidas por forças de Van der Waals.
Grafite:
Resposta da questão 23:
O dióxido de zircônio é comumente chamado de Zirconia Cubica e apresenta fórmula química
ZrO2. Pelo seu caráter metálico (localiza-se no grupo 4 da tabela periódica), podemos prever a
realização de ligações de caráter iônico com o oxigênio.
Quanto aos alótropos do carbono, além do diamante, há a grafita ou grafite e o fulereno.
Resposta da questão 24:
02 + 04 + 08 = 14.
Análise das proposições:
[01] Incorreta. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a
distância da ligação química entre Na e C – no cloreto de sódio não será
obrigatoriamente X+Y, pois ocorre uma ligação entre íons.
+
[02] Correta. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, o íon sódio é menor do que o
íon cloro.
2
2
6
1
11Na  1s 2s 2p 3s (maior raio; menor c arga nuclear)
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (menor raio; maior c arga nuclear)
17 C
11Na
17 C

 1s2 2s2 2p6 (menor raio; 2 camadas)

 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (maior raio; 3 camadas)
[04] Correta. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaC , mas não é
respeitada para o boro no BF3, pois nesse caso o boro estabiliza com seis elétrons de
valência.
[08] Correta. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os
2 6
+
íons, uma camada de valência do tipo s p , exceto o Li .
2
1
3 Li  1s 2s
3 Li

 1s2
[16] Incorreta. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é maior em
relação ao envolvido na primeira ionização devido à diminuição do raio.
Resposta da questão 25:
01 + 02 + 04 + 16 = 23.
A partir das informações do texto vamos escrever a estrutura eletrônica do elemento:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
01) Verdadeira. Pela distribuição eletrônica, concluímos que o átomo desse elemento
apresenta 14 elétrons. Sabendo que o número de elétrons é igual ao número de prótons
em átomos eletricamente neutros, podemos afirmar que este elemento possui 14 prótons.
02) Verdadeira. O número de camadas eletrônicas de um átomo corresponde ao seu período
na tabela. Assim, se o elemento em questão apresenta 3 camadas eletrônicas (veja a
distribuição), podemos concluir que sua localização na tabela é no terceiro período.
04) Verdadeira. Pela distribuição observamos que o elemento apresenta 4 elétrons em sua
camada de valência, além de ser representativo (seu subnível mais energético é do tipo p).
Logo, podemos concluir que se encontra na família do carbono.
08) Falsa. Os elementos da família 4A apresentam baixa eletronegatividade. O posicionamento
na tabela confirma essa tendência.
16) Verdadeira. Abaixo segue a distribuição do germânio. Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2.
Observe que a camada de valência (4) apresenta a mesma configuração eletrônica da camada
de valência do elemento do exercício. Assim, podemos concluir que ambos estão na mesma
família.
Resposta da questão 26:
01 + 02 = 03.
Vamos inicialmente considerar as configurações eletrônicas dos dois elementos, pois sabemos
que muitas propriedades químicas dependem dessa informação.
K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elemento localizado do quarto período da família 1A (grupo 1) – Metal
Alcalino.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 elemento localizado do terceiro período da família 7A (grupo 17) –
Halogênio.
01) Verdadeira.
02) Verdadeira. A eletronegatividade dos halogênios é maior em relação à dos metais
alcalinos.
04) Falsa. O cloro apresenta menor raio atômico uma vez que possui menos camadas
eletrônicas em sua eletrosfera.
08) Falsa. Em geral, a eletroafinidade cresce com a diminuição do raio atômico. Assim, o cloro
apresenta maior eletroafinidade já que possui menor raio atômico.
16) Falsa. O potencial de ionização também aumenta com a diminuição do raio atômico. Assim,
o cloro, que possui menor raio atômico, apresenta maior potencial de ionização.
Resposta da questão 27:
[E]
Quanto maior a força intermolecular, menor a quantidade de vapor que se forma no equilíbrio
líquido-vapor, ou seja, a propriedade físico-química cujo valor diminui com o aumento de forças
intermoleculares é a pressão de vapor.
Resposta da questão 28:
[A]
Quanto menores as forças atrativas, maior a pressão de vapor. Dos líquidos apresentados
(25°C) o n-butano (C4H10; hidrocarboneto) se encaixa nesta descrição.
Ordem crescente de forças atrativas:
C4H10 (hidrocarboneto)  C8H18 (hidrocarboneto de cadeia mais longa)
 C3H7OH (1 hidroxila)  H2O  C3H5 (OH)3 .
Resposta da questão 29:
[E]
Teremos:
238
92 U

234
90 X
0
234
1β  91 Z (isóbaro de
 01β  234
92M
238
 234
92U (isótopo do 92U).
234
91 Z
234
92 M
4
2α

234
90 X
(isóbaro de Z)

234
91 Z : nêutrons
234
90 X : 90
X)
 234  91  143.
prótons.
Todas as observações estão corretas.
Resposta da questão 30:
[C]
De acordo com o enunciado e com as figuras fornecidas, conclui-se que o ácido oleico pode
ser indicado na alimentação humana, pois apresenta insaturação em sua cadeia carbônica:
Resposta da questão 31:
[B]
[A] Falsa. A cadeia carbônica saturada não apresenta ramificação, pois não possui carbono
terciário.
[B] Verdadeira. A estrutura do detergente mostra uma região apolar formada pela cadeia
carbônica e outra polar formada pela ligação iônica do grupo sulfonato com o cátion sódio.
[C] Falsa. O anel aromático está dissubstituido.
[D] Falsa. A cadeia carbônica apolar é saturada.
[E] Falsa. A porção sulfônica apresenta uma ligação iônica, o que confere a esta região um
caráter polar.
Resposta da questão 32:
[B]
Teremos:
n = 3;
= 1; m = 0; s = +1/2
 
1
 3p2  X  1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  Z  14
0 1
Resposta da questão 33:
01 + 02 + 04 + 16 = 23.
Análise das afirmações:
01) Correta. Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.
02) Correta. Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo
correspondente.
04) Correta. Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito
baixas, pois a adição de elétrons deve ser feita em orbitais do tipo p, preenchido com 3
elétrons.
08) Incorreta. Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta baixa
afinidade eletrônica.
16) Correta. Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais
formados por esses elementos diminui de cima para baixo.
Resposta da questão 34:
a) Incorreto. A equação a seguir, em que R apresenta mais de nove carbonos, representa
uma reação típica de saponificação, na qual um triéster reage com uma base forte para
formar sal de ácido graxo e álcool.
b) Resposta anulada no gabarito oficial.
c) Correto. Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de
sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaC O, ao reagir com a água, produzir o
ácido hipocloroso (HC O), um ácido fraco, o que aumenta a razão [OH ]/[H3O ] no meio.
Na hidrólise salina o meio fica básico.
d) Incorreto. A parte hidrofóbica de uma molécula de detergente é, geralmente, uma cadeia
carbônica apolar capaz de interagir com a gordura; a região hidrofílica, que pode ser um
grupamento iônico, é capaz de interagir com a água, por ser iônica.
Resposta da questão 35:
[B]
A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico de Böhr melhor
representa o processo descrito.
Observação teórica:
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações
elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que
ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para
outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo
inteiro (quanta).
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos
atuais sobre a estrutura do átomo.
Resposta da questão 36:
[E]
O elemento químico em questão está localizado no quinto período da tabela periódica e no
grupo 14, ou família 4ª. Conclui-se que tem caráter metálico maior do que o do elemento que
tem camada de valência 5s2 5p5 , localizado no quinto período e grupo 17 ou família 7A.
Resposta da questão 37:
[D]
A geometria da estrutura é trigonal planar ou triangular ou trigonal plana:
Resposta da questão 38:
a) A molécula NO é classificada como ímpar. Teremos:
b) A estrutura II é mais estável, pois o átomo de nitrogênio apresenta maior número de elétrons
de valência (sete) do que na estrutura I e carga elétrica parcial zero. Maior energia é liberada
na formação desta estrutura.
Resposta da questão 39:
04 + 08 + 16 = 28.
Análise das afirmações:
01) Incorreta. O que mantém os íons de um sólido iônico unidos é a força de atração
eletrostática.
02) Incorreta. A ligação iônica ocorre, geralmente, entre cátions oriundos de metais e ânions
oriundos de ametais, mas a principal interação ocorre entre cátions e ânions,
independentemente da origem.
04) Correta. Uma molécula formada por uma ligação covalente é estável porque há um
equilíbrio entre forças de atração e repulsão elétrica na molécula.
08) Correta. A força de atração entre dois íons é diretamente proporcional ao produto da carga
líquida desses íons:
q
q
Fatração  K cátion ânion
d2
d  distância entre as partículas.
16) Correta. Íons dispostos no vácuo geram campos elétricos ao seu redor.
Resposta da questão 40:
Questão anulada no gabarito oficial.
O motivo principal para a anulação da questão foi a impressão errada do símbolo do elemento
cloro, que foi grafada com C e não com C .
Numeremos para entender a anulação da questão:
1. (
2. (
3. (
4. (
5. (
) o tetracloreto de carbono é uma molécula apolar, com ligações covalentes polares
entre o carbono e o cloro.
) o iodo diatômico é uma molécula apolar, e isto explica em parte sua alta solubilidade
em tetracloreto de carbono.
) a molécula de água também é apolar, mas a polaridade da ligação O–H é muito
elevada.
) a ligação química na molécula I2 é do tipo sigma.
) a molécula de tetracloreto de carbono é plana.
Análise das afirmações:
1. O tetracloreto de carbono é uma molécula apolar (vetor momento dipolo elétrico resultante
nulo), com ligações covalentes polares entre o carbono e o cloro.
2. O iodo diatômico é uma molécula apolar, e isto explica em parte sua alta solubilidade em
tetracloreto de carbono.
3. Trecho do enunciado original: A molécula de água também é apolar.
Comentário 1: em relação a qual substância? O texto não classifica o tetracloreto de
carbono.
Comentário 2: A molécula de água é polar, a polaridade da ligação O–H é muito elevada,
mas o fato desta molécula ser polar se refere ao vetor momento dipolo elétrico ser diferente
de zero.
4. A ligação química na molécula I2 é covalente simples (sigma).
5. A molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica.
Resposta da questão 41:
[B]
Quando mudanças de camadas de elétrons são analisadas, percebe-se uma variação muito
grande de energia. No átomo X, isto é verificado na segunda energia de ionização para a
terceira e no átomo Z da sétima energia de ionização para a oitava.
Conclusão: X possui dois elétrons de valência e Z possui sete elétrons de valência.
[X2 ][Z ]2
XZ2 (ligação iônica)  MgC
2
Resposta da questão 42:
[A]
A figura 1 apresenta um composto iônico (fluoreto de cálcio). Compostos iônicos possuem
baixa condutividade elétrica, pois os íons ficam “presos” no retículo cristalino.
O alumínio apresenta três elétrons na sua camada de valência:
13 A
 1s2 2s2 2p6
3s2 3p1
.
Camada de valência
Resposta da questão 43:
V – V – F – F – V.
Análise das afirmações:
(V) Ambos atuam na limpeza através da formação de micelas, quando em contato com
gorduras e água.
(V) O sabão e o detergente são obtidos a partir de um ácido carboxílico (reação de
saponificação) e de um ácido sulfônico de cadeia longa, respectivamente.
(F) A parte apolar do composto A não possui afinidade com a água.
(F) O grupo polar do detergente tem afinidade com a água.
(V) Ambos são considerados substâncias tensoativas, pois diminuem a tensão superficial da
água.
Resposta da questão 44:
[C]
A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de nitrogênio no centro e
formando ângulos de 107° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água
apresenta geometria angular com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e
hidrogênio.
Resposta da questão 45:
02 + 04 + 08 = 14.
Análise das afirmações:
01) Incorreta. No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes são do tipo
covalente.
02) Correta. No estado sólido, um composto molecular apresenta baixa condutividade térmica,
quando comparado a compostos metálicos.
04) Correta. Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo entral B possui 1 par de
elétrons livres, apresentará geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo B
2+
perder o par de elétrons, a geometria do íon A2B deverá ser do tipo linear.
08) Correta. Considerando que as moléculas de H2O e H2S tenham o mesmo ângulo formado
entre as ligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar que a molécula H2O possui maior
momento dipolar resultante.
16) Incorreta. Toda ligação iônica é eletrostática. As ligações covalentes podem ser polares ou
apolares.
Resposta da questão 46:
[A]
Teremos:
Resposta da questão 47:
[E]
Na molécula H2O, dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações
covalentes, resultando em um arranjo angular e polar:
Resposta da questão 48:
[A]
Molécula de oxigênio:
Geometria linear, pois tem dois núcleos alinhados.
A ligação covalente dupla é apolar, pois os átomos ligados são iguais.
A molécula é apolar, pois o vetor momento dipolo elétrico é nulo.
Molécula de ozônio:
Geometria angular, pois tem três nuvens eletrônicas com repulsão máxima.
As ligações covalentes são apolares, pois os átomos ligados são iguais.
Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela é classificada como polar,
pois a densidade eletrônica é menor no átomo central:
Resposta da questão 49:
[C]
A molécula representada na figura é apolar.
Como semelhante tende a dissolver semelhante, o óleo (predominantemente apolar) é um bom
solvente para o betacaroteno.
Resposta da questão 50:
[A]
O verniz, sendo um derivado do petróleo, apresenta características apolares. Já a clara de
ovos que, segundo o texto, é constituída por 90% de água, apresenta propriedades polares.
Dessa forma, a emulsão apresenta a propriedade de dissolver tanto compostos polares quanto
apolares.
Resposta da questão 51:
[A]
As principais forças intermoleculares que ocorrem nas interações das substâncias I, II e III com
a água são dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio:
Resposta da questão 52:
a) Os detergentes apresentam em suas estruturas uma região lipofílica (apolar) e outra
hidrofílica (polar). As gorduras são removidas pela região lipofílica (devido às forças
atrativas) e depois eliminadas pela água de lavagem.
b) Teremos:
Resposta da questão 53:
[B]
As forças intermoleculares soluto-solvente foram mais intensas do que as forças
intermoleculares soluto-soluto; por isso, o fundo foi removido.
Resposta da questão 54:
[C]
A uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do
que o éter dietílico líquido, pois o butanol faz ponte de hidrogênio, que é uma ligação mais
intensa do que o dipolo permanente presente no éter dietílico.
Resposta da questão 55:
[B]
Verdadeiro. O modelo que explica a condutividade elétrica da grafite é ela apresentar dois tipos
de ligações covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma ligação semelhante à
encontrada no diamante e em outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos outro tipo de
ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons têm liberdade para se movimentar por toda a
estrutura.
Verdadeiro. Existem as ligações de hidrogênio intermoleculares, mas também as ligações de
hidrogênio intramoleculares. Estas últimas conferem, por exemplo, estruturas tridimensionais
muito precisas às moléculas dos ácidos nucleicos e proteínas.
Falso. Se compararmos hidrocarbonetos de mesma massa molar, os compostos de cadeia
linear têm temperaturas de fusão e de ebulição maiores que os de cadeia ramificada.
Verdadeiro. Toda vez que se forma uma ligação química, a energia do sistema diminui. Essa
diminuição corresponde a uma liberação de energia do sistema para a vizinhança. A
quantidade de energia liberada é conhecida como energia de ligação.
Verdadeiro. Numa reação endotérmica, a energia necessária para quebrar as ligações
existentes nas espécies reagentes é maior que a energia liberada na formação das ligações
dos produtos.
Resposta da questão 56:
F – V – F – V – F.
Análise das afirmativas:
(F) A ligação química entre oxigênio e hidrogênio, no metanol, é covalente, sigma, polar.
(V) O metanol, no estado líquido, apresenta ligações de hidrogênio intermoleculares devido à
presença do grupo OH.
(F) O carbono e o oxigênio, apresentam, respectivamente, nenhum par e 2 pares de elétrons
não ligantes.
(V) A molécula de metanol é polar (vetor momento dipolo elétrico diferente do vetor nulo).
(F) O metanol é uma substância composta por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.
Resposta da questão 57:
[E]
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos apresentarem uma natureza
anfifílica, ou seja, possuírem uma parte polar (hidrofílica) e outra apolar (hidrofóbica).
Resposta da questão 58:
[D]
O hidrocarboneto é apolar e pode ser solubilizado pela região apolar do tensoativo.
Resposta da questão 59:
a) Nos compostos iônicos sólidos, os íons (cargas) estão presos na rede cristalina e não se
movimentam.
Nos metais sólidos, os elétrons estão livres na rede cristalina (constituindo bandas
eletrônicas) e se movimentam livremente (corrente elétrica).
b) Numa solução iônica, os cátions e ânions estão livres, logo, podem gerar corrente elétrica.
Resposta da questão 60:
[E]
Soluções de cloreto de sódio e cloreto de sódio fundido apresentam íons livres, logo conduzem
eletricidade.
No cloreto de sódio sólido, os íons ficam retidos no retículo cristalino e o circuito não é fechado.
Resposta da questão 61:
F – V – F – F – V.
Análise das proposições:
(F) A combustão completa de 1 mol de grafite produz 1 mol de dióxido de carbono. O mesmo
acontece com o diamante.
(V) Grafite e diamante são substâncias simples, ou seja, formadas por um único elemento
químico.
(F) No diamante e no grafite, a ligação entre os átomos de carbono é apolar.
(F) As duas substâncias não apresentam o mesmo ponto de fusão, pois possuem estruturas e
arranjos geométricos diferentes.
(V) As duas substâncias são variedades alotrópicas do carbono.
Observação:
Ponto de fusão :
Diamante  3550 C
Grafite  (3650 C a 3850 C)
Resposta da questão 62:
a) Teremos:
Substâncias
A
3-metil-pentano
B
Etano
n-butano
C
D
Propano
i-butano
E
F
Metano
b) Todas as substâncias são apolares, quanto maior a cadeia carbônica (ou maior a massa
numa mesma série), maior a interação com o filme apolar (atração do tipo dipolo-induzido) e,
consequentemente, demorará mais tempo para a substância atingir o sensor.
Observação: Substâncias ramificadas (i-butano) são menos atraídas do que seus isômeros não
ramificados (n-butano).
Resposta da questão 63:
a) Éter etílico é miscível em benzeno e ambos não são miscíveis em água, então teremos:
b) O procedimento adequado seria a destilação fracionada, pois tem-se uma mistura
homogênea de dois líquidos com pontos de ebulição distantes.
c) Teremos:
Rótulo
A
B
C
Ponto de ebulição/°C
163,0 (elevadas forças
intermoleculares,
presença de grupo
OH)
76,7 (maior superfície
de contato do que
C)
47,7 (menor
superfície de
contato do que B)
Conclusão:
Solubilidade em água
Informações adicionais
Solúvel
(A é polar e apresenta
grupo OH)
Reage com solução de
NaHCO3 (A é ácido)
Imiscível
(B é apolar)
Mais denso que a água
Imiscível
(C é apolar)
Reage com água de bromo
(C possui insaturação)
d) A reação é uma esterificação:
Resposta da questão 64:
a) De acordo com Dalton:
Toda a matéria é formada por unidades fundamentais chamadas átomos.
Os átomos são perpétuos e indivisíveis, não podem ser criados, nem destruídos.
Os átomos de um determinado elemento químico são idênticos em todas as suas
propriedades. Átomos de elementos químicos diferentes têm propriedades diferentes.
Uma alteração química (ou reação química) é uma combinação, separação ou rearranjo de
átomos.
Os compostos químicos são constituídos de átomos de elementos químicos diferentes numa
proporção fixa.
De acordo com o modelo de Dalton, o composto K (s) apresentará o maior número de
átomos de potássio por unidade de volume, pois apresenta menos espaços ou interstícios
entre as esferas maciças.
b) Amostra com 2 mol de K (s):
mK(s)
nK(s) 
 mK(s)  2  39  78 g
MK(s)
m
m
V
V
d
78
VK(s) 
 78 cm3
1
Amostra com 1 mol de K 2O(s) :
mK 2O(s)
nK 2O(s) 
 mK 2O(s)  1 94  94 g
MK 2O(s)
d
m
m
V
V
d
94
VK 2O(s) 
 40 cm3
2,35
c) As respostas do item [B] são incompatíveis com o esperado pelo modelo de Dalton, ou seja,
era esperado que o potássio metálico apresentasse menor volume, mas o volume do sólido
d
formado por K 2O é menor ( 40 cm3  78 cm3 ).
d) O potássio metálico (K(s)) é formado por ligações metálicas entre cátions e o óxido de
potássio K 2O  é formado por ligações iônicas entre cátions K  e ânions O2 . A força de
atração entre cargas opostas (força eletrostática) é muito grande e, consequentemente, os
espaços entre os íons são menores do que no caso da ligação metálica, gerando um volume
menor e uma densidade maior.
Resposta da questão 65:
[A]
Teremos:
1. Na pré-história, o cobre foi um dos primeiros metais usados para fazer ferramentas e outros
utensílios, como facas, machados, ornamentos e pontas de flecha.
2. O bronze (liga de cobre e estanho) foi usado posteriormente, por ser mais dura e por permitir
a fabricação de ferramentas mais resistentes.
3. O ferro puro e a sua liga com carbono (aço) demoraram ainda mais a serem usados, devido
à maior complexidade de sua produção.
4. No final do século XIX, devido ao processo da eletrólise da bauxita, o alumínio começou a
ser usado de maneira generalizada em utensílios domésticos, sendo antes disso um metal de
produção extremamente cara.
Resposta da questão 66:
V – F – V – V – V.
As afirmativas apresentam um breve comentário:
VERDADEIRA. A glicose é uma molécula polar que realiza ligações de hidrogênio com a água.
O benzeno apresenta caráter apolar, pois é um hidrocarboneto.
FALSA. O composto D é um álcool que apresenta afinidade por moléculas de água devido ao
seu caráter polar e sua capacidade de realizar ligações de hidrogênio intermoleculares.
VERDADEIRA. O composto B (ciclo-hexano) é apolar e a glicose é polar, o que pode ser
confirmado pela presença de grupos hidrofílicos (as hidroxilas)
VERDADEIRA. O composto G apresenta maior polaridade e realiza ligações de hidrogênio
intermoleculares, o que não ocorre com o composto B.
VERDADEIRA. A glicose realiza ligações de hidrogênio que são forças de alta intensidade.
Dessa forma apresenta alto ponto de ebulição, o que não ocorre com o composto C (ciclohexanona).