Roteiro de Estudo Especifica de Química – 3ª série EM – 4° Bimestre 1. (F3 M7) (UNIP-SP – MODELO ENEM) Uma mistura, contendo inicialmente 0,070 mol/L de HCl(g) e 0,035 mol/L de O2(g), reage atingindo o equilíbrio a 480°C, de acordo com a equação: 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g) No equilíbrio, a concentração de Cl2(g) é 0,030 mol/L. A constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) é igual a: a) 0,20 b) 41,0 c) 378,0 d) 889,0 e) 4050,0 deslocado para compensar essa perda e o equilíbrio foi restabelecido no ponto Z. e) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y, o volume do recipiente foi diminuído; o equilíbrio foi deslocado para compensar essa mudança e o equilíbrio foi restabelecido no ponto Z. 2. (F3 M7) (UFPE) O valor da constante de equilíbrio para a reação 1 butano → ←1 isobutano é 2,5. 140 mols de butano são injetados num botijão de 20 litros. Quando o equilíbrio for atingido, quantos mols de butano restarão? 5. (F3 M9) (MODELO ENEM) Considere os sistemas numerados (25°C): 1) vinagre ––––––––––––––––––pH = 3,0 2) leite –––––––––––––––––––– pH = 6,8 3) clara de ovos ––––––––––––– pH = 8,0 4) sal de frutas –––––––––––––– pH = 8,5 5) saliva ––––––––––––––––––– pH = 6,0 3. (F3 M8) (UFOP-MG) O gráfico abaixo refere-se ao equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) 4. (F3 M9) Qual o valor do pH de uma solução de KOH, a 25°C, cuja concentração é 0,02 mol/L, supondo que a base esteja completamente dissociada? Dado: log 2 = 0,3 A respeito desses sistemas, não podemos afirmar: a) São de caráter básico os sistemas 3 e 4. b) O de maior acidez é o número 1. c) O de número 5 é mais ácido que o de número 2. d) O de número 1 é duas vezes mais ácido que o de número 5. e) O de menor acidez é o sal de frutas. 6. (F2 M7) Para exemplificar as reações de substituição e adição pede-se: Qual das seguintes opções é uma descrição correta do fenômeno que o gráfico representa? a) Um recipiente foi carregado com SO3 e O2 e a mistura foi deixada para entrar em equilíbrio. b) Um recipiente foi carregado com SO2, O2 e SO3 e a mistura foi deixada para entrar em equilíbrio. c) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y, foi adicionado um pouco de SO3 ; o equilíbrio foi deslocado para compensar essa adição e o equilíbrio foi restabelecido no ponto Z. d) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y, um pouco de SO3 foi removido; o equilíbrio foi A) Quais são os produtos formados na monocloração do butano? Indique aquele produzido em maior quantidade. B) (PUC-SP) – Quando o tolueno reage com uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico concentrados, deve-se obter: a) Ortonitrotolueno. b) Metanitrotolueno. c) Paranitrotolueno. d) Mistura de orto e metanitrotolueno. e) Mistura de orto e paranitrotolueno. C) Dê o nome oficial do produto das reações: a) H3C — CH = CH — CH3 + Cl2→ COLÉGIO OBJETIVO 1 b) H2C = CH — CH = CH2 + 2 H2 → c) H3C — CH = C = CH2 + 2HCl→ 7. (F2 M8) Represente a fórmula do(s) produto(s) que se espera obter nas seguintes reações de substituição aromática: a) cloração do clorobenzeno b) cloração do benzaldeído 8. (F2 M9) A) Eliminação: (FGV) Quando o etanol é posto em contato com o ácido sulfúrico, a quente, ocorre uma reação de desidratação, e os produtos formados estão relacionados à temperatura de reação. A desidratação intramolecular ocorre a 170°C e a desidratação intermolecular a 140°C. Os produtos da desidratação intramolecular e da intermolecular do etanol são, respectivamente, a) etano e etoxieteno. b) eteno e etoxietano. c) etoxieteno e eteno. d) etoxietano e eteno. e) etoxieteno e etano. B) Esterificação: Complete as equações químicas: 9. (F1 M7) (MODELO ENEM) No processo de digestão dos alimentos, o estômago se grega ácido clorídrico (HCl). Ao se exceder na alimentação, ou por “stress” emocional, provoca-se uma hiperacidez estomacal. Esse mal-estar é desfeito com a ingestão de antiácidos que agem segundo as reações: Não se pode afirmar: a) A familiar efervescência de alguns antiácidos deve-se ao desprendimento de CO2 devido à reação. HCO–3+ H+ → H2O + CO2 b) O componente ativo do antiácido na reação II é o bicarbonato de sódio. c) Na reação IV, o antiácido é uma base. d) Ácidos são neutralizados por bases. Nas reações apresentadas, somente a IV contém uma base; nas demais, agem como se bases fossem. e) Entre os antiácidos, a presença de óxido somente é identificada nas reações III e IV. 10 (F1 M8) (FUVEST-SP) A principal substância química presente no giz pode ser obtida pela reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e cal (CaO). Qual o nome desta substância? Escreva a reação que a produz, indicando o nome do outro composto simultaneamente produzido. 11 (F1 M9) – Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Dados: coeficiente de solubilidade (CS) da sacarose em água: CS a 30°C = 220g/100g de água CS a 50°C = 260g/100g de água C) Saponificação: Complete as lacunas. a) Sabão é ........................................................... de ácido de cadeia.............................................Reação de saponificação é reação de ..................................................................... com ......................................dando ............................................... e ....................................................... b) Complete a equação da reação de saponificação, dando o nome dos produtos. a) 20g b) 30g c) 40g d) 50g e) 60g 12 (F4 M7) A Lei de Hess estabelece que o calor liberado ou absorvido numa reação química só depende dos estados inicial e final, ou seja, não depende do número de estados intermediários. O calor envolvido numa reação pode ser determinado tratando algebricamente equações termoquímicas. A Lei de Hess também é chamada de lei de aditividade dos calores de reação, porque o calor de reação pode ser determinado pela soma de equações químicas. Todos os sistemas a seguir estão a 25°C: C(s) + O2(g) →CO2(g) 94kcal H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l) 68kcal COLÉGIO OBJETIVO ΔH = – ΔH = – 2 CH4(g) + 2O2 (g) →CO2(g) + 2H2O(l) 212kcal ΔH = – Como pH + pOH = 14 pH = 12,3 Calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação: Questão 5 C(s) + 2H2(g) →CH4(g) a) + 18kcal b) – 18kcal RESOLUÇÃO: A 25°C soluções ácidas têm pH < 7 (1, 2 e 5) e soluções básicas têm pH > 7 (3 e 4). Quanto menor o pH, maior a acidez da solução (1 > 5 > 2 > 3 > 4). O vinagre (pH = 3,0 ⇒[H+] = 10–3 mol/L) é 1000 vezes mais ácido que a saliva (pH = 6,0 ⇒[H+] = 10–6 mol/L). 10-3/10-6 = 103 Resposta: D c) + 36kcal d) – 36kcal e) – 110kal RESOLUÇÃO: Questão 1 Questão 6 RESOLUÇÃO: A) H3C—CH2—CH2—CH3 +Cl2 → HCl + H3C — CH — CH2 — CH3 2-clorobutano Cl H3C—CH2—CH2—CH3 + Cl2→HCl+ H2C — CH2 — CH2 — CH3 1clorobutano Cl Questão 2 B) Questão 3 RESOLUÇÃO: O recipiente foi carregado com SO2 e O2. No ponto X, foi atingido o primeiro equilíbrio. No ponto Y, foi adicionado um pouco de SO3. No ponto Z, foi atingido o segundo equilíbrio. Resposta: C Questão 4 RESOLUÇÃO: 100% KOH K+ + OH1 mol ––––––––––––––––1 mol 0,02 mol/L ––––––––––––0,02 mol/L [OH–] = 2 . 10–2mol/L pOH = – log [OH–] = – log 2 . 10–2 pOH = – (log 2 + log 10–2) = – (log 2 – 2 log 10) pOH = – (0,3 – 2) = 1,7 COLÉGIO OBJETIVO 3 Questão 8 Eliminação: Questão 12 RESOLUÇÃO: Manter a primeira equação, multiplicar a segunda equação por 2, inverter a terceira equação e somar: C + O2→CO2 ΔH = – 94kcal 2H2+ O2→2H2O ΔH = – 136kcal CO2+ 2H2O →CH4+ 2O2 ΔH = + 212kcal –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– C + 2H2 →CH4 ΔH = – 18kcal Resposta: B B) Esterificação: C) Saponificação Questão 9 RESOLUÇÃO: a) Verdadeiro. Exemplo: NaHCO3+ HCl →NaCl + H2O + CO2 b) Verdadeiro. NaHCO3 é o hidrogenocarbonato (bicarbonato) de sódio. c) Verdadeiro. Mg(OH)2 é base. d) Verdadeiro. CaCO3, NaHCO3 e MgO não são bases, mas neutralizam ácidos como as bases. e) Falso CaCO3 e NaHCO3 são sais e Mg(OH)2 é uma base. Resposta: E Questão 10 RESOLUÇÃO: CaO + H2SO4→CaSO4+ H2O CaSO4: sulfato de cálcio; H2O: água. Questão 11 RESOLUÇÃO: A 50°C → 360g de solução → 260g de sacarose 540g de solução → x X = 390g de sacarose ∴150g de H2O A 30°C → 220g de sacarose → 100g de água y → 150g de água Y = 330g de sacarose ∴precipitará: m = (390 – 330)g = 60g de açúcar Resposta: E COLÉGIO OBJETIVO 4