funções inorgânicas - Professora Renata Quartieri

QUÍMÍCA: FUNÇÕES ÍNÕRGANÍCAS
INTRODUÇÃO À QUÍMICA INORGÂNICA
O QUE É UM COMPOSTO INORGÂNICO?
Os compostos orgânicos contém, na sua estrutura,
um ou mais átomos de carbono.
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
É só acrescentar ÍDRICO no final do nome do
elemento.
Hidrácido
Nome
HF
ácido fluorídrico
HCℓ
ácido clorídrico
HBr
ácido bromídrico
HI
ácido iodídrico
H2S
ácido sulfídrico
HCN
ácido cianídrico
Os compostos inorgânicos, com algumas exceções,
como o H2CO3 e os óxidos de carbono (CO e CO2), não
contém carbono.
CLASSIFICAÇÃO DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS
SEGUNDO ARRHENIUS
 Ácidos: HF, HCℓ, H2SO4, H3PO4, HCN.
 Bases: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3.
 Sais: NaF, MgCℓ2, Fe2(SO4)3, NaCN.
 Óxidos: CO, CO2, SO3, NO2, Cℓ2O5
OXIÁCIDOS
Primeiro devemos conhecer os ácidos padrões, eles
terão terminação ICO:
* Quantidade de átomos de H: 123, 123.
** Não Coma Bolo Cℓaro Só Pão.
ÁCIDOS
*** Quantidade de átomos de O: 3333, 44
São substâncias moleculares que, em solução aquosa,
sofrem IONIZAÇÃO, liberando H+ como único cátion.
H *
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Classificamos os ácidos quanto à:


Presença de oxigênio:
Hidrácidos: não contém oxigênio.
HF, HCℓ, HBr, HI, H2S, HCN.

Oxiácidos: contêm oxigênio
HNO3, HCℓO, H2SO4, H2CO3.





Número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácido: 1 H+
Diácido: 2 H+
Triácido: 3 H+
Tetrácido: 4 H+
O
***
ÁCIDO
NOME
H 1
Átomo
Central **
N
O
3
HNO3
ácido nítrico
H 2
C
O
3
H2CO3
ácido carbônico
H 3
B
O
3
H3BO3
Ácido bórico
H 1
Cℓ
O
3
HCℓO3
Ácido clórico
H 2
S
O
4
H2SO4
Ácido sulfúrico
H 3
P
O
4
H3PO4
Ácido fosfórico
Agora usamos a seguinte regra para determinar os
outros nomes:
per (elemento) ico + O
(elemento) ico
(elemento) oso - O
hipo (elemento) oso - O
Exemplos:
HNO2 = ácido nitroso
HCℓO = ácido hipocloroso
HBrO4 = ácido perbrômico
FORÇA DOS ÁCIDOS
Grau de ionização (): é a razão entre o número de
moléculas ionizadas e o número total de moléculas
dissolvidas.
 < 5%
ÁCIDO FRACO
5% <  < 50% ÁCIDO MODERADO
 > 50%
ÁCIDO FORTE
Hidrácido
Força
Aplicação
HF (ácido
fluorídrico)
Moderado
(ponte de
hidrogênio)
Gravação em
vidros
HCℓ (ácido
clorídrico –
ácido
muriático)
Forte
Está presente no
suco gástrico.
Produtos de
limpeza de pisos.
HBr (ácido
bromídrico)
Forte
Reações orgânicas
HI (ácido
iodídrico)
Forte
Reações orgânicas
H2S (ácido
sulfídrico)
Fraco
HCN (ácido
cianídrico)
Fraco
Responsável pelo
cheiro de “ovo
podre”.
Gás tóxico mortal
que se liga à
hemoglobina do
sangue.
ÁCIDOS VOLÁTEIS E INSTÁVEIS
 Ácidos voláteis (são gases à temperatura
ambiente): todos os hidrácidos e o HNO3.
 Ácidos instáveis (se decompõem em outras
substâncias):


O NO2 reage com a água e forma o ácido
nítrico e o ácido nitroso:
2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2
A chuva é levemente ácida devido à presença
do H2CO3. Na presença desses poluentes, a
sua acidez aumenta devido aos ácidos
sulfúrico e nítrico.
FÓRMULAS ELETRÔNICAS E ESTRUTURAIS
OXIÁCIDOS
 colocamos o átomo central no centro, os
oxigênios em volta dele, e os hidrogênios
ligados ao oxigênios. Um hidrogênio será
ionizável apenas se estiver ligado a oxigênio.

Os hidrogênios sempre farão ligações simples
com os oxigênios a que estão ligados e estes
oxigênios farão ligações simples com o átomo
central.

Por último, estabilize o átomo central e os
oxigênios que não estão ligados a hidrogênios
apenas com ligações duplas ou dativas.
Ácido carbônico
Ácido sulfúrico
Ácido fosfórico
Ácido bórico

Ácidos fixos: os demais.
CHUVA ÁCIDA
 Gases liberados na queima de combustíveis
fósseis: SO2 e NO2.
 O SO2 reage com o O2 presente no ar e forma
o SO3:
SO2 + ½ O2 SO3
 O SO3 reage com a água da chuva e produz
ácido sulfúrico: SO3 + H2O H2SO4
Ácido nítrico
BASES
São substâncias iônicas* que, em solução aquosa,
sofrem DISSOCIAÇÃO, liberando OH- como único
ânion.
*O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base
molecular. Por isso, ela é solúvel em água e é
classificada como uma base fraca. Ela se origina da
reação química entre a amônia (NH3) e água:
NOMENCLATURA DAS BASES
OUTRAS BASES COM METAIS DE CARGA FIXA
Hidróxido
Nome
Dissociação iônica
Aℓ (OH)3
Hidróxido de
alumínio
Al(OH)3  Be3+ + 3OH-
Zn(OH)2
Hidróxido de
zinco
Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH-
AgOH
Hidróxido de
prata
AgOH  Ag+ + OH-
BASES DE METAIS ALCALINOS (FAMÍLIA IA)  +1
Hidróxido
Nome
Dissociação iônica
LiOH
Hidróxido de
lítio
LiOH  Li+ + OH-
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
Hidróxido de
sódio
Hidróxido de
potássio
Hidróxido de
rubídio
Hidróxido de
césio
ALGUMAS BASES COM METAIS DE CARGA VARIÁVEL
Hidróxido
Nome
Dissociação iônica
Fe(OH)3
Hidróxido de
ferro III
Fe(OH)3  Fe3+ + 3OH-
Fe(OH)2
Hidróxido de
ferro II
Fe(OH)2  Fe2+ + 2OH-
Cu(OH)2
Hidróxido de
cobre II
Cu(OH)2  Cu2+ + 2OH-
CuOH
Hidróxido de
cobre I
CuOH  Cu+ + OH-
NaOH  Na+ + OH-
KOH  K+ + OH-
RbOH  Rb+ + OH-
CsOH  Cs+ + OH-
Todos os metais de transição com exceção do
Zinco(Zn) e da Prata(Ag) possuem carga variável.
BASES DE METAIS ALCALINOS-TERROSOS (II A)  +2
FORÇA DAS BASES
Hidróxido
Nome
Dissociação iônica
Família do cátion
Força
Be(OH)2
Hidróxido de
berílio
Be(OH)2  Be2+ + 2OH-
I A e II A
fortes
As demais
fracas
Mg(OH)2
Hidróxido de
magnésio
Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-
Ca(OH)2
Hidróxido de
cálcio
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Sr(OH)2
Hidróxido de
estrôncio
Sr(OH)2  Sr2+ + 2OH-
Ba(OH)2
Hidróxido de
bário
2+
SOLUBILIDADE DAS BASES
Família do cátion
Solubilidade
I A e NH4OH
Solúveis
IIA
Parcialmente solúveis
As demais
insolúveis
-
Ba(OH)2  Ba + 2OH
SAIS
Sais são compostos iônicos que possuem um cátion
proveniente de uma base e um ânion proveniente de
um sal.
SOLUBILIDADE DOS SAIS
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
ÓXIDOS
São compostos binários, onde o elemento mais
eletronegativo é o oxigênio.

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
ÓXIDOS MOLECULARES
NÃO METAL + OXIGÊNIO = ÓXIDO MOLECULAR
NOMENCLATURA
____óxido de ____elemento
CO2 monóxido de carbono
SO3 trióxido de enxofre
TIPOS DE SAIS
Sal neutro: NaCℓ, KI, MgSO4, CaCO3.
Sal ácido: NaHCO3, NaHSO3, K2HPO4.
Sal básico: Aℓ (OH)2Cℓ, Ca(OH)NO3.
P2F5 pentafluoreto de difósforo
ÓXIDOS IÔNICOS
METAL + OXIGÊNIO = ÓXIDO IÔNICO
NOMENCLATURA
óxido de elemento
NOMENCLATURA DE SAIS
Na2O óxido de sódio
SAL
ÁCIDO
mosquITO
teimOSO
te mATO
te pICO
te mETO
no vIDRICO
CaO óxido de cálcio
Al2O3 óxido de alumínio
CLASSIFICAÇÃO E REAÇÕES DOS ÓXIDOS
Os óxidos são classificados de acordo com o seu
comportamento em:

Óxidos ácidos (anidridos) – são óxidos
moleculares
Reagem com água formando ácido e reagem com
base formando sal e água.
ÓXIDO ÁCIDO + ÁGUA → ÁCIDO
ÓXIDO ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA

Óxidos básicos – são óxidos iônicos
Reagem com água formando base e reagem com
ácido formando sal e água. Quando reagem com
óxido ácido produz apenas sal.
ÓXIDO BÁSICO + ÁGUA → BASE
ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA
ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO → SAL

Óxidos neutros – são óxidos moleculares
Não reagem com água, nem com ácidos e nem
com bases. São eles: CO, NO, N2O.

Óxidos anfóteros: dupla personalidade – são
óxidos iônicos
Não reagem com água. Reagem com base
formando sal e água (atuando com ácido) e
reagem com ácido formando sal e água (atuando
como base)
ÓXIDO ANFÓTERO + BASE → SAL + ÁGUA
ÓXIDO ANFÓTERO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA