Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos

Funções Químicas:
Ácidos, bases, sais e óxidos
Funções Químicas
• Grupo de substâncias compostas que possuem
propriedades químicas semelhantes;
• As funções químicas são divididas de acordo com a
divisão clássica da química: funções orgânicas e
funções inorgânicas;
• Existem
quatro
tipos
de
inorgânicas: óxido, ácido, base e sal
funções
Ácidos
• toda substância que libera íons de hidrogênio (H⁺)
em meio aquoso;
• formam soluções
eletricidade;
aquosas
condutoras
de
• Possuem sabor azedo;
• Possuem várias utilizações nos meios de saúde,
alimentar, industrial e beleza.
Ácidos
• Saúde:
Ômega 6, 3 e 9
Ácidos
• Alimentar:
Ácidos
• Industrial:
Classificação dos Ácidos
Quanto à presença de oxigênio na molécula
• Hidrácidos – não possuem oxigênio
Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S.
• Oxiácidos – possuem oxigênio
Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4
Formulação e Nomenclatura dos
Ácidos
• I. Formulação
• O ácido é formado pelo cátion H+ e ânion qualquer
(Ax-). Portanto, podemos representar sua fórmula da
seguinte maneira:
• H+Ax- → HxA
Formulação e Nomenclatura dos
Ácidos
• II. Nomenclatura
O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte
forma:
1o) a palavra ácido;
2o) nome do elemento;
3o) terminação ídrico.
• Hidrácidos (HxE)
• Exemplos
• HCl ácido clorídrico, HBr ácido bromídrico, H2S ácido
sulfídrico, HI ácido iodídrico
Oxiácidos (HxEzOy)
Neste caso, como o mesmo elemento pode formar
vários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão a
partir do qual daremos nomes aos demais.
• Oxiácido padrão:
ácido
nome do Elemento
ico
Bases
•
•
•
Propriedades das bases:
Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
Reage com ácidos produzindo sal e água;
Bases
Ex.:
NaOH=
Ca(OH)2=
Al(OH)3 =
Na+(aq) + OH-(aq)
Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
Como pudemos observar, a principal característica das bases é a presença
do íon OH- (hidroxila) ligado a um elemento que é um metal, sendo sua
fórmula representada por:
M (metal) + OH
Bases
•
Exemplos:
NaOH
Na+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2
Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Al(OH)3
Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
Sn(OH)4
Sn4+(aq) + 4 OH-(aq)
Observação:
• O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base que não apresenta metal
em sua fórmula sendo proveniente do borbulhamento da amônia (NH3) em
água:
NOMENCLATURA DAS BASES
Exemplos:
NaOH → hidróxido de sódio
AgOH → hidróxido de prata
Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio
Zn(OH)2 → hidróxido de zinco
Al(OH)3 → hidróxido de alumínio
NH4OH → hidróxido de amônio
Exemplos:
Hidróxido de potássio → K+ = KOH
Hidróxido de magnésio → Mg2+ = Mg(OH)2
Hidróxido de alumínio → Al3+ = Al(OH)3
Hidróxido de amônio → NH4+ = NH4OH
Hidróxido de zinco → Zn2+ = Zn(OH)2
Hidróxido de prata → Ag+ = AgOH
SAIS
•
Para o senso comum, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio
(NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito
mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem
definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um
ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização.
•
•
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
Consideremos a reação de neutralização da azia,acidez estomacal,
utilizando o leite de magnésia.
2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
Ácido
+
Base
→
sal
+ água
A reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido
reagem com os íons OH- da base, formando água.
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
•
•
•
Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons Cl-(aq),
Mg+2(aq) e moléculas de H2O(), quando esta solução for aquecida e toda a
água da solução for evaporada, teremos apenas os íons Mg+2(aq) e Cl-(aq),
que constituem a fórmula do sal chamado cloreto de magnésio.
Portanto podemos concluir que a reação entre um ácido e uma base, ou
seja, uma neutralização, produz água e também pode ser obtido um sal.
Generalizando a reação de neutralização, ficamos com:
NOMENCLATURA DOS SAIS
• A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do
sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da
base.
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ÍDRICO
ETO
OSO
ITO
ICO
ATO
Exemplo:
HCl + NaOH
→
NaCl +
H2O
Ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio
água
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ÓXIDOS
Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso
cotidiano.
O gás carbônico (CO2) é um óxido
considerado como a base da vida dos
vegetais e dos animais que deles se
alimentam, pois participa do processo
de fotossíntese.
No entanto, muitos óxidos produzidos por alguns processos de
industrialização através da queima dos combustíveis, são substâncias nocivas,
considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar
vários danos ao ambiente.
Na queima dos combustíveis
ocorre eliminação de óxidos pelo
escape dos veículos que causam
grande impacto ambiental.
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ÓXIDOS
• De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da
seguinte forma:
Onde:
E: representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um
metal ou um ametal;
O: representa o elemento oxigênio com carga – 2;
X: indica o número de átomos do elemento ligado ao
oxigênio;
Y: indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do
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óxido.
NOMENCLATURA
1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um
ametal.
Exemplos:
CO → monóxido de carbono
CO2 → dióxido de carbono
NO2 → dióxido de nitrogênio
N2O → monóxido de dinitrogênio
N2O3 → trióxido de dinitrogênio
CO2 utilizado em extintor de 20
incêndio
NOMENCLATURA
2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um
metal com a carga fixa.
Metais com carga fixa:
→ Metais alcalinos (1A) e Ag = +1
→ Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2
→ Alumínio = +3
Exemplo:
Na2O → óxido de sódio
CaO → óxido de cálcio
MgO → óxido de magnésio
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