Funções inorgânicas : Sais e Óxidos

Funções inorgânicas : Sais e Óxidos
Sais
Bicarbonato de sódio (NaHCO3 )
Utilizado em antiácidos
Carbonato de cálcio (CaCO3)
Encontrado no mármore, no
calcário, nas cascas de ovos
etc
Sulfato de cálcio hidratado (2 CaSO4 •
H2O) Usado em ortopedia, gesso, e na
fabricação de giz escolar etc
Carbonato de sódio (Na2CO3 )
Uma das matérias-primas
usadas na produção do vidro,
conhecido como barrilha
Sais
Exemplos
Na2SO4
MgCl2
CaCO3
Compostos que, em solução aquosa, sofrem dissociação produzindo
pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion
diferente do OH–.
Obtenção de sais
Reação de neutralização
Reação entre ácidos e bases dando
origem a um sal e água
Exemplo:
Ácido clorídrico + hidróxido de sódio
OBS: existem outros tipos de reação que
também formam sais
Dizemos que uma reação é de neutralização total quando reagem todos os H+ do
ácido e todos os OH- da base
sal normal ou neutro
Quando um ácido e uma base são misturados em quantidades diferentes
daquelas que levarão a uma neutralização total, ocorre uma neutralização
parcial do ácido ou da base.
Exemplo:
Ácido fosfórico + hidróxido de sódio
O ácido H3PO4 não é
neutralizado completamente
neutralização parcial do ácido
sal ácido ou hidrogeno-sal.
Exemplo:
Ácido clorídrico + hidróxido de magnésio
A base Mg(OH)2 não é
neutralizada completamente
neutralização parcial da base
sal básico ou hidróxi-sal.
Classificação
 Natureza dos íons
é um sal cujo cátion não possui hidrogênio ionizável (H+) e também não
apresenta o ânion hidroxila (OH–)
Exemplo: NaCl, BaSO4
1) Sal neutro
2) Hidrogeno-sal
é um sal que apresenta dois cátions, sendo um deles o H+ , e
ou sal ácido
somente um ânion.
Exemplo: NaHCO3, Na2HPO4
3) Hidróxi-sal ou
sal básico
é um sal que apresenta dois ânions, sendo um deles o OH– , e
somente um cátion.
Exemplo: Ca(OH)Cl, Al(OH)2Cl
é um sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto H+) ou
dois ânions diferentes (exceto OH–).
Exemplo: KNaSO4, CaClBr
4) Sal duplo ou misto
5) Sal hidratado
apresenta moléculas de água em proporção definida.
água de cristalização
Exemplo: CuSO4 · 5 H2O, NiCl2·6H2O
Nomenclatura e fórmulas gerais
1) Sal neutro
Fórmula geral
é formado por um cátion B, proveniente
da base, e um ânion A, proveniente do
ácido
Nomenclatura
Exemplos:
2) Sais ácidos
Na nomenclatura desses sais, devem-se indicar a presença e
a quantidade de grupos ou H+
Nome do ânion (mono, bi, tri..) ácido de nome do cátion
(mono, bi, tri..) Hidrogeno- nome do ânion de nome do cátion
3) Sais básicos
Na nomenclatura desses sais, devem-se indicar a presença
e a quantidade de grupos OH–
Nome do ânion (mono, bi, tri..) básico de nome do cátion
(mono, bi, tri..) Hidroxinome do ânion de nome do cátion
4) Sais duplos ou mistos
Sal com dois cátions
Nome do ânion de nome dos
cátions
KNaSO4
Sulfato de sódio potássio
5) Sais hidratados
Sal com dois ânions
Nome dos ânions de nome do
cátion
CaClBr
cloreto brometo de cálcio
Quantidade de moléculas de água é indicada, na
nomenclatura do sal, por prefixos.
CuSO4 · 5 H2O
Sulfato de cobre (II) penta-hidratado
CuSO4 · 2 H2O
Sulfato de cobre (II) di-hidratado
NiCl2·6H2O
Cloreto de níquel (II) hexa-hidratado
Classificação
Solubilidade em água
Exercício:
1)
2)
3)
4)
a)
b)
c)
d)
e)
Represente as equações químicas das reações descritas ;
Classifique as reações;
Dê o nome do produto formado;
Classifique o produto formado quanto a natureza dos íons e solubilidade;
Reação entre 1 ácido fluorídrico e 1 hidróxido de sódio.
Reação entre 1 ácido carbônico e 1 hidróxido de potássio.
Reação entre 1 ácido sulfuroso e 1 hidróxido cúprico.
Reação entre 1 ácido clorídrico e 1 hidróxido de magnésio.
Reação entre 2 ácido bromídrico, 1 hidróxido de sódio e 1 hidróxido de
potássio.
f) Reação entre 1 ácido clorídrico, 1 ácido hipocloroso e 1 hidróxido de cálcio.
g) Reação entre 2 ácido nítrico e 1 molécula de hidróxido de níquel II.
h) Reação entre 1 ácido sulfídrico e 2 hidróxido de amônio.
Óxidos
Água (H2O)
é o óxido mais importante do planeta.
Dióxido de carbono(CO2)
é utilizado como agente extintor de
incêndios
Peróxido de hidrogênio (H2O2)
conhecido como água oxigenada
Hematita (Fe2O3)
Muitos minérios são óxidos, como a hematita
(Fe2O3), a pirolusita (MnO2), etc.
Óxidos
Compostos binários (formados por dois elementos) onde o
oxigênio é o elemento mais eletronegativo entre eles.
Fórmula geral dos óxidos
Nomenclatura geral
Forma apenas um óxido
Exemplo:
Forma mais de um óxido
Na2O
CaO
Óxido de sódio
Óxido de cálcio
Exemplo:
Fe2O3 (Nox Fe =+3)
FeO (Nox. Fe =+2)
SO3 (Nox S =+6)
SO2 (Nox S =+4)
trióxido de diferro
(mono) óxido de (mono) ferro
trióxido de enxofre
dióxido de enxofre
Óxido de ferro III
Óxido de ferro II
óxido de enxofre VI
óxido de enxofre IV
Exercício:
1) Escreva a fórmula geral e dê o nome dos compostos formados entre oxigênio e:
a) Cálcio b) Cobre II c) Ferro III d) Magnésio e) Enxofre IV f) Cloro V
g) Zinco II h) Nitrogênio IV i) Cromo III j) Alumínio III k) Carbono IV
Classificação dos óxidos
Em função do seu comportamento na presença de água, bases e ácidos.
reagem com a água produzindo uma base, ou reagem com um
1) Óxidos básicos
ácido, produzindo sal e água.
São compostos iônicos, formados por metais com números de
oxidação baixos (+1, +2 e em alguns casos +3)
Exemplo:
Nomenclatura:
Exemplo:
Fe2O3 (Nox Fe =+3)
FeO (Nox. Fe =+2)
Óxido férrico
Óxido ferroso
2) Óxidos ácidos
(anidridos)
reagem com a água produzindo um ácido , ou reagem com uma
base, produzindo sal e água.
Os óxidos ácidos são compostos moleculares, formados por não-metais ou por metais com
números de oxidação elevados
Exemplo:
Nomenclatura:
Exemplo:
SO3 (Nox S =+6)
SO2 (Nox S =+4)
anidrido sulfúrico
anidrido sulfuroso
Quando forma apenas um anidrido, usa-se a terminação ico:
Exemplo:
CO2
B2O3
Anidrido carboníco
Anidrido bórico
Alguns anidridos podem reagir com quantidades crescentes de água (hidratação crescente),
produzindo ácidos diferentes. É o caso do anidrido fosfórico (P2O5):
Alguns anidridos reagem com água, produzindo dois ácidos diferentes; por esse motivo,
são chamados anidridos duplos ou mistos. É o caso do anidrido nitroso-nítrico (NO2):
3) Óxidos anfóteros
comportam-se como óxidos básicos na presença de um
ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.
Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, iônicos, insolúveis na água e formados:
• ou por metais: ZnO; Al2O3; SnO e SnO2; PbO e PbO2;
• ou por semimetais: As2O3 e As2O5; Sb2O3 e Sb2O5.
Quando um metal forma vários óxidos, é interessante notar que o caráter do óxido
passa, gradativamente, de básico para anfótero e depois para ácido, à medida que o
Nox. do metal vai crescendo:
4) Óxidos duplos,
mistos ou salinos
Compostos que se comportam como se fossem formados
por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico.
São sempre óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica
5) Óxidos indiferentes
ou neutros
são óxidos que não reagem com água, nem com
ácidos nem com bases.
apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2–
6) Peróxidos
(Nox de cada O = - 1)
Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e
metais alcalino-terrosos.
Nomenclatura
Exemplos:
Peróxido de nome do cátion
H2O2
Na2O2
Peróxido de hidrogênio
BaO2
Peróxido de bário
Peróxido de sódio
Peróxidos reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H2O2)
De forma geral, temos:
Exercício:
Com relação aos compostos abaixo:
1) Classifique-os;
2) Dê o nome;
3) Escreva a reação com água;
4) Escreva a reação com o ácido clorídrico
5) Escreva a reação com hidróxido de sódio
a) CuO b) K2O c) SO3 d) CO
e) Cr2O3 f) SO2
g) NiO
h) CrO3 i) CO2 i) N2O5 k) K2O2 l) As2O3 m) CrO n)Sb2O5
o) ZnO p) N2O3 q) Cu2O r)CO
s)N2O
t) NO
u)MgO
OS ÓXIDOS E O AMBIENTE
Efeito estufa
Chuva ácida
As chuvas ácidas são de três tipos e ocorrem em ambientes diferentes.
 Em ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos
Em ambientes com relâmpagos ou grande quantidade de veículos dotados de motor
de explosão
 Em ambientes poluídos