Química

Professor • Tasso
Aluno (a): _____________________________________
Questão 01)
Leia o texto a seguir.
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de
átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e
Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de
átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros
filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e
início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam
aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica
moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os
elementos eram constituídos de um único tipo de átomo,
enquanto que as substâncias compostas eram combinações de
diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase
cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J.
Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa
muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os
materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de
experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada
com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o
átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de
massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
a)
b)
c)
d)
e)
Dalton – elétron – negativa – núcleo
Bohr – cátion – positiva – elétron
Dalton – nêutron – neutra – próton
Bohr – fóton – negativa – ânion
Dalton – próton – positiva – núcleo
Questão 02)
Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora
UFSJ, 2011.
Questão 03)
No que diz respeito à estrutura do átomo e ao desenvolvimento
da ciência das partículas elementares, assinale o que for
correto.
01.
02.
04.
08.
16.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
c)
c)
d)
e)
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os elétrons têm caráter corpuscular e de onda,
simultaneamente.
toda matéria é formada por partículas extremamente
pequenas.
no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e
denso, cercado por elétrons.
o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
Questão 05)
Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos
utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao
serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de
hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo,
o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita
o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar
para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a
quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz
emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo
funciona. Com base no conhecimento químico, é possível
afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa
temperatura mais baixa, mostrará uma luz
a)
b)
Um átomo é formado por uma eletrosfera, onde se
encontram os elétrons, e por um núcleo, onde se
encontram os prótons e nêutrons.
Os prótons são formados por partículas menores
chamadas de quarks.
Os prótons e nêutrons são classificados como bárions
que, por sua vez, pertencem à classe dos hádrons.
O elétron faz parte de um grupo de partículas
denominado léptons.
O elétron é formado por partículas mais leves, que
possuem carga negativa e são chamadas de neutrinos.
Questão 04)
Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos
modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual.
Com relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao
Ano Internacional da Química. A composição metafórica
presente nesse poema remete
aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e
Rutherford.
às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton,
Proust e Lavoisier.
aos aspectos dos conteúdos de cinética química no
contexto escolar.
às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e
bolinha/campo de futebol.
às diferentes dimensões representacionais do sistema
solar.
01
26/02/2013
Química
b)
d)
mais intensa e de menor duração que numa temperatura
mais alta.
mais intensa e de maior duração que numa temperatura
mais alta.
menos intensa e de maior duração que numa
temperatura mais alta.
menos intensa e de menor duração que numa
temperatura mais alta.
Questão 06)
Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à
identificação da origem de “balas perdidas”, comuns nos
confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição
especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes,
visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma
1
carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no
atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo
rastrear a trajetória do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje,
maio, 24-31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores
fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado
na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala?
a)
b)
c)
d)
e)
Modelo de Dalton.
Modelo de Thompson.
Modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo de Dalton-Thompson.
Modelo de Rutherford- Thompson.
Questão 07)
Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo
atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford
(1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911,
Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com
partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento
químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford
concluiu que
a)
b)
c)
d)
e)
o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e
negativamente carregado.
os elétrons estão mergulhados em uma massa
homogênea de carga positiva.
a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao
atravessar a lâmina de ouro.
existem, no átomo, mais espaços vazios do que
preenchidos.
c)
d)
Questão 10)
Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a
constituição da matéria e têm evoluído ao longo do
desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos
gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson,
Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente
caracteriza-se pela
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As
cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de
nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a
informação, assinale a alternativa correta.
d)
b)
c)
d)
e)
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
Os prótons possuem carga elétrica negativa.
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
Questão 09)
No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa.
Maria Cristina Abdala percorre com grande competência o
microcosmo do átomo, descrevendo cada partícula, suas
propriedades e sua história.
Sobre a descoberta e as características das partículas
elementares dos átomos, é correto afirmar-se que
a)
b)
Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás
rarefeito contido em um tubo, o comportamento do fluxo
luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os
elétrons ou raios canais são iguais para todos os átomos.
o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da
massa dos nêutrons, da carga e da massa dos elétrons.
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quantização dos níveis de energia dos elétrons.
indivisibilidade do átomo em partículas menores.
forma esférica de tamanho microscópico.
distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno
do núcleo.
distribuição dos elétrons de maneira uniforme na
superfície do átomo.
Questão 11)
De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao
redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas
giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente
dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para
outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações
abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
Questão 08)
A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um
fenômeno físico originado por cargas elétricas.
a)
Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula α
(alfa) contra o núcleo do berílio, produzindo uma
partícula com massa semelhante à dos prótons e que foi
batizada de nêutron.
os raios catódicos na realidade são prótons e possuem
carga positiva conforme provou Eugen Goldstein ao
efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola
com gases rarefeitos.
c)
e)
Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para
outra mais afastada, o elétron absorve energia.
Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para
outra mais próxima, o elétron emite energia.
Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta
sem ganho ou perda de energia.
O processo no qual o elétron absorve energia suficiente
para escapar completamente do átomo é chamado
ionização.
O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao
átomo de hidrogênio.
Questão 12)
Com relação à evolução dos modelos atômicos:
I.
II.
III.
IV.
Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é
formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como
uma “pasta positiva” recheada por elétrons de carga
negativa.
Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo
positivo e em volta dele giravam os elétrons.
Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do
núcleo em número limitado de órbitas bem definidas.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas I e II
Apenas II e III
Apenas I e III
Apenas II e IV
Apenas III e IV
2
Questão 13)
Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é
colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um
bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a
chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros
elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração
característica ao serem submetidos à chama, como exemplo:
potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelhocarmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido
como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a
identificação de certos átomos ou cátions presentes em
substâncias ou misturas.
b)
c)
d)
e)
1 – 3 – 4 – 2 – 5.
2 – 4 – 3 – 1 – 5.
2 – 5 – 4 – 1 – 3.
1 – 5 – 3 – 2 – 4.
Questão 15)
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso
de uma lâmina de ouro e partículas α.
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é
CORRETO afirmar que:
01.
02.
04.
08.
16.
as cores observadas para diferentes átomos no teste de
chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de
Thomson e de Rutherford.
as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da
luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de
mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos
idênticos aos observados no teste de chama.
a cor da luz emitida depende da diferença de energia
entre os níveis envolvidos na transição das partículas
nucleares e, como essa diferença varia de elemento para
elemento, a luz apresentará uma cor característica para
cada elemento.
no teste de chama as cores observadas são decorrentes
da excitação de elétrons para níveis de energia mais
externos provocada pela chama e, quando estes elétrons
retornam aos seus níveis de origem, liberam energia
luminosa, no caso, na região da luz visível.
as cores observadas podem ser explicadas considerandose o modelo atômico proposto por Bohr.
Questão 14)
A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do
homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia
concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas
décadas daquele século e início do século XX, observou-se um
grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos
atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de
acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1.
2.
3.
4.
5.
Próton.
Elétron.
Átomo de Dalton.
Átomo de Rutherford.
Átomo de Bohr.
( )
Partícula de massa igual a 9,109×10 kg e carga elétrica
de –1,602×10–19 C.
Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas
estacionárias.
Partícula indivisível e indestrutível durante as
transformações químicas.
Partícula de massa igual a 1,673×10–27 kg, que
corresponde à massa de uma unidade atômica.
Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas
elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de
cargas elétricas negativas.
( )
( )
( )
( )
a)
b)
c)
d)
–31
as partículas α atravessariam a lâmina de ouro, sendo
observados poucos desvios.
o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de
forma homogênea.
os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a
passagem das partículas α.
os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro
absorveriam as partículas.
Questão 16)
O conhecimento atômico atual é fruto de muitos estudos
anteriores. Abaixo estão descritas algumas conclusões sobre os
estudos da estrutura atômica.
I.
II.
III.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da
coluna da direita, de cima para baixo.
a)
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos
que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson,
pode-se afirmar que
Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para
um nível de maior energia e quando retorna ao nível
anterior, cede à energia recebida sob forma de radiação
eletromagnética (Bohr).
Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma
lâmina de ouro, observou que a maioria das partículas
atravessava a lâmina, algumas se desviavam e poucas se
refletiam.
Átomos do mesmo elemento químico apresentam a
mesma massa (Dalton).
Nesse contexto, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
16.
A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo
existe um núcleo pequeno e denso.
Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partículaonda para o elétron.
A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes
espaços vazios.
A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado
pela existência dos isótopos.
Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações
do princípio de Bohr.
Questão 17)
Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de
Rutherford:
2 – 5 – 3 – 1 – 4.
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3
1.
2.
3.
4.
O modelo atômico de Rutherford é também conhecido
como modelo planetário do átomo.
No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas
negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de
carga positiva.
Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram
os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo
atômico.
Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se
baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi
bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Questão 18)
A lâmpada de vapor de sódio, utilizada na iluminação pública,
emite luz amarela. Esse fenômeno ocorre, porque o átomo
emite energia quando o elétron
a)
b)
c)
d)
e)
passa de um nível de energia mais externo para um mais
interno.
passa de um nível mais interno para um mais externo.
colide com o núcleo.
é removido do átomo para formar um cátion.
permanece em movimento em um mesmo nível de energia.
Questão 19)
Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de
hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e
explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de
Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura
do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria
atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa
teoria, podemos afirmar que:
00. o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
01. somente um número limitado de órbitas com determinadas
energias é permitido.
02. ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron
salta de uma órbita para outra.
03. a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o
espectro do átomo de hidrogênio.
04. a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na
+
2+
interpretação do espectro de íons como He e Li , que
contêm um único elétron.
Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de
Paris, local onde estão as maiores personalidades da França,
em todos os tempos. Além disso, o elemento de número
atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao
casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Questão 20)
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego,
“indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não
maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica
líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a
menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de
Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um
experimento que conseguiria provar a veracidade das
conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em
passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um
conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e
atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um
anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto,
seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual
das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO
pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
a)
b)
c)
d)
e)
O átomo contém imensos espaços vazios.
A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de
Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio
considerável em sua trajetória.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e
denso.
O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu
redor, que giram em órbitas elípticas.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: A
3) Gab: 15
4) Gab: E
5) Gab: C
6) Gab: C
7) Gab: E
8) Gab: A
9) Gab: C
10) Gab: A
11) Gab: E
12) Gab: E
13) Gab: 24
14) Gab: A
15) Gab: A
16) Gab: 31
17) Gab: D
18) Gab: A
19) Gab: VVFFV
20) Gab: E
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o
Ano Internacional da Química, para conscientizar o público
sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da
humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do
Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido
pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la
pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio
(Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido,
sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no
campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a
primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de
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