UFJF – ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

UFJF – ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Química do Elementos – 4a Série de Exercícios – Metais de Transição
Prof. Emanoel de Castro Antunes Felício
1)Utilizando somente a tabela periódica , faça uma previsão do número de oxidação
máximo esperado para (a)Mn –Z=25, (b)Cr – Z=24, (c) V- Z=23 (d) Ce – Z=58.
2)Por que muitos compostos dos metais de transição são coloridos?
3)Como você definiria um metal de transição?
4)O que é contração lantanídica?
5)Por que os raios dos elementos da terceira série de transição são quase iguais aos raios
dos elementos da segunda série de transição?
6)Como você explicaria o fato de uma bola de ósmio de 30cm de diâmetro ter um peso
de 320Kg?
7)Como você explicaria o comportamento anômalo do Zn, Hg e Cd no que tange aos
valores baixos dos seus pontos de fusão e ebulição em comparação com os demais
metais de transição?
8)Complete e equilibre as seguintes reações:
a)titânio metálico + ácido clorídrico diluido→
b)ferro metálico + ácido clorídrico diluido→
d)níquel metálico + ácido clorídrico diluido→
9)O que são metais nobres?
10)Compare os óxidos de metais de transição MnO e Mn2O7. Qual dos dois deve
apresentar maior caráter covalente? Explique?
11)Cite duas aplicações dos metais de transição?
12)Por que os elementos da segunda e terceira série de transição possuem energias
reticulares semelhantes?
13)Como você explica o fato da configuração eletrônica do Cromo ser 3d5 4s1 e não
3d44s2?
14)Por que o estado de oxidação +2 é comum a todos os metais de transição?
15)Por que o óxido de um metal de transição no estado de oxidação mais baixo é básico,
enquanto que o óxido com o metal no seu estado de oxidação máximo é geralmente
ácido?
16)O Vanádio possui quatro estados de oxidação diferentes +5, +4, +3, +2. Escreva os
quatro óxidos de vanádio e ordene-os em ordem crescente de caráter ácido.
17) Dê as fórmulas dos seguintes ânions: manganato, permanganato e manganito.