Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo

COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
Programa de Recuperação Paralela
3ª Etapa – 2014
Disciplina: QUÍMICA
Série: 2ª
Professora: MARIA LUIZA
Turma: FG
 Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. 
 Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. 
 Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
 Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). 
 Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. 
 Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
 Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
Conteúdo
Recursos para Estudo / Atividades
- LIVRO,FOLHAS E CADERNO
NOMENCLATURA
E
FÓRMULAS
ESTRUTURAL E MOLECULAR DOS
COMPOSTOS
ORGÂNICOS
OXIGENADOS E NITROGENADOS
TERMOQUÍMICA
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
ENSINO MÉDIO
Disciplina: QUÍMICA
Área de Conhecimento:
CIÊNCIAS DA NATUREZA
Tipo de Atividade:BLOCO DE RECUPERAÇÃO
Nome:
Professora: MARIA LUIZA
Valor:
20,0
2ª Série
3ª Etapa
Data: 10/12/2014
Turma: FG
Nº
Querido (a) aluno (a):





Para que se organize melhor siga as orientações abaixo:
LEIA com atenção cada questão;
PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver;
ELABORE respostas completas;
FAÇA uma letra legível;
RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a).
SUCESSO!
Professora:
MARIA LUIZA
QUESTÃO 01:
DETERMINE a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados: EQUILIBRE A REAÇÃO.
Entalpia de formação de C2H6O(l) = –66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = –94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = –68 kcal/mol
C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
∆H = ?
QUESTÃO 02: (ENEM)
Considere a seguinte reação termoquímica:
2 NO(g) + O2(g)
2 NO2(g)
∆H= -13,5 kcal
e assinale a alternativa FALSA.
(A) A reação é exotérmica.
(B) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
(C) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.
(D) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
(E)Nenhuma das alternativas é falsa.
QUESTÃO 03: (ENEM)
Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se AFIRMAR que:
(A) I e II são exotérmicos.
(B) I é exotérmico e II é endotérmico.
(C) I é endotérmico e II é exotérmico.
(D) I é isotérmico e II é exotérmico.
(E) I é endotérmico e II é isotérmico.
QUESTÃO 04:
DETERMINE o calor de formação da amônia gasosa.
São conhecidas as seguintes reações:
QUESTÃO 05:
CALCULE a variação de entalpia na reação:
CH4 + 2 O2
CO2 +
2 H2O
Utilizando as entalpias de formação, em kcal/mol:
CH4 = –17,9;
CO2 = –94,1
H2O = –68,3.
QUESTÃO 06: (PUC MG)
Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm:
C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(l)
C2H6(g) + 7/2 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l)
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l)
H = – 1301,0 kJ/mol
H = – 1560,0 kJ/mol
H = –286,0 kJ/mol
DETERMINE variação de entalpia (H), em kJ, para a reação:
C2H2(g) + 2 H2(g)  C2H6(g).
QUESTÃO 07: (UFRRJ)
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem
vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso
industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor,
denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a
alternativa correta:
(A) O gráfico representa uma reação endotérmica.
(B) O gráfico representa uma reação exotérmica.
(C) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
(D) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
(E) A variação de entalpia é maior que zero.
QUESTÃO 08:
Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano. Esse índice é
estabelecido com base em uma escala arbitrária em que ao composto (I) é atribuído o valor 0 (zero) e ao
composto (II) o valor 100 (cem).
OS NOMES sistemáticos dos compostos (I) e (II)?
QUESTÃO 09:
MONTE as fórmulas estruturais dos compostos:
a) 2-metil-pentano
b) 2,2-dimetil-hex-3-ino
c) Oct-2-eno
d) 3-etil-oct-3-eno
e) 2,3,3-trimetil-octano
f) 4-etil-2-metil-hex-2-eno
g) Metano
h) propino
QUESTÃO 10: (FEI-SP)
O NOME do composto formado pela união dos radicais etil e terc – butil é:
(A) 2, 2 – dimetil butano.
(B) 2 – metil pentano.
(C) 3 – metil pentano.
(D) n – hexano.
(E) etil propano.
QUESTÃO 11: (UFU-MG)
DETERMINE a fórmula estrutural da substância de fórmula C6H12, assim como sua nomenclatura.
QUESTÃO 12:
O gás usado na cozinha, o GLP, gás liquefeito de petróleo, é utilizado como combustível em nossos fogões,
sendo inflamável e armazenado em alta pressão. Em relação ao GLP RESPONDA quais os gases que
encontramos na sua constituição? Monte a F.M. desses dois gases.
QUESTÃO 13:
ESCREVA as fórmulas estruturais dos seguintes hidrocarbonetos assim como sua funçao orgânica:
a. Propanona
b. Ácido Heptanóico
c. Pentenal
d. 3-hexino
e. Ciclopentanol
f. Metoxietano
g. Hexa-1,3-dieno
h. 2-metil-octano
i. 6-metil-octeno
j.
k.
l.
m.
n.
o.
p.
3-metilpentino
Metilciclopentano
2,5-dimetil-hexa-1,3-dieno
Propanoato de butila
Trimetilamina
Butanoamida
N- etil- pentanoamida
QUESTÃO 14:
A seguir, temos as representações de alguns hidrocarbonetos aromáticos e ramificados
DETERMINE a nomenclatura dos compostos:
QUESTÃO 15: (PUC-RS)
A “fluoxetina”, presente na composição química do Prozac®, apresenta fórmula estrutural:
Com relação a esse composto, CLASSIFIQUE as funções orgânicas no composto.
QUESTÃO 16: (UERJ)
Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades
biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro.
O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.
A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada apresenta QUAIS funções organicas?
QUESTÃO 17: (UNIVALI-SC)
O gosto amargo, característico da cerveja, deve-se ao composto mirceno, proveniente das folhas de lúpulo,
adicionado à bebida durante a sua fabricação
DETERMINE a nomenclatura do mirceno.
QUESTÃO 18:
Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão
do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre.
2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)
∆H = -791,44 Kj
S(s) + O2(g) → SO2(g
∆H = -296,83 kJ
Determine a entalpia padrão de formação do trióxido de enxofre de acordo com a reação abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
(A) – 197,78 kJ
(B) – 1088,27 kJ
(C) + 197,78 kJ
(D) – 494,61 kJ
(E) + 1088,27 kJ
QUESTÃO 19:
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato
de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g )→ MgO(s
C(graf) + O2(g) → CO2(g)
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) →
MgCO3(s)
∆H = -602 kJ/mol
∆H = -394 kJ/mol
∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
(A) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
(B) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
(C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
(D) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
(E) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 Kj.
QUESTÃO 20: (UNIFEI-MG)
Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, o calor associado (kJ/mol) à reação:
CH4(g) + 4Cl2(g)
4(g)
+
4 HCl (g), à pressão constante, deverá ser ?
(C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243 kJ/mol, C – Cl = 331 kJ/mol)
QUESTÃO 21:
Dadas as equações termoquímicas:
C(graf
+ O2(g ) → CO2(g
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) →
CH3COOH(l
∆H = -393 kJ/mol
∆H = -286,0 kJ/mol
∆H = -484,0 kJ
A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é
(A) + 874 kJ.
(B) +195 kJ.
(C) –195 kJ.
(D) –874 kJ.
(E) –1163 kJ.
“NSP, 100 anos de MISSÃO na EDUCAÇÃO!”