CD(UPE) Na tabela, há alguns sistemas aquosos com os res

CD
(UPE) Na tabela, há alguns sistemas aquosos com os respectivos valores aproximados de pH, a 25°C.
o
Material
Considerando-se os sistemas aquosos da tabela, é correto
afirmar que:
a) o vinagre é três vezes mais ácido que o suco gástrico.
b) no vinagre, a concentração de íons H30+ é cem mil vezes maior que a da saliva.
c) a água do mar é menos alcalina que a saliva e mais ácida
que o vinagre.
d) o sistema aquoso "limpa-forno" é o que contém o menor número de mols de oxidrila por litro.
e) o suco gástrico constitui um sistema aquoso fracamente
ácido.
Analisando os dados do enunciado:
pH =10 = [W] = 10-' mort: [OH = 10-<mal L
pH = 11 = [H ] = 10- mal/L: [OH = 10 mol/L
Alternativa e
+ENEM
o
a) (FI Vinagre pH = 3 -+ [H ] = 10- moI/L
Suco gástrico pH = 1 -+ [H ] = 10-1 mal/L
~
10
(C3/H12) (Enem-MEC) Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de
procedentes de
2
atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O
combina-se com as águas dos
oceanos, provocando uma alteração importante em suas
propriedades. Pesquisa com vários organismos marinhos
revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de
processos biológicos necessários para o desenvolvimento e
a sobrevivência de várias espécies da vida marinha.
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento:
a) da acidez das águas dos oceanos.
b) do estoque de pescado nos oceanos.
c) da temperatura média dos oceanos.
d) do nível das águas dos oceanos.
e) da salinização das águas dos oceanos.
ca
ca,
=10'=100
o suco gástrico é cem vezes mais ácido que o vinagre.
b) (V) Vinagre pH = 3 -+ [H J = 10-3 mal/L
Saliva pH = 8 -+ [H J = 10 moi/L
~
10
(Unicid-SP) Ao ser mergulhado em uma solução aquosa
a 25°C, um papel indicador universal de pH apresentou
uma cor intermediária entre os valores 10 e 11. Assim, a
concentração de íons OH-, nessa solução, em moi/L, deve
situar-se entre:
(Dado: Kw== 1 . 10-14)
d) 10-11 e 10-10
a) 1 e 2
e) 10-4 e 10-3
b) 10e11
14
13
c) 10- e 10-
=10'=100.000
fi
No vinagre. a [H 1 é cem mil vezes maior que na saliva.
FI A água do mar é mais alcalina que a saliva e menos ácida que o
vinagre.
d) (F) Limpa-forno, pH = 13, pOH = 1 :. [OH- J = 10 mal/L. é o sistema que
tem maior [OW].
e) IFl É um sistema muito addo.
Alternativa b
li
A dissolução do CO, na água do mar envolve o equihbrio.
Cü
CO'"4 + HO
~
;=
< H ,CO
Note que há aumento da quantidade
"> ••
H
~ HCO-
de H , aumentando
a acidez das
águas dos oceanos.
Alternativa
eu
(F. M. Jundiaí-SP) Um frasco de 100 mL de solução aquosa
de ácido acético, H3CcaOH, contém 0,30 g de soluto. Dada
a constante de ionização 2.10-5 a 25 "C, o pH desta solução nessa mesma temperatura é:
(Dado: massa molar do ácido acético == 60 g/mol)
a) 2
d) 5
b) 3
e) 6
c) 4
A concentração,
11I = __
MM
m_,_
'V(L)
em mal/L. de ácido acético é dada por:
= 111 = ~
= 11/ = 0,05 mol/L
60 0,1
Pela lei da diluição de Ostwald:
K=u'·II/=2·10
-=u' ·0.05=a=2
10-COmO: [H ] a . 11/ => [W]
2· 10 -. 0,05 => [H J
Sabendo que: pH =-Iog [H']. lemos que pH = 3
Alternativa b
=
o
=
= 1 . 10
moln,
a
(C7/H24) (Enem-MEC) O suco extraído do repolho roxo pode
ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre
O e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções.
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução,
a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua
natureza ácida ou básica, de acordo com a escala a seguir.
Cor:
pH:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11
12 13
14
a)
b)
c)
d)
e)
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
Material
I. Amoníaco
11. Leite de magnésia
Azul
111.Vinagre
Vermelho
IV Leite de vaca
Rosa
ácido - básico - básico - ácido
ácido - básico - ácido - básico
básico - ácido - básico - ácido
ácido - ácido - básico - básico
básico - básico - ácido - ácido
Analisando os materiais e suas cores, teremos:
I. amoniaco => verde => pH entre 11 e 13 => básico
11. leite de magnésia => azul => pH entre 9 e 11 => básico
111.vinagre => vermelho => pH entre 1 e 3,5 => ácido
IV. leite de vaca => rosa = pH entre 3,5 e 6,5 = ácido
Alternativa e
De acordo com esses resultados, as soluções I, li, III e IV
têm, respectivamente, caráter:
EJCERClClOS COMPLEMENTARES
(ô)
Indique o valor do pH de uma solução aquosa 5,6.10-2 mollL
de ácido acético, cujo K, é 1,8 . 10-5.
a) 1,0
c) 5,0
b) 3,0
d) 6,0
(Cefet-MG) Em um laboratório de química, mediu-se o pH
de quatro soluções, encontrando-se os valores indicados
na tabela abaixo:
Soluções
pH
i
~
3
11
111
Alaranjado
13
IV
~
(Fatec-SP) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são
dois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite de
magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca
de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor do pH dessa
solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições
de temperatura, é:
a) 14
b) 13
c) 11
d) 10
e) 8
(UFVjM-MG) A maioria dos ácidos e das bases existentes na
natureza são fracos. Alguns exemplos são: H2C03 (do COzle
H/O. (dos fertilizantes); ácidos carboxílicos (das plantas),
aminas (da decomposição dos tecidos). Um dos principais
componentes do vinagre, geralmente de álcool, é ácido
acético, que é formado por meio da fermentação acética
e é ácido carboxílico fraco, que tem a fórmula estrutural:
H
I
H-C-
I
H
/0
C
"OH
pH < 3,1
pH > 4,4
Vermelho
Amarelo
pH < 7,2
pH > 8,8
de metila
Vermelho de cresol
Referindo-se às soluções, é correto afirmar que:
a) a concentração de H30+ em (11) é maior que em (I).
b) as de caráter básico são (I) e (11) e as ácidas, (111) e (IV).
c) a concentração de OH- em (IV) é igual à H30+ em (I).
d) a de pH = 1 é formada por volumes iguais de (11) e (111).
e) a concentração de H30+em (I) é 10"-13e a [OH-] em (111) é
10-'.
~
(UFTM-MG) Na tabela, são apresentados três indicadores,
com suas respectivas cores de viragem.
Amarelo
Roxo
pH < 3,0
pH > 5,2
Vermelho do congo
Vermelho
Azul
a)
Uma solução testada com esses indicadores apresentou coloração azul com vermelho do congo, amarela
com vermelho de cresol e amarela com alaranjado de
metila. Qual é a faixa de pH dessa solução?
b) Um tubo de ensaio contém uma amostra de uma solução aquosa com concentração de íons OH- igual a
10-s mol/L a 25 "C. Qual é o pH dessa solução nessa mesma temperatura? Qual é a cor dessa solução quando
testada com vermelho de cresol? justifique.
@
(Fuvest-SP)Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a 25 "C, Dentre os equilíbrios que estão
presentes nessa solução, destacam-se:
Constantes de equilíbrio (25 0c)
Cr 0;- + H 0 ,",2HCrO;
K, =2,0 .10-2
2
2
íon dicromato
HCrO; '"' W
+ CrO!-
K2 = 7,1 . 10-7
íon cromato
Crp;- + H20 '"' 2W + 2CrO~K3=?
H20'"'
W+OHKw=1,O'10-14
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio K3'
b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a
solução neutra, qual é o valor numérico da relação
[crO;2
[Cr20;-]? Mostre como obteve esse valor.
c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução?
justifique.
FI