The present tenses

LISTA DE RECUPERAÇÃO
3º BIMESTRE - 1º ANO
DATA: 26 / 09 / 2016
QUÍMICA
04. (UECE) Atente ao seguinte trecho da canção “Quanta” de Gilberto Gil: “Fragmento infinitésimo, quase apenas mental. Quantum granulado no mel. Quantum ondulado do sal. Mel de urânio, sal de rádio. Qualquer coisa
quase ideal”.
01. (G1 - IFSUL) O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente,
covalente dativa e Ca2 F2 .
iônica e CaF2 .
Considerando o trecho acima, assinale a afirmação verdadeira.
covalente normal e CaF.
metálica e Ca2 F.
A fórmula química do composto formado entre o
urânio e o rádio é RaU.
Quantum é a quantidade mínima de energia que
um elétron do átomo do urânio pode ser emitida,
propagada ou absorvida para o átomo do rádio.
A fórmula química do composto formado pelo
halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino
terroso citado por Gilberto Gil é o RaF2 .
O elemento químico urânio é um metal de transição da família dos lantanídeos.
02. (G1 - IFSUL) Para o processo de purificação da
água, são adicionadas substâncias como sulfato de
alumínio, A 2 (SO4 )3 , para formação de flocos com a
sujeira da água; cloro, C
Professor:
GIL KENNEDY
para desinfecção; óxido de
cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, F2 , para prevenção de cáries.
2,
O tipo de ligação que une os elementos das substâncias
utilizadas no processo de purificação da água é
05. (G1 - CFTMG) Utilizando-se a Tabela Periódica dos
Elementos, é possível identificar determinadas substâncias encontradas na natureza.
covalente/iônica, iônica, covalente e iônica.
covalente/iônica, covalente, covalente e iônica.
iônica/covalente, covalente, iônica e covalente.
iônica/covalente, iônica, iônica, covalente.
Considere uma substância com as seguintes características:
03. (UFRGS) Apreciadores de arte observaram que
famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam
mudando de cor, com efeito mais pronunciado nos tons
roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que estavam desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das
tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma
série de reações consecutivas transforma o pigmento
em outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom
característico.
I. Simples
II. Diatômica
III. Presente na atmosfera
IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI-A
(calcogênios)
Essa substância corresponde ao gás
CO2 .
N2 .
O3 .
Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar
1. Pb3O4
O2 .
06. (G1 - IFSP) O mineral mais explorado no Brasil é o
minério de ferro bruto hematita (Fe2O3 ), a magnetita
(Fe3 O4 ), a limonita (Fe2O3  H2 O) e a siderita
2. PbO
3. CO2
4. Pb(OH)2
(FeCO3 ). Os sulfetos de ferro, como é o caso da pirita
5. PbCO3
(Fe S2 ), possuem grande importância econômica mundial porque são matérias-primas básicas do aço (liga)
utilizado nas estruturas de indústrias, edifícios, hotéis,
estádios, aeroportos, pontes e shoppings, além de inúmeros outros usos. Podemos dizer que nos minérios de
ferro, além do elemento químico ferro tem os:
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias.
As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares.
As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos
pontos de ebulição.
Apenas a 4 é considerada substância iônica.
As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis
em água.
elementos químicos: oxigênio, hidrogênio, carbono e sódio
elementos químicos: oxigênio, hidrogênio, cálcio
e enxofre.
1
elementos químicos: oxigênio, hélio, carbono e
enxofre.
elementos químicos: oxigênio, hidrogênio, cálcio
e sódio.
elementos químicos: oxigênio, hidrogênio, carbono e enxofre.
07. (UEMA) É curioso imaginar, no universo microscópico, dois átomos bem próximos um do outro (digamos
ligados!). Um começa a atrair os elétrons mais extremos
da eletrosfera do outro, enquanto o núcleo tenta segurálo. A uma competição, no mínimo ímpar, em que a capacidade que o átomo tem de capturar elétrons do outro
(vencer a competição), dá-se o nome de eletronegatividade.
Com base no texto e conhecimentos de propriedades
periódicas, responda ao que se pede a seguir.
II. A massa de um átomo de oxigênio é 16 vezes maior
que um átomo de 12 C.
III. O átomo de oxigênio possui 8 elétrons em sua eletrosfera.
IV. A massa de um átomo de bromo é 5 vezes maior
que a massa de um átomo de oxigênio.
Todas as afirmações corretas estão em:
I - II - III
III - IV
II - III
II - III - IV
11. (PUCMG) Com relação à Energia de Ionização, é
INCORRETO afirmar:
Quanto maior a energia de ionização, mais difícil
é a retirada dos elétrons mais externos.
A saída do segundo elétron demanda mais energia que a do primeiro.
Quanto maior o raio atômico, menor é a energia
de ionização.
A energia de ionização cresce da esquerda para
direita e de cima para baixo na tabela periódica.
Por que alguns elementos da tabela periódica se
sobressaem mais que outros nessa competição?
O flúor é mais forte que o oxigênio? Explique sua
resposta.
08. (IME) O processo de deposição de filmes finos de
óxido de índio-estanho é extremamente importante na
fabricação de semicondutores. Os filmes são produzidos
por pulverização catódica com radiofrequência assistida
por campo magnético constante.
Considere as afirmativas abaixo:
I. O índio é um mau condutor de eletricidade.
II. O raio atômico do índio é maior que o do estanho.
III. A densidade do índio é menor que a do paládio.
IV. O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio.
Analisando as afirmativas acima, conclui-se que
todas estão corretas.
apenas a II e a III estão corretas.
apenas a II, a III e a IV estão corretas.
apenas a I e a III estão corretas.
apenas a IV está correta.
09. (G1 - IFSUL) A crosta terrestre é composta, principalmente, por cálcio (Ca), ferro (Fe), alumínio (A ),
silício (Si) e oxigênio (O). Os elementos apresentados
em ordem crescente de raio atômico são:
12. (PUCPR) Linus Carl Pauling, nascido no dia 28 de
fevereiro de 1901, em Portland, nos Estados Unidos, foi
um dos mais importantes químicos e recebeu dois Prêmios Nobel. Estudou a vitamina C. Em 1929, foi nomeado Professor Associado e, um ano depois, Professor.
Em 1930, retorna para a Europa, estuda os elétrons e
constrói junto com um aluno um aparelho de difração
eletrônica para estudar a estrutura das moléculas. Recebeu, em 1931, o Prêmio Langmuir por ter realizado o
trabalho científico mais significativo realizado por um
cientista com menos de 30 anos. Em 1932, mostrou a
ideia de eletronegatividade e a escala de Pauling. Um
de seus trabalhos mais importantes é sobre hibridização
e a tetravalência do carbono.
Analisando o texto, o qual conta um pouco sobre Linus
Pauling, assinale a alternativa CORRETA.
Dados:
26 Fe (grupo 8 ou família VIIIB)
11Na
(grupo 1 ou família IA)
37 Rb
(grupo 1 ou família IA)
12 Mg (grupo 2 ou família IIA)
Ca, Fe, A , Si e O.
O, Si, A , Fe e Ca.
A , Fe, Ca, O e Si.
Si, A , Fe, Ca e O.
20 Ca
(grupo 2 ou família IIA)
A distribuição eletrônica de Linus Pauling ocorre
em ordem decrescente de níveis energéticos.
A distribuição eletrônica para o íon Fe3 possui
10. (ACAFE) Consultando a tabela periódica verificamos
que a massa atômica do oxigênio é 16 u. Com base nas
informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
subnível mais energético 3d3 .
Caso em um laboratório faltasse o sódio para
fazer um experimento, o rubídio poderia substituílo, pois ambos possuem propriedades químicas
semelhantes.
I. A massa de um átomo de oxigênio é 16 g.
Analisando-se os raios iônicos do íon Na e do
2
íon MG2 , temos que o raio iônico do íon sódio
ro de prótons) do flúor (Z  9) é maior do que o oxigênio
(Na ) é inferior ao raio iônico do íon magnésio
(Z  8).
Gab 08: [C]
Gab 09: [B]
Gab 10: [B]
Gab 11: [D]
Gab 12: [C]
Gab 13: [C]
Gab 14: [D]
Gab 15: [B]
(Mg2 ).
Os elementos sódio, cálcio e ferro são bons condutores de eletricidade, porém maus condutores
de calor no estado sólido.
13. (G1 - IFCE) Sobre os elementos da primeira coluna
da tabela periódica, é incorreto afirmar-se que
os elementos representam os metais alcalinos.
os elementos apresentam um elétron desemparelhado.
os elementos apresentam um elétron a menos do
que a configuração do gás nobre.
os elementos podem formar ligação iônica com
os halogênios.
apresentam ponto de fusão que diminuem com o
aumento do número atômico.
14. (G1 - IFSUL) Sobre o elemento químico Ferro que
tem número atômico igual a 26. É correto afirmar que
tem símbolo F.
é líquido à temperatura ambiente.
pertence ao grupo dos metais alcalinos.
está localizado no quarto período da tabela periódica.
15. (UNISC) Um elemento químico da família dos gases
nobres está situado no terceiro período da tabela periódica. Qual é esse elemento?
Hélio.
Argônio.
Cloro.
Neônio.
Iodo.
GABARITO:
Gab 01: [B]
Gab 02: [C]
Gab 03: [E]
Gab 04: [C]
Gab 05: [D]
Gab 06: [E]
Gab 07:
a) Pode-se dividir a “competição” da seguinte maneira:
num mesmo grupo, quanto menor o raio atômico maior
será a eletronegatividade. Num mesmo período, quanto
maior o número de prótons (carga nuclear), maior a
eletronegatividade, pois o raio atômico será menor.
Alguns elementos da tabela periódica se sobressaem
mais do que outros nessa “competição” devido ao raio e
à carga nuclear.
b) O flúor é mais eletronegativo (“forte”) do que o oxigênio, pois ambos os elementos estão no mesmo período
da tabela periódica (segundo) e a carga nuclear (núme-
3