Geral – Ligações ionica e covalentes

Questão 1)
O óxido nitroso (N2O(g)), também conhecido como gás hilariante, foi o primeiro
anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria
automobilística para aumentar a potência de motores de combustão interna. Abaixo,
está representada uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.
De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve
CORRETAMENTE as ligações existentes no N2O.
a)
b)
c)
d)
e)
Uma ligação iônica e duas ligações covalentes simples.
Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma simples.
Duas ligações covalentes simples.
Duas ligações iônicas.
Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma simples.
Questão 2)
As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes
polares e ligações covalentes apolares. Observando a polaridade das ligações e a
geometria da molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou
apolar. Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente
apolares.
a)
b)
c)
d)
HCl, NO2 e O2
Cl2, NH3 e CO2,
Cl2, CCl4 e CO2
CCl4, BF3 e H2SO4
TEXTO: 4 - Comum à questão: 15
Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no
tratamento de doenças respiratórias como broncodilatador.
Estrutura:
Massa molar aproximada: 4 × 102 g/mol
Informação extraída da bula:
Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:
brometo de ipratrópio........... 0,25 mg
veículo q.s.p. ........................ 1 mL
(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e
água purificada.)
(www.bulas.med.br)
Questão 3)
A estrutura do brometo de ipratrópio apresenta ligações do tipo
a)
b)
c)
d)
e)
covalente apolar, apenas.
covalente polar, covalente apolar e iônica.
iônica, apenas.
covalente polar, apenas.
covalente polar e covalente apolar, apenas.
Questão 4)
A vida no planeta Terra está baseada em dois elementos essenciais. Um deles está
presente em todos os compostos orgânicos e é versátil, pois pode estabelecer
ligações entre si mesmo, formando compostos estáveis e originando moléculas dos
mais variados tamanhos e formas. O outro é o mais abundante e está presente em
todos os ambientes do planeta, sendo um elemento de alta eletronegatividade.
Ambos encontram-se no mesmo período da tabela periódica.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os dois elementos descritos e
o tipo de ligação que se estabelece na interação entre eles.
a)
b)
c)
d)
e)
Oxigênio e flúor; ligação iônica.
Carbono e flúor; ligação iônica.
Nitrogênio e oxigênio; ligação covalente.
Carbono e oxigênio; ligação covalente.
Carbono e silício; ligação covalente.
Questão 05)
Hoje na História: 1994 – Morre o cientista Linus Pauling
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, biólogo molecular, investigador
médico e ativista norte-americano, morre em Big Sur, Califórnia, em 19 de agosto
de 1994, aos 93 anos. A contribuição de Pauling ao desenvolvimento científico do
século XX é excepcional.
Pauling é reconhecido como um cientista muito versátil, devido às suas
contribuições em diversos campos, incluindo a química quântica, química
inorgânica e orgânica, metalurgia, imunologia, psicologia, desintegração radioativa,
entre outros. Em 1939, Pauling publicou sua obra mais importante, A Natureza da
Ligação Química, em que desenvolveu o conceito de hibridização das órbitas
atômicas. Para descrever a capacidade do átomo de carbono em formar quatro
ligações, Pauling introduziu conceitos de orbitais híbridos, nos quais as órbitas
teóricas descritas pelos elétrons se deslocam de suas posições originais devido à
mútua repulsão. Para o caso de compostos cuja geometria não se pode justificar
mediante uma única estrutura, propôs o modelo de híbridos de ressonância, que
contempla a verdadeira estrutura da molécula como um estado intermediário entre
duas ou mais estruturas suscetíveis de serem desenhadas. Introduziu, ainda, o
conceito empírico de eletronegatividade como medida de poder de atração dos
elétrons envolvidos em uma ligação de caráter covalente por parte de um átomo.
Disponível em: <http://operamundi.uol.com.br/conteudo/historia/37508/hoje+
na+historia+1994+morre+o+cientista+linus+pauling.shtml>
[Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014.
De acordo com as informações acima e com relação às descobertas de Linus
Pauling, é CORRETO afirmar que:
01. a eletronegatividade do bromo é maior que a do flúor, o que explica o fato de a
molécula de HF ser mais polar que a molécula de HBr.
02. considerando a distribuição eletrônica para o átomo neutro de magnésio, podese afirmar que a camada de valência é composta por dois elétrons em orbitais
“s”, dispostos na terceira camada.
04. o composto KCl possui ligação com caráter iônico, ao passo que a molécula de
NH3 possui ligações com caráter covalente.
08. no benzeno (C6H6), a inexistência de híbridos de ressonância sugere que os
elétrons que participam das ligações covalentes entre átomos de carbono estão
dispostos em orbitais .
16. na molécula de ácido metanoico, o hidrogênio ionizável interage por meio de
uma ligação iônica com o átomo de carbono.
32. na molécula de etanol, o polo negativo encontra-se sobre o átomo de oxigênio,
que possui maior eletronegatividade que o átomo de carbono e o de hidrogênio.
Gab: 38
Questão 06)
O átomo de cálcio pertence à família dos metais alcalinos terrosos e o átomo de
flúor à família dos halogênios. O composto resultante e a ligação entre estes átomos
serão
a)
b)
c)
d)
e)
CaF2 com ligação covalente.
CaF com ligação covalente.
CaF2 com ligação iônica.
CaF com ligação iônica.
Ca2F com ligação covalente.
Gab: C
Questão 07)
Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a
ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática.
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral,
vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes
afirmativas:
I.
II.
III.
IV.
V.
apresentam brilho metálico.
apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
são sólidos nas condições ambiente (25 ºC e 1atm).
são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
a)
b)
c)
d)
e)
II, IV e V.
II, III e IV.
I, III e V.
I, IV e V.
I, II e III.
Gab: B
TEXTO: 1 - Comum à questão: 4
As emissões radioativas são empregadas na radioterapia para destruir células
doentes ou impedi-las de se reproduzirem. Em 1987, uma cápsula contendo cloreto
de césio-137 foi abandonada junto a um equipamento nas antigas instalações do
Instituto Goiano de Radioterapia, em Goiânia. A cápsula foi encontrada e aberta
pelo dono de um ferro-velho, o que causou o maior acidente radioativo da história
do Brasil.
Questão 08)
O cloreto de césio é um composto
a)
b)
c)
d)
molecular com fórmula química CsCl2.
iônico com fórmula química CsCl.
iônico com fórmula química CsCl2.
molecular com fórmula química CsCl.
Gab: B
TEXTO: 2 - Comum à questão: 5
“Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos chineses, sabe-se que
determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. Foram,
porém, os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e efeitos às
chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos metálicos na pólvora, obtendo
variada gama de cores e efeitos. A origem das cores geradas pela presença de
metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada
na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados
excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial, liberam a energia
excedente na forma de luz, com essas cores mostrados na tabela abaixo:”
Elemento
Cor da chama
Antimônio Azul esverdeada
Arsênio
Azul
Bário
Verde amarelada
Cálcio
Alaranjada
Chumbo
Azul
Elemento Cor da chama
Cobre
Verde
Estrôncio Vermelho tijolo
Lítio
Carmim
Potássio
Violeta
Sódio
Amarela
Questão 09)
Com relação ao texto sobre a pólvora, leia as afirmativas abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
Li, K e Na quando realizam ligação química com o Cl perdem um elétron para
o mesmo.
Quando os átomos de Li, K e Na são ionizados formam as espécies Li +, K+ e
Na+.
As configurações eletrônicas de Na e K são: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e 1s2, 2s2, 2p6,
3s2, 3p6, 4s1, respectivamente.
O Antimônio e o Estrôncio são elementos representativos na tabela periódica.
O antimônio (Sb) apresenta maior raio atômico que o estrôncio (Sr).
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e IV
I, II, III e V
II, III, IV e V
I, II, IV e V
I, III, IV e V
Gab: A
Questão 10)
O cloreto de potássio, KCl, vem sendo utilizado no chamado “sal light”,
substituindo parte do cloreto de sódio que constitui o sal comum. Sabendo que o
potássio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica (metal alcalino) e que o
cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica (halogênio), pode-se afirmar
que as ligações químicas existentes nos cristais de cloreto de potássio são
a)
b)
c)
d)
e)
iônicas.
metálicas.
covalentes simples.
covalentes duplas.
covalentes triplas.
Gab: A
GABARITO:
1) C
2) Gab: C
3) Gab: B
4) Gab: D