LISTA DE RECUPERAÇÃO GOIÂNIA, ____ / ____ / 2016

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2016
PROFESSOR:
DISCIPLINA:
SÉRIE: 1 ano
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
NOTA:
Valor:
+ Enem
LISTA DE RECUPERAÇÃO
01) Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e marque verdadeiro(V) ou
falso(F). Valor: 1,0 pontos
( ) chama-se carbono;
2
2
2
6
2
(
) no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s 2s 3s 3p 4s ;
(
) seu símbolo é o Ca;
(
) é um gás nobre;
(
) pertence ao grupo 1A.
2
2
6
2
6
10
2
5
02) A configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p caracteriza o elemento pertencente à família dos:
Valor: 1,0 pontos
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) gases nobres
d) halogênios
e) calcogênios
03) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas
características.
Recorra a tabela periódica e determine:
2
4
a) O elemento que tem distribuição eletrônica 2s 2p no nível mais energético, é o mais eletronegativo de
seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY. 0,5 pontos
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________________________________________________________________________________________
b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no
3º período da tabela periódica.0,5 pontos
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Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
04) “Eu queria ser gás nobre, mas gás nobre não posso ser, pois gás nobre se completa com 8 elétrons e eu
só me completo com você”. Tonis Vinícuis 1ºB
Sobre os gases nobres responda: (1,0 pontos)
a) Qual o símbolo do gás nobre que está no 2º período?
b) Qual o número atômico do gás nobre que se encontra no 4º período?
c) Qual a configuração eletrônica do Helio?
d) Porque os gases nobres recebem esse nome?
2
2
6
e) Qual o número atômico do gás nobre que apresenta configuração eletrônica 1s 2s 2p ?
2+
05) Um íon A apresenta configuração 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, em que todos esses subníveis estão completos.
Com base nestas informações, responda aos itens que seguem.
a) Calcule o número atômico do elemento químico A. 0,5 pontos
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b) O raio atômico do íon será maior do que o do elemento A? Explique. 0,5 pontos
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06) Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado
fundamental:
2
2
5
2
2
6
1
2
2
6
2
X → 1s 2s 2p
Y → 1s 2s 2p 3s
6
10
Z → 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
5
4s 4p
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
É correto afirmar que: 1,0 pontos
a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico.
b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio.
c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica.
d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z.
e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.
07) Analise a representação a seguir.
+
2+
Para descrever a seqüência de espécies Na, Na , K e Mg , a ordem correta das figuras deve ser escrita
como a apresentada na alternativa: 0,5 pontos
a) I, II, III e IV.
b) II, I, III e IV.
c) III, II, IV e I.
d) IV, III, II e I.
e) III, I, IV e II.
08. Marque verdadeiro ou falso:
( ) Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um ou mais elétrons de um átomo no estado
gasoso.
(
) O raio atômico é a distancia entre o centro do núcleo e a última camada de um átomo.
(
) O elemento mais eletronegativo é o flúor (F).
(
) Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron.
9. Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que
esse átomo.
a) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
b) é um gás nobre.
c) pertence à família 2 da classificação periódica.
d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.
e) pertence à família 5 da classificação periódica.
10. Na formação do composto cloreto de cálcio (CaCl2), o cálcio perde quantos elétrons?
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Dados: Ca (Z=20) e Cl (Z=17).
a) nenhum
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
11. Na tabela abaixo estão relacionadas as estruturas de Lewis para alguns compostos:
Estão INCORRETAMENTE representadas apenas as seguintes estruturas:
a) I, II e III.
b) I, IV e V.
c) II, III e IV.
d) II, IV e V.
12. Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do elemento B (Z=17), obtém-se um
composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente: (Justifique apresentando a fórmula eletrônica)
a) AB2 e ligação iônica.
.
b) AB e ligação covalente
c) A2B e ligação iônica.
d) AB e ligação iônica.
e) AB2 e ligação covalente.
4
13. Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais energético é 3p , e o elemento
Y, que é do grupo 1A, no 2° período? (Justifique com as ligações e estrutura de Lewis)
14. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2,
HCl.
15. (UFRN) A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros
resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como BF3, NH3,HCl, CH4, CO2 e H2O, absorvem
radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento
global do planeta.
Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações.
a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique sua geometria.
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b) Indique as que são polares. Justifique.
16. (PUC MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4.
Indique a geometria de cada molécula, justificando com as ligações.
17. (UEFS BA) Considerando-se as moléculas de
Cl
H
C
C
H
HF, CO2 e F2
Cl
Indique a geometria e a polaridade de cada molécula. Justifique.
18. (UNIG RJ) Indique a molécula apolar com ligações polares: Justifique a molécula escolhida:
a) H2O
b) HCl
c) O2
d) CH4
e) CHCl4
19. (UNIP SP) Considere as moléculas:
H
H
C
I.
C
H plana
H
Cl
II.Cl
III. N
H
H
H
Piramidal
Cl
IV.
B
plana Cl
Cl
VI. H
C
Cl
Cl
Tetraédrica
C
N
Linear
São polares:
a) todas
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b) somente III
c) somente I, III e V
d) somente II e IV
e) somente III e V
20. (FESP PE) As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl2, são
respectivamente:
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19)
a) covalente polar, iônica e covalente apolar.
b) covalente polar, covalente apolar e iônica.
c) covalente apolar, covalente polar e iônica.
d) iônica, covalente apolar e covalente polar
e) iônica, covalente polar e covalente apolar.
21. Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui
ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.
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